1.4 Данные для термодинамического анализа

Таблица 1.1. – Термодинамические параметры компонентов реакции и конечного соединения ZnS

Вещество (фаза)							Источники
	-205434	57,739	45,52	-	63000	2100	[4], [10]
	0	41,63	22,38	10,04	7026	693	[4], [7], [10]
	130540	160,874	20,79	-	-	-	[4]
	0	31,923	14,98	26,11	2120	388	[4], [7], [8]
	127515	228,028	32,47	-	-	-	[4]
	0	205,036	29,35	-	-	-	[4]
	-350627	43,639	40,25	-	-	2250	[4]

Таблица 1.2. – Термодинамические свойства фазовых переходов

Элемент	Вид перехода	, К			Источники
Zn	Плавление	693	7026	10,46	[4], [10]
Zn	Кипение	1179	115311	97,78	[4]
S	Плавление	388	2120	5,514	[8]
S	Кипение	718	9204	12,844	[4]

2. Анализ основного процесса

2.1 Расчет параметров реакции при стандартных условиях

Уравнение реакции имеет следующий вид:

Константа равновесия основного процесса вычисляется по формуле:

где и – парциальные равновесные давления веществ и .

Логарифм константы равновесия рассчитывается с помощью уравнения изотермы Вант-Гоффа для равновесного процесса

(1)

где – универсальная газовая постоянная; – изменение энергии Гиббса; T – температура.

Расчет параметров реакции при температуре 298 К произведем по формулам (1), (2), (3) и (4):

При стандартных условиях изменение энергии Гиббса находится по уравнению Гиббса-Гельмгольца

(2)

где – тепловой эффект реакции (изменение энтальпии) при 298 K; – изменение энтропии при 298 K.

Энтальпия системы:

(3)

где – стехиометрические коэффициенты участвующих в реакции веществ; – энтальпия образования i-го вещества.

Энтропия системы:

(4)

где – энтропия образования i-го вещества.

(5)

где – удельная теплоемкость i-го элемента.

Расчет параметров:

Тогда изменение энергии Гиббса при стандартных условиях по формуле (2):

Логарифм константы равновесия рассчитаем, исходя из формулы (1):