Практическая работа № 5 Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества

Цель работы: приготовить раствор с определённой массовой долей растворенного вещества.

Оборудование: технические весы, стаканы, стеклянная палочка, бумага, лопатка, мерный цилиндр.

Реактивы: вода, поваренная соль

Ход работы:

1. Приготовление раствора 1.

Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора 1. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления раствора.

2. Взвесьте твердое вещество в соответствии с рассчитанной массой и перенесите в химический стакан.

3. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и добавьте к веществу в химическом стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.

4. Приготовление раствора 2.

Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору 1, чтобы получить раствор 2 меньшей концентрации. Рассчитайте объем воды. Отмерьте воду с помощью мерного цилиндра и добавьте в раствор 1. Какова масса раствора 2?

5. Заполните таблицу ниже.

Формула для расчетов:

Вариант	Растворенное вещество	Раствор 1	Раствор 2
1	Хлорид натрия	50 г, 10 %-ный	6 %-ный
2	Хлорид натрия	30 г, 20 %-ный	8 %-ный
3	Хлорид натрия	70 г, 5 %-ный	4 %-ный

НАПРИМЕР:

Вариант	Растворенное вещество	Раствор 1	Раствор 2
-	Хлорид натрия	90 г, 15 %-ный	2 %-ный

Раствор №1: Масса ВСЕГО раствора 90 г. Соли в нем 15%, тогда масса соли:

г.

Раствор №2: Нужно приготовить из 10% раствора соли 2% раствор, для этого нужно добавить РАСТВОРИТЕЛЬ (воду), масса соли при этом не изменится

Вывод: приготовили раствор с определённой массовой долей растворенного вещества. В нашем случае раствор 1 весил ____ г и масса растворенного в нем вещества ___ г. Необходимый объем воды для получения этого раствора ___ мл. Для приготовления раствора 2 нужно было добавить ___ мл воды к раствору 1. Масса раствора 2 равна ___ г.

Практическая работа № 6 Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»

Цель: закрепить знания о генетической связи различных классов неорганических веществ, провести виртуальный эксперимент, закрепить правила ТБ.

Оборудование и реактивы: пробирки, порошок CuO, р-ры NaCl, NaOH, HCl, H₂SO₄

Ход работы:

С правилами по технике безопасности ознакомлен:___________________(подпись)

Опыт 1. Опытным путем докажите, в каких пробирках содержатся растворы:

а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) соляной кислоты.

Название	Признаки	Формула	Класс	Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
хлорид натрия	бесцветный раствор
гидроксид натрия	бесцветный раствор
соляная кислота	бесцветный раствор

Вывод: по цветам индикаторов, в которые окрашивается раствор вещества можно определить к какому классу оно относится и определить формулу вещества.

В кислой среде (кислоты) окрашивают лакмус в ________________ цвет, в щелочной среде (щёлочи) в ______________________ цвет, в нейтральной (соли) в _________________цвет.

В кислой среде (кислоты) окрашивают метилоранж в ________________ цвет, в щелочной среде (щёлочи) в ______________________ цвет, в нейтральной (соли) в _________________цвет.

В кислой среде (кислоты) окрашивают фенолфталеин в ________________ цвет, в щелочной среде (щёлочи) в ______________________ цвет, в нейтральной (соли) в _________________цвет.

Опыт 2. Осуществить превращение:

CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂

1. Запишите уравнения реакций, допишите недостающие формулы. Уравняйте!!!

1) CuO + ?  CuSO₄ + H₂O

2) CuSO₄ + NaOH  Cu(OH)₂ +?

3) Cu(OH)₂ + HCl  ? + H₂O

3. Укажите признаки реакций, используя знания, полученные ранее

Вывод: осуществили эксперимент по превращению веществ, вещество CuSO₄ относится к классу _________________, вещество NaOH относится к классу __________________,вещество Cu(OH)₂ к классу ______________________________, CuO – это _______________оксид, вещество H₂SO₄ относится к классу ______________________________, вещество CuСl₂ относится к классу _________________ ,вещество HCl относится к классу __________________

ОБЩИЙ ВЫВОД: (самостоятельно, используя выводы к каждому опыту и цель работы!)