Часть в

В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ВИД СВЯЗИ А)  медь Б)  бром В)  этанол Г)  Д) хлорид кальция вода 1)  ионная 2)  металлическая 3)  ковалентная полярная 4)  ковалентная неполярная 5)  ковалентная полярная и неполярная

В2   12 г соли  растворили в 100 г воды. Массовая доля соли  в полученном растворе равна  _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3 Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ А)  H2S + I2 = S + 2HI Б)  2S + С = СS2 В)  2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 Г)  S + 3NO2 = SO3 + 3NO 1)  NO2 2)  H2S 3)  HI 4)  S 5)  SO3 6)  I2

Контрольная работа №2 «Металлы и неметаллы» Вариант 1

1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s¹

2. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

1) барий 2) медь 3) кальций 4) цезий

3. Схема превращений Cu⁺²→Cu⁺¹→Cu⁰ представляет собой процессы:

1) восстановления 2) окисления

3) окисления (1), восстановления (2) 4) восстановления(1), окисления(2)

4. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+X+2H₂O:

1) H₂ 2) SO₂ 3) H₂S 4) SO₃

5. Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:

1) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь

2) кислород, муравьиная кислота, сера

3) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)

4) глюкоза, этанол, хлор

6. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

Al → X → AlCl₃ → Al(NO₃)₃ → X → KAlO₂

7. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.

8. Напишите уравнения химических реакций:

а) взаимодействия фосфора с избытком кислорода

б) взаимодействие фосфора с магнием;

в) взаимодействие фосфора с серой.

Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома фосфора его иона Р³⁺ .

9.Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.