2+ + = + 2+ (3)2 + → → + (3)2
(3)2 → − на катоде, → (3)2 − на аноде.
№8
В случае с активным анодом и электролитом среднеи |
активности. |
|||||||
|
раствор |
2+ + 2−, анод: цинковый ( ). |
||||||
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
, ; |
|
|
|
|
|
Катод (−): |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ − → |
+ − |
4 |
|
1 |
|
||
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
+ |
− |
|
|
|
|
|
|
|
+ → |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
||||
Анод (+): −, ; − − → + |
2 |
|
2 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
N2+ + 2 → + + 4− + 22+ |
|
|
|
|
||||
|
2 |
|
2 |
|
|
|
|
|
4 + 22 + 2 → → + 4 + ( )2 + 2
Законы Фарадея
Законы Фарадея количественно описывают электролиз.
1.Количество выделившегося при электролизе вещества прямо пропорционально количеству прошедшего через электролит электричества.
2.Одинаковые количества электричества выделяют при электролизе на электродах эквивалентные массы различных веществ.
Формулы:
= |
э |
или = |
э |
|
|
|
|||
|
|
Где F – константа Фарадея, равная 96500 Кл/Моль, I – сила тока в Амперах, t – время в секундах.
Для тве рдых веществ используют расче т по массе, для газообразных – по объе му. При этом для газообразных веществ неизбежно случается погрешность из-за улетучивания газов, поэтому используют расче т «выхода вещества по току»:
= практическая 100%теоретическая