Таблица электролиза анодов.

Анод

Кислотный остаток

Растворимый

Нерастворимый

(активный)

(инертный)

2− − 2− → 20

Бескислородныи ,

2− − 2− → 0

например: Cl—, Br—, S2—,

Исключение: F—, он

исключение: F—.

деи ствует как кислородныи

Растворение металла

анион

анода

А) Если pH ≤ 7 (кислая или

Кислородсодержащие,

− − → +

неи

тральная среда), то:

2 − 2− → + 4+

например: SO42-, NO32-,

2

2

Б) Если pH > 7 (щелочная

PO43-, а также OH-.

среда), то:

4− − 4− →

+ 2

2

2

Катод (−): +, ; + − → + −

2

1

2

Анод (+): −,

; − − − →

2

1

2 + 2− → →

+ 2− +

2

2

2

22 + 2 → → 2 + 2 + 2

№2

+

+ −, анод:

раствор

Катод (−): +, ; + − → + −

2

4

2

Анод (+): −, ; − − − →

+

4

1

4 + 4− → → 2 + 4− + + 2

2

2

2

2

Сокращаем: 22 → → 22 + 2

№3

KF K+ + −, анод:

− сильное основание, − слабая кислота

Катод (−): +, ; + − →

+ −

2

2

4

Анод (+): −, ; − − − →

+

4

1

4 + 4− → → 2 + 4− + + 2

2

2

2

2

Сокращаем: 22 → → 22 + 2

№4

2+

+ , кислая среда, анод:

2

4

4

Катод (−): +,

;

+ − →

2

2

4

Анод (+): −, ; − − →

+

4

1

4+ + 2 → 2 + + 4+

2

2

2

22 → → 22 + 2

№5

Случаи с аммиаком.

NH

раствор

+ −, анод:

4

4

Катод (−): +, ; + − →

+

2

1

2

Анод (+): −,

; − − − →

2

1

2+

+ − → + 2 +

2

4

2

3

24 → → 2 + 23 + 2

№6

Cu(NO

)

2раствор

2+ + 2−, среда кислая, анод:

3

3

Катод (−): +,

; +

+ −

→

2

2

4

Анод (+): −, ; − − →

+ +

4

1

2+ + 2 → 2 + + 4+

2

2

2 (3)2 + 22 → → 2 + 2 + 3

№7

В случае с активным анодом.

Cu(NO

)

2

2+ + 2 , анод: медный ( )

3

3

Катод (−): +,

; +

+ −

→

2

1

2

Анод (+):

−,

; +

− −

= +

2

1