Электролиз
Электролиз является окислительно-восстановительным процессом, протекающем на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А) |
|
расплав |
+ + − |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Катод (−): Na+; Na+ + 1e− → Na0 |
|
1 |
2 |
2 |
|
|
|
|
Анод (+): 2Cl−; 2Cl− − e− → Cl20 |
|
2 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 + + 2 − → 2 0 + 20 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 → → 2 0 + 2 ↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
Б) |
|
|
|
+ + − |
|
|
|
|
|
|
|
|
тв.,расплав |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Катод (−): Na+; Na+ + 1e− → Na0 |
|
|
|
1 |
|
4 |
|
4 |
|
Анод (+): OH−; 4OH− − 4e− → O20↑ + 2H2O |
|
4 |
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
4+ + 4− 40 + ↑ +2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
4 → → 40 + + 2 ↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
2 |
|
|
|
|
|
|
Электролиз водных растворов
Процесс на катоде зависит от активности металла (см. ряд активности металлов).
А) Если катион электролита расположен в ряду напряжении по алюминии включительно, то на катоде иде т процесс восстановления воды.
22 + 2− → 2 ↑ +2−
Б) Если катион электролита расположен в ряду напряжении металлов между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно молекулы воды и катионы металла.
22 + − → 2 ↑ +2−+ + − → 0
В) Если катион электролита стоит в ряду напряжении после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла.
+ + − → 0
Г) Если в растворе находятся несколько металлов, то сначала восстанавливаются катионы менее активного металла.
