Чалова Химия

41

Задание 2.2.11

рН в растворе 9; молярная концентрация ионов Н+ равна:

Ответы: 1) 10-9; 2) 9; 3) 5; 4) 10-5; 5) 10-14.

Задание 2.2.12

рН в растворе 4; молярная концентрация ионов ОН- равна:

Ответы: 1) 10; 2) 4; 3) 10-4; 4) 10-10; 5) 10-7.

Задание 2.2.13

рН в растворе 10; молярная концентрация ионов ОН- равна:

Ответы: 1) 10-10; 2) 10-4; 3) 10; 4) 4; 5) 10-14.

Задание 2.2.14

рН в растворе 11; молярная концентрация ионов Н+ равна:

Ответы: 1) 11; 2) 3; 3)10-3; 4) 10-11; 5) 10-13.

Задание 2.2.15

рН в растворе 5; молярная концентрация ионов ОН- равна:

Ответы: 1) 5; 2) 9; 3) 10-5; 4) 10-9; 5) 10-14.

Задание 2.3.1 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) H2SO4; 2) H2CO3; 3) Ba(OH)2; 4) FeCl3; 5) CaCl2.

Задание 2.3.2 Слабым электролитом является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) HCl; 3) HNO3; 4) NaOH; 5) Ca(NO3)2.

Задание 2.3.3 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) KI; 2) CuSO4; 3) NH4OH; 4) Sr(OH)2; 5) NH4Cl.

Задание 2.3.4 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) LiOH; 2) KOH; 3) H2SO4; 4) CH3COOH; 5) NaCl.

Задание 2.3.5 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) Na2S; 2) NaF; 3) H2S; 4) Na2SO4; 5) HCl.

Задание 2.3.6 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) HNO2; 2) HNO3; 3) NaNO3; 4) NaNO2; 5) NO.

Задание 2.3.7 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) K3PO4; 2) NaBr; 3) HClO4; 4) H3PO4; 5) KOH.

Задание 2.3.8 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) K2SO4; 2) NaI; 3) H2SO3; 4) Li2SO3; 5) CsOH.

Задание 2.3.9 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) (NH4)2S; 2) CuSO4; 3) CH3COONa; 4) Na2CO3; 5) H2CO3.

Задание 2.3.10 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) C2H5COOH; 2) HI; 3) KI; 4) FeCl2; 5) KOH.

42

Задание 2.3.11 Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) H2CO3; 3) NH4OH; 4) HCl; 5) HF.

Задание 2.3.12 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) HF; 2) KF; 3) Na2CO3; 4) HBr; 5) CO.

Задание 2.3.13 Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) H2S; 2) NO2; 3) H2CO3; 4) Ca(OH)2; 5) HNO2.

Задание 2.3.14 Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) NH4OH; 2) N2H4; 3) COCl2; 4) HNO2; 5) Ba(OH)2.

Задание 2.3.15 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) FeSO4; 2) H2SO4; 3) Ca(OH)2; 4) H3PO3; 5) CaCl2.

Задание 2.4.1 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

NH4Cl + Ca(OH)2 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

Задание 2.4.2 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ba(OH)2 + HNO3 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 3.

Задание 2.4.3 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

NH4OH + H2SO4 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 8.

Задание 2.4.4 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

FeCl3 + NH4OH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 8; 3) 4; 4) 10; 5) 5.

Задание 2.4.5 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Cr2(SO4)3 + KOHнедост . …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 8; 3) 6; 4) 12; 5) 10.

Задание 2.4.6 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlCl3 + NH4OH …сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 10; 5) 12.

43

Задание 2.4.7 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ca(OH)2 + CO2 … + …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

Задание 2.4.8 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

NaOH + H2S …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

Задание 2.4.9 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Fe2(SO4)3 + NaOH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

Задание 2.4.10 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

MnSO4 + NH4OH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 7.

Задание 2.4.11 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlCl3 + KOHнедост. …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 7.

Задание 2.4.12 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Fe(OH)3 + H2SO4 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

Задание 2.4.13 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ca(OH)2 + H3PO4 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 12; 5) 10.

Задание 2.4.14 В кратком ионном уравнении реакции

H2SO4 + KOH(изб.) …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 3; 2) 6; 3) 7; 4) 8; 5) 4.

Задание 2.4.15 В кратком ионном уравнении реакции

HNO3(изб.) + Ca(OH)2 … сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 7; 4) 8; 5) 4.

44

Задание 2.4.16 В кратком ионном уравнении реакции

Fe(OH)2 + H2SO4 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 8; 4) 7; 5) 4.

Задание 2.4.17 В кратком ионном уравнении реакции

Fe(OH)3 + H2SO4 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 12; 4) 4; 5) 8.

Задание 2.4.18 В кратком ионном уравнении реакции

NH4OH + HCl …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 5; 4) 6; 5) 8.

Задание 2.4.19 В кратком ионном уравнении реакции

Ni(OH)2 + HNO3 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

Задание 2.4.20 В кратком ионном уравнении реакции

Ca(OH)2(раств., изб) + H3PO4 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 18; 2) 12; 3) 4; 4) 5; 5) 6.

Задание 2.4.21 В кратком ионном уравнении реакции

FeSO4 + NH4OH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4; 5) 8.

Задание 2.4.22 В кратком ионном уравнении реакции

CuCl2 + NH4OH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 8.

Задание 2.4.23 В кратком ионном уравнении реакции

FeCl3 + NaOH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 8; 4) 4; 5) 10.

Задание 2.4.24 В кратком ионном уравнении реакции

H2S + KOH(изб) … сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 3; 3) 5; 4) 6; 5) 6.

45

Задание 2.4.25 В кратком ионном уравнении реакции

HClO + Ca(OH)2 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 3; 4) 5; 5) 8.

Задание 2.4.26 В кратком ионном уравнении реакции

H3PO4 + Ba(OH)2(изб) …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 18; 2) 12; 3) 4; 4) 5; 5) 8.

Задание 2.4.27 В кратком ионном уравнении реакции

Al2(SO4)3 + NH4OH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 8; 3) 12; 4) 6; 5) 10.

Задание 2.4.28 В кратком ионном уравнении реакции

NiSO4 + NH4OH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

Задание 2.4.29 В кратком ионном уравнении реакции

CH3COOH + NH4OH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 3; 4) 6; 5) 8.

Задание 2.4.30 В кратком ионном уравнении реакции

MgCl2 + NH4OH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 6.

Задание 2.4.31 В кратком ионном уравнении реакции

Mg(OH)2 + NH4Cl …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 8.

Задание 2.4.32 В кратком ионном уравнении реакции

Fe2(SO4)3 + NH4OH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 18; 2) 5; 3) 12; 4) 8; 5) 10.

Задание 2.4.33 В кратком ионном уравнении реакции

46

8.3.Лабораторная работа № 3 Получение и химические свойства средних, кислых и

основных солей

Опыт 1. Получение и свойства кислой соли – гидрокарбоната кальция

Налить в пробирку раствор гидроксида кальция. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа (рис.4), полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать вначале образование осадка средней соли, а затем его растворение вследствие образования кислой соли. К полученному раствору гидрокарбоната кальция прилить раствор гидроксида кальция.

-сравнить растворимость «средних» и «кислых» солей;

-составить уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната кальция с гидроксидом кальция

Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2→…;

-указать, какие свойства в этом взаимодействии проявляет кислая соль - гидрокарбонат кальция.

Опыт 2. Получение и свойства основной соли – хлорида гидроксокобальта (II)

В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида кобальта (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования синего осадка. В первую пробирку к образовавшемуся хлориду гидроксокобальта (II) добавить раствор гидроксида натрия до изменения цвета осадка, во вторую – раствор соляной кислоты до его растворения.

- Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора.

47

-Составить уравнение I стадии взаимодействия хлорида кобальта (II) с гидроксидом натрия в молекулярной и ионной форме:

CoCl2 + NaOH → … + …;

-составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком гидроксида натрия в молекулярной и ионной форме:

(CoOH)Cl↓ + NaOH → ... + …;

гидроксид кобальта (II)

-составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком соляной кислоты в молекулярной и ионной форме

(CaOH)Cl + HCl → … + ….;

-указать, «основную» и «среднюю» соль кобальта (II);

-указать, какие кислотно-основные свойства проявляет основная соль.

Опыт 3. Взаимодействие соли слабой кислоты с сильной кислотой

Поместить в пробирку один микрошпатель кристаллического ацетата натрия и прилить 8 капель 2 н серной кислоты. Слегка подогреть пробирку в ладони и по запаху определить продукт реакции.

-Составить уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия и серной кислоты в молекулярной и ионной форме:

CH3COONa + H2SO4 → … + …;

-к какому типу относится эта реакция;

-указать, какая кислота образуется – сильная или слабая;

-сформулировать условие протекания ионно-обменной реакции.

Опыт 4. Образование плохо растворимой соли – сульфата бария

Налить в три пробирки по 2 капли раствора хлорида бария и добавить в одну из них 3 капли раствора Na2SO4, в другую – раствора H2SO4, в третью - раствора Al2(SO4)3. Наблюдать появление одинакового осадка.

- Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

-сравнить ионные уравнения реакций 1) – 3);

-к какому взаимодействию сводится суть всех трех реакций;

-к какому типу относятся реакции;

-сформулировать, в каком направлении протекают ионно-обменные реакции.

Опыт 5. Произведение растворимости и образование осадков галогенидов свинца (II)

В две пробирки налить по 3 капли 0,005 М раствора нитрата свинца (II). В одну из них прибавить такой же объём 0,05 М раствора хлорида калия, а в другую – такой же объем 0,05 М раствора иодида калия.

- Отметить, какой осадок образуется и какой - нет;

48

- составить уравнение диссоциации нитрата свинца (II) и рассчитать концентрацию ионов Pb2+ в исходном 0,005 М растворе соли Pb(NO3)2:

Pb(NO3)2 → …;

0,005 моль/л

[Pb2+]o=?

-составить уравнение диссоциации хлорида (иодида) калия и рассчитать концентрацию хлорид (иодид) – ионов в исходном 0,05 М растворе соли:

-рассчитать концентрации ионов Pb2+ и хлорид (иодид) - ионов после смешивания равных объемов исходных растворов:

-ответить, какие растворы называют насыщенными, из каких растворов образуются осадки;

-рассчитать произведение концентраций (ПКPbCl2 ) для осадка PbCl2 и сравнить его с произведением растворимости (табл.2 приложения):

(ПРPbCl2 ...)

ПКPbCl2 [Pb2 ]см. [Cl ]см2 . ПРPbCl2

-ответить, является раствор после смешивания нитрата свинца (II) и хлорида калия ненасыщенным или перенасыщенным;

-рассчитать произведение концентраций (ПКPbI 2 ) для осадка PbI2 и сравнить его с произведением растворимости (ПРPbI 2 ...) (табл.2 приложения):

-ответить, является раствор после смешивания нитрата свинца (II) и иодида калия ненасыщенным или перенасыщенным;

-сформулировать условие образования осадка.

Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства средних, кислых, основных солей».

Задание 3.1.1 Кислой солью является:

Ответы: 1) Fe(HSO4) 2; 2) H2SO4; 3) Ca(OH)2; 4) H3PO3; 5) CaCl2.

Задание 3.1.2 Средней солью является:

Ответы: 1) Fe(HSO4) 2; 2) H2SO4; 3) Ca(OH)2; 4) H3PO3; 5) CaCl2.

Задание 3.1.3 Кислой солью является:

Ответы: 1) CaCl2; 2) Ca(HCO3) 2; 3) H2CO3; 4) CaCO3; 5) CaOHCl.

Задание 3.1.4 Основной солью является:

Ответы: 1) MgCl2; 2) Mg(OH)2; 3) MgOHCl; 4) MgSO4; 5) MgCO3.

49

Задание 3.1.5 Кислой солью является:

Ответы: 1) FeSO3; 2) FeSO4; 3) Fe2(SO4) 3; 4) Fe(OH)3; 5) Fe(HSO3) 2.

Задание 3.1.6 Средней солью является:

Ответы: 1) Co(HS)2; 2) CoO; 3) CoS; 4) Co(OH)2; 5) H2S.

Задание 3.1.7 Кислой солью является:

Ответы: 1) NaHCO3; 2) Na2CO3; 3) NaOH; 4) H2CO3; 5) NaCl.

Задание 3.1.8 Основной солью является:

Ответы: 1) FeSO4; 2) FeOHSO4; 3) Fe(OH)2; 4) Fe2O3; 5) Na2SO4.

Задание 3.1.9 Кислой солью является:

Ответы: 1) Na2HPO4; 2) Na3PO4; 2) NaOH; 4) NaCl; 5) Na2O.

Задание 3.1.10 Средней солью является:

Ответы: 1) Fe(HSO4)2; 2) H2SO4; 2) Ca(OH)2; 4) CoSO4; 5) CoOHCl.

Задание 3.1.11 Кислой солью является:

Ответы: 1) MgCl2; 2) Mg(OH)2; 2) MgOHCl; 4) MgSO4; 5) Mg(HCO2) 2.

Задание 3.1.12 Основной солью является:

Ответы: 1) CaCl2; 2) Ca(HCO2) 2; 2) H2CO3; 4) CaCO3; 5) CaOHCl.

Задание 3.1.13 Кислой солью является:

Ответы: 1) CaHPO4; 2) CaSO4; 2) CaOHCl; 4) CaCl2; 5) Ca(OH)2.

Задание 3.1.14 Средней солью является:

Ответы: 1) KHCO3; 2) K2CO3; 2) KOH; 4) K2O; 5) KHSO3.

Задание 3.1.15 Кислой солью является:

Ответы: 1) FeSO4; 2) Fe(HSO2) 2; 2) Fe(OH)2; 4) Fe2O3; 5) Na2SO4.

Задание 3.2.1 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AgNO3 + FeCl3 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 5; 5) 7.

Задание 3.2.2 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Pb(NO3)2 + K2S …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 5; 3) 3; 4) 6; 5) 8.

50

Задание 3.2.3 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 9; 4) 6; 5) 8.

Задание 3.2.4 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

CaCl2 + Na3PO4 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

Задание 3.2.5 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AgCl + K2S …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 8.

Задание 3.2.6 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Na2S + HCl …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

Задание 3.2.7 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

KCN + H2SO4 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 3; 4) 5; 4) 8.

Задание 3.2.8 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlBr3 + AgNO3 …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 7; 2) 6; 3) 4; 4) 5; 5) 8.

Задание 3.2.9 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

KHSO3 + KOH …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 5; 4) 8; 5) 10.

Задание 3.2.10 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Pb(NO3)2 + KI …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 5; 4) 8; 5) 3.