Чалова Химия
.pdf31
Задание 1.2.11 При растворении соответствующего оксида в воде образуется гидроксид:
Ответы: 1) CsOH; 2) H2SO4 ; 3) Sn(OH)2; 4) Al(OH)3; 5) HAlO2.
Задание 1.2.12 При растворении соответствующего оксида в воде образуется гидроксид:
Ответы: 1) H2SO3; 2) Ba(OH)2; 3) H2S; 4) Pb(OH)2; 5) Ni(OH)2.
Задание 1.2.13
Оксиду йода(V) соответствует кислота:
Ответы: 1) HIO3 ; 2) HIO4 ; 3) HIO; 4) HIO2 ; 5) HI.
Задание 1.2.14
Оксиду кремния(IV) соответствует кислота:
Ответы: 1) H2SiO3 ; 2) Si3H8 ; 3) Si2H6; 4) SiH4; 5) O(SiH3)2.
Задание 1.2.15
Оксиду мышьяка(V) соответствует кислота:
Ответы: 1) H3AsO3 ; 2) H3AsO4 ; 3) AsH3: 4) HAsO2 ; 5) H3AsO2
Задание 1.2.16
Оксиду селена(VI) соответствует кислота:
Ответы: 1) H2SeO3; 2) H2SeO4; 3) H2Se: 4) Na2Se2O7 ; 5) H3AsO4
Задание 1.3.1 Основной оксид образует элемент:
Ответы: 1) B; 2) C; 3) Ba; 4) N; 5) P.
Задание 1.3.2 Основной оксид образует элемент:
Ответы: 1) Bi; 2) F; 3) B; 4) As; 5) Cl.
Задание 1.3.3 Основной оксид образует элемент:
Ответы: 1) B; 2) Ca; 3) Si; 4) Br; 5) Te.
Задание 1.3.4 Основной оксид образует элемент:
Ответы: 1) Br; 2) Se; 3) Kr; 4) Mg; 5) P.
Задание 1.3.5 Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Ba; 2) Sr; 3) Kr; 4) Mg; 5) P.
Задание 1.3.6 Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Be; 2) S; 3) K; 4) Mg; 5) Pb.
Задание 1.3.7 Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Bi; 2) Sr; 3) I; 4) Mg; 5) Co.
Задание 1.3.8 Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Ni; 2) Ca; 3) Tl; 4) Fe; 5) As.
32
Задание 1.3.9 Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) B; 2) Sn; 3) Ti; 4) Li; 5) Fr.
Задание 1.3.10 Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Ba; 2) Si; 3) K; 4) Al; 5) Fe.
Задание 1.3.11 Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) Co; 2) Na; 3) Al; 4) S; 5) Sr
Задание 1.3.12 Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) Be; 2) Na; 3) As; 4) Si; 5) Mg
Задание 1.3.13 Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) Ca; 2) N; 3) Cl; 4) Sn; 5) K
Задание 1.3.14 Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) C; 2) Ni; 3) Te; 4) S; 5) Pb
Задание 1.3.15 Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) Zn; 2) Fr; 3) Ba; 4) S; 5) Br
Задание 1.4.1
C водным раствором азотной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) CaO; 2) CO; 3) NO; 4) P2O5; 5) CrO3
Задание 1.4.2
C водным раствором серной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) SiO2; 2) MnO; 3) Mn2O7; 4) N2O5; 5) CO2
Задание 1.4.3
C водным раствором соляной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) N2O3; 2) B2O3; 3) Fe2O3; 4) CO; 5) P2O3.
Задание 1.4.4
C водным раствором фтороводородной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) As2O5; 2) BaO; 3) Cl2O7; 4) SO3; 5) N2O5.
Задание 1.4.5
C водным раствором бромоводородной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) ZnO; 2) CO2; 3) As2O3; 4) NO2; 5) SO2.
Задание 1.4.6
C водным раствором серной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) CO; 2) SeO3; 3) FeO; 4) Br2O5; 5) N2O.
Задание 1.4.7
C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) SO3; 2) CaO; 3) FeO; 4) SrO; 5) NO.
33
Задание 1.4.8
C водным раствором гидроксида калия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) MgO; 2) K2O; 3) SrO; 4) ZnO; 5) CaO.
Задание 1.4.9
C водным раствором гидроксида кальция взаимодействует оксид:
Ответы: 1) CoO; 2) Li2O; 3) CO2; 4) Bi2O3; 5) CrO.
Задание 1.4.10
C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) Al2O3; 2) FeO; 3) Bi2O3; 4) CaO; 5) K2O.
Задание 1.4.11
C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) N2O5; 2) SrO; 3) BaO; 4) CuO; 5) NiO.
Задание 1.4.12
C водным раствором соляной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) SiO2; 2) Fe2O3; 3) TeO2; 4) CO; 5) I2O5.
Задание 1.4.13
C водным раствором иодоводородной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) P2O5; 2) SO2; 3) SeO3; 4) NO; 5) Rb2O.
Задание 1.4.14
C водным раствором гидроксида бария взаимодействует оксид:
Ответы: 1) SrO; 2) Cs2O; 3) SO2; 4) FeO; 5) MgO.
Задание 1.4.15
C водным раствором гидроксида калия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) Na2O; 2) Li2O; 3) CoO; 4) FeO; 5) BeO.
Задание 1.4.16 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
CuO + H2SO4 → …. равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.17 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Fe2O3 + H2SO4 → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 8; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.18 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Al2O3 + HCl → … равна:
Ответы: 1) 12; 2) 9; 3) 8; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.19 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
BeO + H2SO4 → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.20 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
ZnO + HI → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
34
Задание 1.4.21 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Bi2O3 + HI → … равна: Ответы: 1) 12; 2) 4; 3) 8; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.22 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Al2O3 + NaOH + H2O → … равна:
Тетрагидроксоалюминат натрия
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 8.
Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
CO2 + Ca(OH)2(избыток) → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.24 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
SO3 + NaOH(избыток) → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.25 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
SO2(избыток) + KOH → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.26 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
CO2(избыток) + Ca(OH)2 → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.27 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
N2O5 + Ba(OH)2 → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.28 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
P2O5 + CsOH(избыток) → … |
равна: |
|
Ответы: 1) 12; 2) 8; 3) 5; 4) 6; 5) 7. |
|
|
Задание 1.4.29 |
|
|
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции |
||
N2O3 + Sr(OH)2 → … |
равна: |
|
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. |
|
|
Задание 1.4.30 |
|
|
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции |
||
SnO + NaOH + H2O → |
… |
равна: |
тетрагидроксостаннат(П) натрия
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
35
8.2.Лабораторная работа № 2.
Получение и химические свойства гидроксидов металлов
и кислот
Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и оснований
Испытуемые растворы: HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора.
-Записать значения рН в испытуемых растворах;
-объяснить, что характеризует водородный показатель (рН);
-как связаны водородный показатель (рН) и концентрация ионов водорода в растворе;
-рассчитать концентрацию ионов Н+ в испытуемых растворах;
-рассчитать гидроксильный показатель (рОН) и концентрацию ОН– ионов в испытуемых растворах;
-заполнить таблицу:
|
рН= |
+ |
|
рОН= |
|
– |
Уравнение элек- |
|
Раствор |
- |
[H ], |
сре- |
- |
– |
[OH ], |
тролитической |
Сила элек- |
|
lg[H+] |
моль/л |
да |
lg[OH |
моль/л |
диссоциации |
тролита |
|
|
|
|
|
] |
|
|
|
|
HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
NH4OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
NaOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
-объяснить, какие вещества из указанных проявляют кислотные свойства и какие – основные;
-сравнить рН и концентрации ионов [H+] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия дис-
социации HCl и CH3COOH;
-составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы
диссоциации слабой кислоты Kдис.CH3COOH …;
-как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH3COOH;
-сравнить рН и концентрации ОН– ионов в растворах оснований, какое из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH4OH и NaOH;
-составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы
диссоциации слабого основания Kдис.NH 4OH …;
- как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH4OH.
36
Опыт 2. Электролитическая диссоциация слабого основания
Налить в две пробирки по 6 капель раствора гидроксида аммония и по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок добавить один микрошпатель кристалличекого хлорида аммония. Пробирку встряхнуть несколько раз. Наблюдать ослабление интенсивности окраски раствора.
-Объяснить появление интенсивной малиновой окраски фенолфталеина в растворе гидроксида аммония, в какой среде фенолфталеин окрашивается (рис. 2), на присутствие каких ионов в растворе указывает окраска фенолфталеина;
-составить уравнение диссоциации гидроксида аммония
NH4OH 
…;
-составить уравнение диссоциации хлорида аммония
NH4Cl 
…;
-объяснить, о чем свидетельствует ослабление окраски фенолфталеина после добавления хлорида аммония;
-объяснить, как изменилась щелочность раствора после добавления хлорида аммония к раствору гидроксида аммония;
-используя принцип Ле Шателье, ответить, в каком направлении смещается
равновесие диссоциации NH4OH после добавления NH4Cl (т.е. увеличения концентрации NH4+), как это изменяет концентрацию ОН-– ионов в растворе и рН-раствора.
Опыт 3. Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III)
а) В две пробирки внести по 2 капли раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия:
– охарактеризовать внешний вид осадка;
-составить уравнения реакции образования гидроксида железа (II) в молекулярной и ионной форме
FeSO4 + NaOH → …;
-отметить, с каким раствором - соляной кислоты или гидроксида натрия - взаимодействует гидроксид железа (II);
-составить уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой
Fe(OH)2 + HCl → …;
-отметить, как изменяется внешний вид осадка Fe(OH)2 во второй пробирке при хранении на воздухе, объяснить;
-составить уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе
Fe(OH)2 + O2 + … → …;
- сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II).
б) В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида железа (III) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (III) добавить избыток раство-
37
ра соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия:
-охарактеризовать внешний вид осадка;
-составить уравнение реакции образования гидроксида железа (III) в молекулярной и ионной форме:
FeCl3 + NaOH → …;
-отметить, в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия - осадок гидроксида железа (III) растворился полностью;
-составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соля-
ной кислотой в молекулярной и ионной форме:
Fe(OH)3 + HCl → …;
-частично растворяясь в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, гидроксид железа (III) образует гидроксокомплекс, составить уравнение:
Fe(OH)3 + NaOH 
…;
-отметить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида железа (III);
-сравнить кислотно-основные свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III).
Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)
В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.
-Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);
-составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме
CuSO4 + NaOH → …;
-отметить, в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрияосадок гидроксида меди (II) растворился полностью;
-составить уравнение реакции
-взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:
Cu(OH)2 + HCl → …;
-отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции
Cu(OH)2 + NaOH 
…;
-ответить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида меди (II);
-отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака;
-составить уравнение реакции
Cu(OH)2 + NH3 → …,
38
учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетрааминмеди (II);
-отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;
-составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учиты-
вая, что образуются оксид меди (II) и вода. to
Cu(OH)2 → … + …;
- охарактеризовать свойства гидрокида меди (II).
Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка
В три пробирки внести по 2 капли раствора сульфата цинка и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида цинка добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия, в третью пробирку – избыток раствора аммиака.
-Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида цинка;
-составить уравнение реакции образования гидроксида цинка в молекулярной и ионной форме
ZnSO4 + NaOH → …;
недост.
-отметить растворение осадка гидроксида цинка в избытке раствора соляной кислоты; раствора гидроксида натрия;
-составить уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:
Zn(OH)2 + HCl → …;
-составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком гидроксида натрия, учитывая, что образуется тетрагидроксоцинкат натрия
Zn(OH)2 + NaOH (изб.) → …;
-ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид цинка;
-объяснить растворение гидроксида цинка в избытке аммиака;
-составить уравнение реакции, учитывая, что происходит образование гидро-
ксида тетрааминцинка
Zn(OH)2 + NH3 → …;
- объяснить значение терминов «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид».
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида алюминия
В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.
-Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия;
-составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме:
Al2(SO4)3 + NH4OH → …;
39
-отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия;
-составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:
Al(OH)3 + HCl → …;
- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:
Al(OH)3 + NaOH → …;
- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.
Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства гидроксидов, кислот»
Задание 2.1.1 Среди приведенных соединений указать гидроксид кальция:
Ответы: 1) CaO; 2) CaCO3; 3) Ca(OH)2; 4) CaCl2; 5) CaSO4.
Задание 2.1.2
Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(III):
Ответы: 1) Fe(OH)2; 2) FeSO4 ; 3) FeCl3; 4)FeO ; 5) Fe(OH)3.
Задание 2.1.3 Среди приведенных соединений указать гидроксид алюминия:
Ответы: 1) Al(OH)3; 2) Al2O3; 3) AlCl3; 4) Al2(SO4)3; 5) NaAlO2.
Задание 2.1.4
Среди приведенных соединений указать гидроксид кобальта(II):
Ответы: 1) CoO; 2) Co2O3; 3) Co(OH)3; 4) Co(OH)2; 5) CoSO4.
Задание 2.1.5
Среди приведенных соединений указать гидроксид марганца(II):
Ответы: 1) MnO; 2) Mn(OH)2; 3) MnO2; 4) Mn(OH)4; 5) MnI2.
Задание 2.1.6
Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(II):
Ответы: 1) FeO; 2) Fe2O3; 3) FeSO4; 4) Fe(OH)2; 5) Fe(OH)3.
Задание 2.1.7 Среди приведенных соединений указать гидроксид хрома(Ш):
Ответы: 1) Cr(OH)3; 2) Cr2O3; 3) H2CrO4; 4) Cr(OH)2; 5) CrCl3.
Задание 2.1.8 Среди приведенных соединений указать хлороводород:
Ответы: 1) H2O; 2) HCl; 3) HF; 4) FeO; 5) NaCl.
Задание 2.1.9 Среди приведенных соединений указать сернистую кислоту:
Ответы: 1) Na2SO4; 2) H2S; 3) H2SO3; 4) H2SO4; 5) CaSO3.
Задание 2.1.10 Среди приведенных соединений указать азотную кислоту:
Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2; 3) KNO3; 4) KNO2; 5) N2O5.
Задание 2.1.11 Среди приведенных соединений указать сероводородную кислоту:
Ответы: 1) Na2SO4; 2) H2S; 3) H2SO3; 4) H2SO4; 5) CaSO3 .
40
Задание 2.1.12 Среди приведенных соединений указать ортофосфорную кислоту:
Ответы: 1) HPO3; 2) H3PO3; 3) H3PO4; 4) Na3PO4; 5) H3PO2.
Задание 2.1.13 Среди приведенных соединений указать серную кислоту:
Ответы: 1) Na2SO4; 2) H2S; 3) H2SO3; 4) H2SO4; 5) CaSO3.
Задание 2.1.14 Среди приведенных соединений указать азотистую кислоту:
Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2; 3) KNO3; 4) KNO2; 5) N2O5.
Задание 2.1.15 Среди приведенных соединений указать хромовую кислоту:
Ответы: 1) Cr(OH)3; 2) Cr2O3; 3) H2CrO4; 4) Cr(OH)2; 5) CrCl3.
Задание 2.1.16
Среди приведенных соединений указать гидроксид олова(II):
Ответы: 1) Sn(OH)2; 2) SnO2; 3) Sn(OH)4; 4) SnO; 5) H2SnO3.
Задание 2.2.1
Концентрация ионов Н+ в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 12; 2) 2; 3) 10-2; 4) 7; 5) 10-12.
Задание 2.2.2 Концентрация ионов ОН- в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 0,01; 2) 2; 3) 12; 4) 10-2; 5) 7.
Задание 2.2.3 Концентрация ионов Н+ в растворе 0,0001 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 10; 2) 8; 3) 7; 4) 4; 5) 14.
Задание 2.2.4 Концентрация ионов Н+ в растворе 0,001 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 4; 2) 11; 3) 3; 4) 7; 5) 10-3.
Задание 2.2.5 Концентрация ионов ОН- в растворе 0,001 моль/л; рОН в растворе равен:
Ответы: 1) 3; 2) 11; 3) 0,001; 4) 7; 5) 10.
Задание 2.2.6 Концентрация ионов ОН- в растворе 0,1 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 1; 2) 7; 3) 13; 4) 0,1; 5) 14.
Задание 2.2.7 Концентрация ионов ОН- в растворе 10-5 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 5; 2) 10-5; 3) 7; 4) 9; 5) 14.
Задание 2.2.8
Концентрация ионов ОН- в растворе 10-10 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 10; 2) 10-10; 3) 7; 4) 8; 5) 4.
Задание 2.2.9 рН в растворе 7; молярная концентрация ионов Н+ равна:
Ответы: 1) 7; 2) 10; 3) 10-1; 4) 10-3; 5) 10-7.
Задание 2.2.10
рН в растворе 3; молярная концентрация ионов Н+ равна:
Ответы: 1) 3; 2) 10-3; 3) 10-7; 4) 10-11; 5) 11.