8. Физические свойства подземных вод

Жесткость воды зависит от содержания кальция и магния. Различают жесткость общую, устранимую и постоянную. Общая жесткость отвечает суммарному содержанию ионов Ca и Mg, устранимая – той части ионов кальция и магния, которая при кипячении выпадает в осадок, образуя накипь (это – кальций и магний, связанные с гидрокарбонатными ионами), и, наконец, постоянная жесткость, составляющая разность между общей и устранимой жесткостями, представлена не устранимой кипячением частью растворенных ионов Ca и Mg (связанных с хлор-ионом и сульфат-ионом). В настоящее время жесткость определяют и выражают по содержанию в водах ионов кальция и магния.

Из физических свойств вод необходимо остановиться на плотности, вязкости, сжимаемости, электропроводности.

Все эти свойства подземных вод зависят от их химического состава. Плотность, вязкость, электропроводность зависят от общей минерализации вод.

Плотность подземных вод всегда больше единицы и для рассолов достигает величины 1,3 и даже более. Она прямо связана с минерализацией вод. На нефтегазопромысловых и разведочных площадях плотность вод часто определяют по величине солености в градусах Боме.

Сжимаемость подземных вод зависит от газонасыщенности и температуры. Сжимаемость подзем.вод имеет большое значение для определения режима нефтегазоносных пластов.

Вязкость подзем.вод зависит от минерализации и температуры. Она возрастает с увеличением минерализации воды, но гораздо большее влияние на нее оказывает температура. С ростом температуры вязкость воды снижается; при температуре 100C она примерно в 6 раз меньше, чем при 15С.

Электропроводность подзем.вод имеет большое значение для геофизических исследований. Электропроводность и электрическое сопротивление вод зависит от их минерализации и ионно-солевого состава. Удельные электрические сопротивления вод нефтегазоносных месторождений обычно варьируют в пределах от 0,05 до 1,00 Ом*м, редко выше (слабосоленые воды).

9.Химический состав

Из химических свойств вод наибольшее значение имеют реакция среды и жесткость.

Реакция среды, т.е. щелочно-кислотные свойства воды, как известно, определяется концентрацией водородных ионов. Величина pH вод зависит от содержания в воде двуокиси углерода, а также от содержания легко гидролизующихся солей железа, алюминия и некоторых других металлов. Величины pH подземных вод колеблются в широких пределах: от 1 до 9 и выше. В кислых водах обычно присутствуют соли железа и других тяжелых металлов, иногда – свободные кислоты (соляная, серная), а в щелочных – сода.

10.Формы выражения химического состава вод

Выдел 3 формы:

-весовая или массовая форма является основной формой выражения результатов хим.анализа воды. Содержание ионов опред.в весовых единицах – в гр/л. Существенным недостатком весовой формы является невозможность проверки рез-ов выполненного анализа, т.к. суммы весовых количеств анионов и катионов не совпадают между собой.

-молярная форма более полно отражает химический состав и св-ва воды. Взаимоотношения хим.элементов в растворе опред. в зависимости от валентности ионов и их атомного или молекулярного веса. мгр-экв/л

-%-экв. форма. Для вычисления содержания каждого иона в %-моль сумму эквивалентов анионов и сумму экв.катионов принимают в отдельности за 50 или 100%, после чего рассчитыв. процентное содержание каждого иона.