- •1. Основные положения теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса
- •3. Диссоциация солей, оснований и кислот
- •4. Степень диссоциации электролита. Закон разбавления Оствальда
- •5. Растворы сильных электролитов
- •6. Ионно-обменные реакции в растворах
- •7. Произведение растворимости
- •8. Ионное произведение воды и водородный показатель
- •9. Индикаторы
- •Лабораторные работы по теме «растворы электролитов»
- •1. Слабые электролиты
- •2. Сильные электролиты
- •3. Произведение растворимости
- •4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •5. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Продолжение
Лабораторные работы по теме «растворы электролитов»
Лабораторная работа № 1. Сильные и слабые электролиты
Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах.
В одну пробирку налейте 5-6 капель 2 н. H2SO4, в другую – такой же объем 2 н. NaOH, в третью – такой же объем дистиллированной воды. Во все три пробирки добавьте по 1 капле раствора фенолфталеина. Отметьте цвет раствора в каждой пробирке. Аналогичный опыт проделайте с индикатором метиловым оранжевым. Результаты наблюдений занесите в таблицу:
Индикатор |
Среда | ||
кислая |
нейтральная |
щелочная | |
Фенолфталеин |
|
|
|
Метиловый оранжевый |
|
|
|
Опыт 2. Определение pH растворов кислот
HCl, H2SO4, CH3COOH
На часовое стекло положить полоски универсального индикатора, нанести на них 1-2 капли испытуемого раствора и тотчас же сравнить окраску бумаги со шкалой универсального индикатора. Сделать выводы о силе электролитов. Записать уравнения диссоциации.
Опыт 3. Определение рН растворов оснований
NaOH, Ca(OH)2, NH4OH
На часовое стекло положить полоски универсального индикатора, нанести на них 1-2 капли испытуемого раствора и тотчас же сравнить окраску бумаги со шкалой универсального индикатора. Сделать выводы о силе электролитов. Записать уравнения диссоциации.
Лабораторная работа № 2. Смещение ионного равновесия. Ионные реакции с образованием слабого электролита
Опыт 1. Налейте в две пробирки по 5-6 капель 0,1 н. раствора гидроксида аммония и по 1-2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок бросьте 1 кристалл хлорида аммония. Пробирку встряхните несколько раз. Наблюдайте ослабление интенсивности окраски раствора.
Гидроксид аммония – слабый электролит. В его растворе имеет место равновесие: NH4OH ↔ NH4++OH–. Ионы ОН– и обусловливают окраску фенолфталеина. Добавление NH4Cl, который диссоциирует на ионы NH4+ и Cl–, значительно увеличивает концентрацию ионов NH4+ в растворе. А это нарушает равновесие между молекулами NH4OH и ионами NH4+ и OH–, смещая его влево, т.е. ионы NH4+ и OH– соединяются и образуют недиссоциированные молекулы NH4OH. В результате концентрация ионов ОН– в растворе очень сильно понижается и окраска раствора бледнеет.
Опыт 2. Налейте в две пробирки по 5-6 капель 0,1 н. раствора уксусной (CH3COOH) кислоты и по 1-2 капли раствора метилового оранжевого. Затем в одну из пробирок введите 2-3 кристаллика ацетата натрия (CH3COONa). Пробирку встряхните несколько раз. Сравните интенсивность окраски в пробирках. Объясните причину изменения окраски раствора.
Опыт 3. Ионные реакции с образованием слабого электролита
а) Положите в пробирку несколько кристаллов хлорида аммония (NH4Cl) и прилейте раствор гидроксида натрия (NaOH). Определите выделяющийся газ по запаху, слегка нагрев пробирку.
б) Опустите в пробирку несколько кристаллов ацетата натрия (CH3COONa) и прилейте разбавленную серную кислоту. Напишите уравнение реакции.
Лабораторная работа № 3. Произведение растворимости
Опыт 1.Ионные реакции с образованием осадков
а) Налейте в три пробирки по 2-3 капли раствора хлорида бария (BaCl2) и добавьте в одну из них несколько капель раствора сульфата натрия (Na2SO4), в другую – раствора серной кислоты, в третью – раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Наблюдайте появление одинакового осадка. Составьте уравнения реакций. Что можно сказать о сущности реакций в проделанном опыте?
б) Налейте в одну пробирку 2-3 капли сульфата железа (FeSO4) (II)? а во вторую – такой же объем раствора сульфата меди (CuSO4) (II). Прилейте в обе пробирки по 3-4 капли раствора сульфида натрия (Na2S). Составьте уравнения реакций. Слейте растворы, а осадки сохраните для следующих опытов.
Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости
В две пробирки налейте по 3-4 капли 0,005 М раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2). В одну из них прибавьте такой же объем 0,05 М раствора хлорида калия (KCl), а в другую – такой же объём 0,05 М раствора иодида калия (KI). В какой из пробирок выпал осадок? Объясните полученный результат, используя значения произведений растворимости. Составьте уравнения реакций.
Опыт 3. Растворение осадков и произведение растворимости
К осадкам FeS и CuS, полученным в опыте 1.б). Прилейте немного 2 н. раствора соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Составьте уравнение реакции. Объясните различие в растворимости осадков, используя значения произведений растворимости.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ