1 Скорость химической реакции 3

1.1. Кинетическая классификация реакций 3

1.2. Понятие о скорости химической реакции 7

1.3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 10

1.3.1.Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ 10

1.3.2.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих

веществ 14

1.3.3. Влияние температуры на скорость химической реакции 20

1.3.4. Уравнение Аррениуса 22

1.3.5. Влияние среды на скорость реакции 24

1.3.6. Другие факторы, влияющие на скорость химической реакции 28

1.4. Катализ 29

1.4.1. Особенности катализаторов 29

1.4.2. Механизм действия катализаторов согласно теории активации.

Гомогенный и гетерогенный катализ 30

1.4.3. Ферментативный катализ 37

1.5. Цепные реакции 37

1.6. Фотохимические реакции 42

1.7. Последовательность расчета кинетических данных 44

1.8. Примеры решения задач 46

2. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 48

2.1. Обратимые и необратимые реакции 48

2.2. Состояние химического равновесия 50

2.3 Способы выражения константы равновесия 53

2.4. Смещение химического равновесия 54

2.4.1. Влияние изменения концентрации на состояние равновесия 55

2.4.2. Влияние изменения температуры на состояние равновесия 56

2.4.3. Влияние изменения давления на состояние равновесия 57

2.5. Влияние температуры на константу равновесия 58

2.6. Состояние равновесия и катализаторы 60

2.7 Использование кинетических знаний в управлении химическим

процессом 61

2.8. Примеры решения задач 62

3. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 64

4. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 66

Заключение 79

Задачи и упражнения для самостоятельной работы 81

Варианты заданий 99

Список рекомендуемой литературы 102

Рис.2. С_А f g

Рис.3. С_АВ

Рис.7. C 1 2 3 1 1/2 1/4 1/8    

Рис.8.    

Рис.12. lgk 1/Т lgA tg() = Еа/(2,3R)

Еа = 4,575 tg()1

 

Рис.17 а) б)

Рис.19. Р, атм Содержание аммиака, % исправить T

Рис.20. Кр Т

Рис.21. lgКр 1/Т

Рис.25. (рис.12).

Рис.13. Координата (ход) реакции Е рис.10. Е

Рис. 23. V_V_

Рис.24 lg(V_V_)

Рис.16. lg(ах) lg(ах) = lgа  k/2,3  

Рис.17. _к = tg lg lg = k(аb)/2,3 k

k = tg 2,3/(аb)

Кр = k₁/k₂ = (А₁е^RT/E1)/(А₂е^RT/E2),

k_v2,FeCl3/k_v1,FeCl3 и V_2,FeCl3 /V_1,FeCl3.