5.3. Реакция нейтрализации

Реакция нейтрализации может быть выражена следующей схемой:

Основное соединение

Кислотное соединение

соль

Н₂О

+ → +

(основание или (кислота или кислот-

основный оксид) ный оксид)

5.3.1. Свойства основных соединений проявляют оксиды и гидроксиды s- металлов (исключение Be), d-металлов в степени окисления (+1, +2) (исключение Zn), некоторых р-металлов [Tl(+1), Bi(+3)] (см. рис. 3).

VIIIA

I A

II A

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

Li

Be

B

C

N

O

F

Нейтральные

Диагональное сходство

Al

Zn

Ge

Нерастворимые: обычно основные

Амфо- терные оксиды

Слабо-кислотные

Оксиды растворяются, образуя кислоты

Рис. 3. Кислотно-основные свойства оксидов и соответствующих им гидроксисоединений

Характерным свойством основных соединений является их способность взаимодействовать с кислотами, кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей, например:

KOH + HCl KCl + H₂O

Ba(OH)₂ + CO₂ BaCO₃ + H₂O

2NaO + Al₂O₃ 2NaAlO₂ + H₂O

В зависимости от числа протонов, которые могут присоединяться к основанию, различают основания однокислотные (например, LiOH, KOH, NH₄OH), двукислотные [Ca(OH)₂, Fe(OH)₂] и т.д.

Для многокислотных оснований реакция нейтрализации может протекать постадийно с образованием сначала основных, а затем средних солей.

HCl HCl

Me(OH)₂ MeOHCl MeCl₂

гидроксид NaOH основная NaOH средняя

металла соль соль