7. Лабораторные работы по теме:
Классификация и свойства неорганических веществ
7.1. Лабораторная работа № 1.
Получение и химические свойства оксидов
Опыт 1. Получение бинарных соединений магния реакцией горения (показательный)
Взять в тигельные щипцы стружку магния и поджечь.
Охарактеризовать внешний вид металлического магния.
Объяснить, почему в обычных условиях металлический магний устойчив на воздухе.
Отметить, как протекает реакция:
- активно или нет, что выделяется;
- стружка магния сгорела полностью или нет, объяснить;
- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции;
- охарактеризовать состав воздуха;
- составить уравнения реакций магния с основными компонентами воздуха:
Mg + O2 →
Mg + N2 →
- сделать вывод.
Опыт 2. Взаимодействие продуктов горения магния с водой
Белые порошкообразные продукты горения магния на воздухе (опыт 1) перенести в пробирку с дистиллированной водой, добавить 2 капли индикатора фенолфталеина.
- Отметить наблюдения;
- охарактеризовать растворимость оксида и гидроксида магния в воде;
- объяснить изменение окраски раствора и ответить, какая среда – кислая, нейтральная или щелочная – в полученном растворе;
- составить уравнения реакций взаимодействия бинарных соединений магния с водой:
MgO + H2O →…;
Mg3N2 + H2O →…;
- составить уравнение электролитической диссоциации гидроксида магния;
Mg(OH)2↓
…;
- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида и гидроксида магния.
Опыт 3. Получение оксидов фосфора реакцией горения (показательный)
На металлической ложке внести в стакан горящий красный фосфор. Стакан закрыть стеклянной конической воронкой.
- Охарактеризовать внешний вид красного фосфора;
- отметить, как протекает реакция;
- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции;
- составить уравнения реакций горения фосфора:
P + O2(недост.) →…; Р + О2(изб.) →… .
Опыт 4. Взаимодействие оксидов фосфора с водой. Получение раствора
ортофосфорной кислоты
Обмыть стеклянную воронку и стенки стакана (опыт 3) дистиллированной водой. Добавить индикатор – метиловый оранжевый:
- охарактеризовать растворимость оксидов фосфора;
- составить уравнения реакции оксидов фосфора с водой:
P2O5 + H2O →…;
P2O3 + H2O →…;
- объяснить изменение окраски раствора и какая среда – кислая, нейтральная или щелочная – в полученном растворе;
- составить уравнения электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты:
1
стадия: H3PO4
…;
2
стадия: H2PO4-
…;
3
стадия: HPO42-
…;
- составить выражения для констант диссоциации (К1; К2; К3), привести значения констант (табл.1 приложения);
- в каком направлении смещены равновесия диссоциации первой, второй и третьей стадии;
- какая стадия диссоциации осуществляется лучше;
- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие фосфор;
- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксидов фосфора и ортофосфорной кислоты.
Опыт 5. Получение оксида углерода (IV) разложением малахита [(CuOH)2CO3] и его взаимодействие с водой (показательный)
На дно пробирки поместить небольшое количество измельченного малахита – карбоната гидроксомеди (II). Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в штативе в наклонном положении. Газоотводную трубку погрузить в пробирку с дистиллированной водой с 1 каплей индикатора метилоранжа. Пробирку с малахитом нагреть в пламени спиртовки до полного завершения реакции:
- охарактеризовать внешний вид малахита до реакции и какие изменения происходят по мере его нагревания;
- составить уравнение термического разложения карбоната гидроксомеди (II):
to
(CuOH)2CO3 → … + … + …;
- отметить, как изменяется цвет индикатора – метилоранжа в пробирке с дистиллированной водой, дать объяснение;
- составить уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой:
CO2
+
H2O
…;
- составить уравнения диссоциации угольной кислоты:
1
стадия: H2CO3
…;
2
стадия: HCO3-
…;
- составить выражения и привести значения (табл.1 приложения) констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй стадии;
- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида углерода (IV) и угольной кислоты;
- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие углерод;
- привести все известные названия оксида углерода (IV).
Опыт 6. Получение оксида хрома (III) разложением дихромата аммония
На кафельную плитку насыпать немного кристаллов дихромата аммония. Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести её в дихромат аммония. Наблюдать энергичное разложение соли.
- Охарактеризовать внешний вид дихромата аммония;
- отметить, как протекает реакция: активно или нет, что выделяется, как изменяется цвет и объем реакционной массы;
- составить уравнение термического разложения дихромата аммония, учитывая, что образуются оксид хрома (III), азот, вода:
(NH4)2Cr2O7 → … + … + …;
- ответить, к какому типу относится эта реакция.
Опыт 7. Сравнение основных свойств оксида кальция и оксида
меди (II)
Поместить в первую пробирку 1 микрошпатель оксида кальция, во вторую пробирку – 1 микрошпатель оксида меди (II). В каждую пробирку добавить по 10-12 капель раствора соляной кислоты или разбавленной азотной кислоты. Пробирку с оксидом меди (II) осторожно нагреть.
- Отметить, как протекает реакция, активно или нет, что выделяется, в какой пробирке изменяется окраска раствора;
- какой оксид растворяется полностью;
- составить уравнения основных реакций, учитывая, что образуются соль и вода:
CaO + HCl →…;
CuO + HCl →…;
- в какой пробирке наблюдается выделение газа, какой это газ;
- обратить внимание, как хранятся оксид кальция и оксид меди (II), чем могут они загрязняться при хранении на воздухе;
- составить уравнение реакции, протекающей при хранении оксида кальция (негашеной извести) на воздухе:
CaO + CO2 →…;
- составить уравнение реакции примеси карбоната кальция, содержащегося в образце технического оксида кальция, с кислотой:
CaCO3 + HCl →…
- объяснить, почему оксид кальция загрязняется примесью карбоната в большей степени, чем оксид меди (II);
- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида кальция и оксида меди (II);
- сравнить, какой оксид проявляет более основные свойства.
Опыт 8. Растворимость и кислотно-основные свойства оксида
хрома (III)
В три пробирки поместить по 1 микрошпателю образовавшегося (опыт 6) оксида хрома (III). В 1-ю пробирку прилить дистиллированной воды, во 2-ю - раствор соляной кислоты, в 3-ю – раствор гидроксида натрия.
- Отметить изменение окраски растворов, растворимость оксида хрома (III);
- составить уравнения реакций:
Cr2O3 + HCl →…; Cr2O3 + NaOH + H2O →…;
- сделать вывод о свойствах оксида хрома (III).
Контрольные тестовые задания по теме «Получение и химические свойства оксидов»
Задание 1.1.1
При горении алюминия образуется оксид:
Ответы: 1) Al; 2)Al2O3 ; 3) AlO; 4) AlO2 ; 5) AlO3
Задание 1.1.2
При горении бериллия образуется оксид:
Ответы: 1) BeO; 2) BeS; 3) BeO2 ;4) BeO3; 5) Be3N2
Задание 1.1.3
При горении железа образуются оксиды:
Ответы: 1) FeN; 2)FeO, Fe2O3 ; 3)FeN, FeS; 4) FeO, FeCO3; 5) Fe2O3, FeCO3
Задание 1.1.4
При горении кремния образуется оксид:
Ответы: 1) SiO; 2) SiO2; 3) Si2O3; 4)SiS2; 5) Si3N4
Задание 1.1.5
При горении цинка образуется оксид:
Ответы: 1) ZnS; 2) ZnO; 3) ZnO2; 4) Zn3N2; 5) Zn2O3
Задание 1.1.6
При горении хрома образуется оксид:
Ответы: 1) CrC; 2) CrO2; 3) Cr2O3; 4) CrN; 5) CrF3
Задание 1.1.7
При горении фосфора образуются оксиды:
Ответы: 1) PN, PO; 2) P2O3, PO2; 3) P2S3, P2S5; 4) PO, PO2; 5) P2O3, P2O5
Задание 1.1.8
При горении никеля образуется оксид:
Ответы: 1) NiO; 2) NiS; 3) NiO2; 4) NiO3; 5) NiN
Задание 1.1.9
При горении бора образуется оксид:
Ответы: 1) BO; 2) BO2; 3) B2O3; 4) BO3; 5) B2O5
Задание 1.1.10
При горении меди образуется оксид:
Ответы: 1) CuS; 2) Cu(OH)2; 3)Cu2O3; 4) CuO; 5) CuO2
Задание 1.1.11
При горении стронция образуется оксид:
Ответы: 1) SrO; 2) Sr(OH)2; 3)Sr2O; 4) Sr2O3; 5)SrO3
Задание 1.1.12
При горении олова образуется оксид:
Ответы: 1) Sn2O; 2) Sn2O3; 3) SnO2; 4) Sn(OH)2; 5) Sn(OH)4
Задание 1.1.13
При горении мышьяка образуются оксиды:
Ответы: 1) As2O3, As2O;2) AsO, As2O5; 3)As2O3, As2O5; 4) As2O, AsO2;
5) As2S3, As2S5
Задание 1.1.14
При горении серы образуется оксид:
Задание 1.1.15
При горении лития образуется оксид:
Ответы: 1) Li2O; 2) LiO; 3) Li2O3; 4) LiO2; 5) LiO3
Задание 1.2.1
Растворением в воде соответствующего оксида можно получить гидроксид:
Ответы: 1) Fe(OH)3 ; 2) RbOH; 3) Fe(OH)3; 4) Mn(OH)2; 5) Co(OH)2
Задание 1.2.2
Растворением в воде соответствующего оксида можно получить гидроксид:
Ответы: 1) Zn(OH)2; 2) Fe(OH)2; 3) KOH ; 4) Pb(OH)2 5) Cu(OH)2
Задание 1.2.3
При растворении оксида серы(IV) в воде образуется кислота:
Ответы: 1) H2SO3; 2) H2SO4 ; 3) H2S; 4) H2S2O3; 5) H2S2O7.
Задание 1.2.4
При растворении оксида серы(VI) в воде образуется кислота:
Ответы: 1) H2SO3; 2) H2SO4 ; 3) H2S; 4) H2S2O3; 5) H2S2O8.
Задание 1.2.5
При растворении оксида азота(V) в воде образуется кислота:
Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2 ; 3) NH3; 4) NH4NO3; 5) N2H4.
Задание 1.2.6
При растворении оксида хлора(VII) в воде образуется кислота:
Ответы: 1) HClO3; 2) HClO4 ; 3) HCl; 4) HClO; 5) HClO2.
Задание 1.2.7
При растворении оксида азота(Ш) в воде образуется кислота:
Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2 ; 3) NH3; 4) NH4NO3; 5) N2H4.
Задание 1.2.8
При растворении оксида хрома(VI) в воде образуется кислота:
Ответы: 1) H3CrO3; 2) H2CrO4 ; 3) Cr(OH)3; 4) Cr(OH)2; 5) HCrO2.
Задание 1.2.9
При растворении оксида углерода(IV) в воде образуется кислота:
Ответы: 1) H2СO3; 2) H2СO4 ; 3) СH4; 4) HCOOH; 5) CH3COOH.
Задание 1.2.10
При растворении оксида марганца(VII) в воде образуется кислота:
Ответы: 1) H2MnO3; 2) H2MnO4 ; 3) HMnO4; 4) MnO(OH)2; 5) Mn(OH)2.
Задание 1.2.11
При растворении соответствующего оксида в воде образуется гидроксид:
Ответы: 1) CsOH; 2) H2SO4 ; 3) Sn(OH)2; 4) Al(OH)3; 5) HAlO2.
Задание 1.2.12
При растворении соответствующего оксида в воде образуется гидроксид:
Ответы: 1) H2SO3; 2) Ba(OH)2; 3) H2S; 4) Pb(OH)2; 5) Ni(OH)2.
Задание 1.2.13
Оксиду йода(V) соответствует кислота:
Ответы: 1) HIO3 ; 2) HIO4 ; 3) HIO; 4) HIO2 ; 5) HI.
Задание 1.2.14
Оксиду кремния(IV) соответствует кислота:
Ответы: 1) H2SiO3 ; 2) Si3H8 ; 3) Si2H6; 4) SiH4; 5) O(SiH3)2.
Задание 1.2.15
Оксиду мышьяка(V) соответствует кислота:
Ответы: 1) H3AsO3 ; 2) H3AsO4 ; 3) AsH3: 4) HAsO2 ; 5) H3AsO2
Задание 1.2.16
Оксиду селена(VI) соответствует кислота:
Ответы: 1) H2SeO3; 2) H2SeO4; 3) H2Se: 4) Na2Se2O7 ; 5) H3AsO4
Задание 1.3.1
Основной оксид образует элемент:
Ответы: 1) B; 2) C; 3) Ba; 4) N; 5) P.
Задание 1.3.2
Основной оксид образует элемент:
Ответы: 1) Bi; 2) F; 3) B; 4) As; 5) Cl.
Задание 1.3.3
Основной оксид образует элемент:
Ответы: 1) B; 2) Ca; 3) Si; 4) Br; 5) Te.
Задание 1.3.4
Основной оксид образует элемент:
Ответы: 1) Br; 2) Se; 3) Kr; 4) Mg; 5) P.
Задание 1.3.5
Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Ba; 2) Sr; 3) Kr; 4) Mg; 5) P.
Задание 1.3.6
Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Be; 2) S; 3) K; 4) Mg; 5) Pb.
Задание 1.3.7
Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Bi; 2) Sr; 3) I; 4) Mg; 5) Co.
Задание 1.3.8
Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Ni; 2) Ca; 3) Tl; 4) Fe; 5) As.
Задание 1.3.9
Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) B; 2) Sn; 3) Ti; 4) Li; 5) Fr.
Задание 1.3.10
Кислотный оксид образует элемент:
Ответы: 1) Ba; 2) Si; 3) K; 4) Al; 5) Fe.
Задание 1.3.11
Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) Co; 2) Na; 3) Al; 4) S; 5) Sr
Задание 1.3.12
Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) Be; 2) Na; 3) As; 4) Si; 5) Mg
Задание 1.3.13
Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) Ca; 2) N; 3) Cl; 4) Sn; 5) K
Задание 1.3.14
Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) C; 2) Ni; 3) Te; 4) S; 5) Pb
Задание 1.3.15
Амфотерный гидроксид образует элемент:
Ответы: 1) Zn; 2) Fr; 3) Ba; 4) S; 5) Br
Задание 1.4.1
C водным раствором азотной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) CaO; 2) CO; 3) NO; 4) P2O5; 5) CrO3
Задание 1.4.2
C водным раствором серной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) SiO2; 2) MnO; 3) Mn2O7; 4) N2O5; 5) CO2
Задание 1.4.3
C водным раствором соляной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) N2O3; 2) B2O3; 3) Fe2O3; 4) CO; 5) P2O3.
Задание 1.4.4
C водным раствором фтороводородной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) As2O5; 2) BaO; 3) Cl2O7; 4) SO3; 5) N2O5.
Задание 1.4.5
C водным раствором бромоводородной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) ZnO; 2) CO2; 3) As2O3; 4) NO2; 5) SO2.
Задание 1.4.6
C водным раствором серной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) CO; 2) SeO3; 3) FeO; 4) Br2O5; 5) N2O.
Задание 1.4.7
C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) SO3; 2) CaO; 3) FeO; 4) SrO; 5) NO.
Задание 1.4.8
C водным раствором гидроксида калия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) MgO; 2) K2O; 3) SrO; 4) ZnO; 5) CaO.
Задание 1.4.9
C водным раствором гидроксида кальция взаимодействует оксид:
Ответы: 1) CoO; 2) Li2O; 3) CO2; 4) Bi2O3; 5) CrO.
Задание 1.4.10
C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) Al2O3; 2) FeO; 3) Bi2O3; 4) CaO; 5) K2O.
Задание 1.4.11
C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) N2O5; 2) SrO; 3) BaO; 4) CuO; 5) NiO.
Задание 1.4.12
C водным раствором соляной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) SiO2; 2) Fe2O3; 3) TeO2; 4) CO; 5) I2O5.
Задание 1.4.13
C водным раствором иодоводородной кислоты взаимодействует оксид:
Ответы: 1) P2O5; 2) SO2; 3) SeO3; 4) NO; 5) Rb2O.
Задание 1.4.14
C водным раствором гидроксида бария взаимодействует оксид:
Ответы: 1) SrO; 2) Cs2O; 3) SO2; 4) FeO; 5) MgO.
Задание 1.4.15
C водным раствором гидроксида калия взаимодействует оксид:
Ответы: 1) Na2O; 2) Li2O; 3) CoO; 4) FeO; 5) BeO.
Задание 1.4.16
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
CuO + H2SO4 → …. равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.17
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Fe2O3 + H2SO4 → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 8; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.18
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Al2O3 + HCl → … равна:
Ответы: 1) 12; 2) 9; 3) 8; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.19
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
BeO + H2SO4 → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.20
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
ZnO + HI → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.21
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Bi2O3 + HI → … равна:
Ответы: 1) 12; 2) 4; 3) 8; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.22
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Al2O3 + NaOH + H2O → … равна:
Тетрагидроксоалюминат натрия
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 8.