Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Химия биомолекул и наносистем

.pdf
Скачиваний:
0
Добавлен:
30.08.2025
Размер:
378.18 Кб
Скачать

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Вариативный курс «Химия биомолекул и наносистем»

для студентов лечебного, педиатрического

истоматологического факультетов

истудентов-лечебников медикобиологического факультета

Подготовлено соответствии с ФГОС-3 в рамках реализации

Программы развития РНИМУ

Общая редакция — зав. кафедрой химии, проф. В.В. Негребецкий

1

Вариативный курс лекций «Химия биомолекул и наносистем» подготовлен в качестве методического пособия лекторским коллективом кафедры химии для студентов лечебного, педиатрического и стоматологического факультетов и студентовлечебников медико-биологического факультета РНИМУ в соответствии с федеральными государственными образовательными стандартами высшего профессионального образования (ФГОС-3) и Рабочими Программами по дисциплине «Химия» по специальностям «Лечебное дело», «Педиатрия», «Стоматология» в рамкахреализацииПрограммыразвития РНИМУ.

Настоящее пособие в дополнение к рисункам, формулам и уравнениям реакций включает определения основных понятий и терминов, необходимые студентам для подготовки к занятиям.

Вариативный курс сгруппирован по темам и состоит из двух разделов: (1) биоорганическая химия и (2) физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов ВМС».

Общая редакция — зав. кафедрой ОБОХимии, проф. В.В. Негребецкий

2

Часть 1. Биорганическая химия

проф. Ю.И. Бауков, проф. И.Ю. Белавин, проф. В.В. Негребецкий

Тема В-01 Биологически важные окислительно-

восстановительные реакции органических соединений

Общая редакция — зав. кафедрой химии, проф. В.В. Негребецкий

3

Биологически важные окислительно-восстанови- тельные реакции органических соединений

Обмен веществ

Окисление и восстановление

Окисление органическихсоединений

Восстановление органических соединений

Окисление и восстановлениеазот- и серосодержащих органическихсоединений

Кислород – главный окислитель в организме

Система ФАД– ФАДН2

Система НАД+– НАДН

Система дисульфид– тиол

Система хинон– гидрохинон

Окисление с участием молекулярного кислорода

4

Окислительно-восстановительные реакции органических соединений

реакции, включающие перенос электронов

Удовлетворение энергетических потребностей организма.

Превращение компонентовпищи в компоненты клетки.

Удаление ксенобиотиков.

Окислители как наиболее агрессивные стрессоры внешней среды.

5

Обмен веществ (метаболизм)

распад сложных соединений

биосинтез сложных соединений

(катаболизм)

(анаболизм)

 

окисление

восстановление

 

 

 

 

выделение энергии

потребление энергии

тепло

6

Окисление процесс удаления водорода с образованием

кратной связи или новой связи между атомом углерода и гетероатомом, более электроотрицательным, чем водород, например, атомамиO, N, S и т. д.

e

субстрат + окислитель

 

окисленный +

восстановленная

 

форма окислителя

 

 

продукт

включаетпереход электронов от органического субстрата к реагенту — окислителю.

Восстановление процесс, обратный окислению,

сопровождается образованием новых связей с водородом. e

 

 

 

 

 

 

восстановлен-

окисленная форма

субстрат + восстановитель

 

 

 

 

 

ный продукт +

восстановителя

 

 

 

 

 

включаетперенос электронов от востановителя к

органическому субстрату

7

Перенос электронов в реакциях неорганических соединений

Fe3+ + e Fe2+

Fe3+ + Cu+

 

Fe2+ + Cu2+

 

Перенос электронов в реакциях органических соединений

H3C—H + 1/2 O2

 

H3COH

 

Степень окисления заряд, которым обладал бы атом элемента в химическомсоединении, если электроны в каждой связи этого атома сместить к более электроотрицательному атому.

8

Степень окисления атома углерода

Увеличение степени окисления

–4 –2

CH4 CH3Cl

CH3OH

CH3NH2

– 3

CH3–CH 3

0

 

 

+2

 

+4

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

H

 

 

O

 

C

 

 

O

H–C

CO2

 

 

H

 

 

OH

 

H2C

 

NH

HC

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

–2

– 1

CH2

 

CH2

H–C

 

C–H

 

 

 

 

 

 

 

 

9

Изменение степени окисления атома углерода при окислении и дегидрировании

 

 

 

O

 

 

O

R CH3

R CH2OH

R C

 

R C

CO2

 

 

 

H

 

 

OH

 

 

 

 

R

 

 

 

R CH2

NH2

 

C

NH

 

 

 

 

 

H

 

 

 

C

C

 

C

C

 

 

H

H

 

 

 

 

окисление [O]

восстановление [H]

10