4. Данные для термодинамического анализа

Таблица 1 – Исходные термодинамические данные [3]

						,К	,К
	-82,5	78,2	45,1	16,4	-33,1	948	1143
	0	31,1	23,35	3,9	-	1210	3104
	374,5	167,8	29,47	-3,66	-	-	-
	0	42,3	17,89	25,1	6,7	493	958
	136,7	243,6	21,46	1,51	-	-	-
	0	205,1	29,15	6,48	-	55	0
	-557,7	55,2	68,92	9,86	-476,5	1409	-

Таблица 2 – Термодинамические свойства фазовых переходов [3]

Элемент	Вид перехода	,К
Ge	Плавление	1210	36940	30,53
Ge	Кипение	3104	330900	106,60
Se	Плавление	493	6700	11,88
Se	Кипение	958	29288	30,543

2. Aнализ основного процесса

1. Расчет параметров реакции при стандартных условиях

Уравнение реакции имеет следующий вид

=

Константа равновесия основного процесса вычисляется по формуле:

где и – парциальные равновесные давления веществ и .

Расчет параметров реакции при температуре 298 К произведем по формулам (1), (2), (3) и (4):

При стандартных условиях изменение энергии Гиббса находится по уравнению Гиббса-Гельмгольца

(1)

где – тепловой эффект реакции (изменение энтальпии) при 298 K;

– изменение энтропии при 298 K.

Расчет необходимых термодинамических параметров реакции при стандартных условиях проводится по формулам (2), (3) и (4)

Энтальпия системы:

(2)

где – количество вещества i-го элемента;

– энтальпия образования i-го вещества.

(3)

Энтропия системы:

где – энтропия образования i-го вещества.

(4)

где – удельная теплоемкость i-го элемента, .

Произведем расчет параметров

Тогда изменение энергии Гиббса при стандартных условиях по формуле (1):

Логарифм константы равновесия рассчитаем, исходя из формулы (5):

(5)

где – универсальная газовая постоянная.

– изменение энергии Гиббса;