- •ПРЕДИСЛОВИЕ
- •ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
- •1.1. Основные понятия и определения
- •1.2.1. Моль. Эквивалент и эквивалентные массы
- •1.2.2. Газовые законы
- •1.2.3. Эквивалент. Эквивалентные массы
- •1.2.4. Определение атомных и молекулярных масс
- •1.2.5. Химические формулы. Валентность
- •1.2.6. Структурные и графические формулы
- •1.2.7. Уравнения химических реакций
- •1.2.8. Классификация химических реакций
- •2.1. Строение атома
- •2.1.2. Экспериментальные предпосылки квантовой теории строения атома
- •2.1.3. Квантовый характер света
- •2.2. Волновая теория строения атома
- •2.2.1. Основные положения
- •2.2.2. Квантовые числа
- •2.3. Периодическая система и изменение свойств элементов
- •2.3.2. Изменение свойств элементов в Периодической системе
- •3.1. Основные характеристики химической связи
- •3.1.1. Спектры молекул
- •3.1.2. Магнитные свойства
- •3.2. Современные теории химических связей
- •3.2.2. Ковалентная связь. Теория валентных связей
- •3.2.3. Теория молекулярных орбиталей (MO)
- •3.2.4. Ионные связи и поляризация
- •3.2.5. Теории металлической связи
- •3.2.6. Кристаллические решетки
- •3.3. Водородные связи
- •3.4. Межмолекулярные силы Ван-дер-Ваальса
- •3.5. Комплексные соединения
- •3.5.1. Определения, составные части и классификация
- •3.5.2. Равновесие в растворах комплексных соединений
- •3.5.3. Изомерия комплексных соединений
- •3.5.4. Химическая связь в комплексных соединениях
- •4.1. Определения. Первый закон термодинамики
- •4.2. Тепловые эффекты химических реакций
- •4.2.1. Термохимические уравнения
- •4.2.2. Термохимические расчеты. Закон Гесса и его следствия
- •4.2.3. Тепловые эффекты некоторых превращений
- •4.3. Направление химических реакций
- •4.3.1. Энтропия
- •4.4. Химическое равновесие
- •4.4.1. Константа равновесия
- •4.4.2. Свободная энергия и константа равновесия
- •4.4.3. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •РАЗДЕЛ 5 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
- •5.1. Основные понятия и представления
- •5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов
- •5.3. Зависимость скорости от температуры
- •5.4. Катализ
- •РАЗДЕЛ 6. РАСТВОРЫ
- •6.2. Способы выражения концентрации растворов
- •6.4. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.5. Свойства растворов электролитов
- •6.5.3. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель
- •6.5.4. Произведение растворимости
- •6.5.5. Гидролиз солей
- •РАЗДЕЛ 7 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
- •7.1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
- •7.1.1. Уравнивание ОВР
- •7.1.2. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •7.2. Химические источники электрической энергии
- •7.3. Направление окислительно-восстановительных реакций
- •7.4. Электролиз
- •7.5. Количественные законы электролиза
- •7.6. Использование электрохимических реакций
- •7.7. Коррозия металлов
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1.Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 557 с.
2.Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986. – 545 с.
3.Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985.− 416 с.
4.Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1985. – 702 с.
5.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –
6.М.: Химия, 1994. – 640 с.
7.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа,
1988. – 640 с.
8.Зайцев О.С. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1990. – 352 с.
208
ОГЛАВЛЕНИЕ |
|
ПРЕДИСЛОВИЕ........................................................................................... |
3 |
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ.............................................. |
4 |
РАЗДЕЛ 1 ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ |
|
И ЗАКОНЫ. СОСТАВ ВЕЩЕСТВА......................................................... |
6 |
1.1. Основные понятия и определения ................................................ |
6 |
1.2. Атомно-молекулярное учение....................................................... |
7 |
1.2.1. Моль. Эквивалент и эквивалентные массы........................... |
8 |
1.2.2. Газовые законы....................................................................... |
10 |
1.2.3. Эквивалент. Эквивалентные массы...................................... |
12 |
1.2.4. Определение атомных и молекулярных масс...................... |
16 |
1.2.5. Химические формулы. Валентность..................................... |
19 |
1.2.6. Структурные и графические формулы................................. |
24 |
1.2.7. Уравнения химических реакций........................................... |
26 |
1.2.8. Классификация химических реакций................................... |
28 |
РЯЗДЕЛ2 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА...................................................... |
31 |
2.1. Строение атома ............................................................................. |
31 |
2.1.1. Корпускулярно-волновое описание |
|
движения электрона в атоме. Квантовые числа.................. |
31 |
2.1.2. Экспериментальные предпосылки |
|
квантовой теории строения атома........................................ |
33 |
2.1.3. Квантовый характер света..................................................... |
34 |
2.1.4. Корпускулярно-волновые свойства микрообъектов........... |
35 |
2.2. Волновая теория строения атома................................................ |
36 |
2.2.1. Основные положения............................................................. |
36 |
2.2.2. Квантовые числа..................................................................... |
37 |
2.2.3. Заполнение атомных орбиталей электронами |
|
в многоэлектронном атоме.................................................... |
40 |
2.3. Периодическая система и изменение свойств элементов......... |
45 |
2.3.1. Электронное строение атомов |
|
и периодическая система элементов Д.И. Менделеева...... |
45 |
2.3.2. Изменение свойств элементов |
|
в Периодической системе...................................................... |
48 |
РАЗДЕЛ3 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ....... |
55 |
3.1. Основные характеристики химической связи ........................... |
55 |
3.1.1. Спектры молекул.................................................................... |
57 |
3.1.2. Магнитные свойства............................................................... |
58 |
3.2. Современные теории химических связей................................... |
59 |
209
3.2.1. Общие принципы квантово-механических теорий |
.............59 |
3.2.2. Ковалентная связь. Теория валентных связей..................... |
59 |
3.2.3. Теория молекулярных орбиталей (MO) ............................... |
82 |
3.2.4. Ионные связи и поляризация................................................. |
87 |
3.2.5. Теории металлической связи................................................. |
89 |
3.2.6. Кристаллические решетки..................................................... |
91 |
3.3. Водородные связи......................................................................... |
92 |
3.4. Межмолекулярные силы Ван-дер-Ваальса................................ |
94 |
3.5. Комплексные соединения............................................................ |
95 |
3.5.1. Определения, составные части и классификация............... |
95 |
3.5.2. Равновесие в растворах комплексных соединений............. |
98 |
3.5.3. Изомерия комплексных соединений.................................... |
99 |
3.5.4. Химическая связь в комплексных соединениях................ |
100 |
РАЗДЕЛ 4 ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ................................. |
108 |
4.1. Определения. Первый закон термодинамики.......................... |
108 |
4.2. Тепловые эффекты химических реакций................................. |
110 |
4.2.1. Термохимические уравнения .............................................. |
110 |
4.2.2. Термохимические расчеты. |
|
Закон Гесса и его следствия................................................ |
111 |
4.2.3. Тепловые эффекты некоторых превращений.................... |
118 |
4.3. Направление химических реакций............................................ |
119 |
4.3.1. Энтропия................................................................................ |
119 |
4.3.2 Энтальпийный и энтропийный факторы. |
|
Энергия Гиббса..................................................................... |
121 |
4.4. Химическое равновесие............................................................. |
125 |
4.4.1. Константа равновесия.......................................................... |
126 |
4.4.2. Свободная энергия и константа равновесия...................... |
128 |
4.4.3. Смещение химического равновесия. |
|
Принцип Ле Шателье........................................................... |
131 |
РАЗДЕЛ 5 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА........................................... |
133 |
5.1. Основные понятия и представления......................................... |
133 |
5.2. Зависимость скорости химической реакции |
|
от концентрации реагентов........................................................ |
135 |
5.3. Зависимость скорости от температуры .................................... |
137 |
5.4. Катализ......................................................................................... |
140 |
РАЗДЕЛ 6. РАСТВОРЫ........................................................................... |
144 |
6.1. Основные характеристики растворов |
|
и других дисперсных систем..................................................... |
144 |
6.2. Способы выражения концентрации растворов........................ |
146 |
6.3. Термодинамика растворения и растворимость........................ |
150 |
210
6.4. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов................ |
152 |
6.5. Свойства растворов электролитов ............................................ |
159 |
6.5.1. Характеристики растворов электролитов и их |
|
коллигативные свойства...................................................... |
159 |
6.5.2. Диссоциация кислот, оснований и солей. |
|
Обменные реакции в растворах электролитов.................. |
161 |
6.5.3. Электролитическая диссоциация воды. |
|
Водородный показатель....................................................... |
167 |
6.5.4. Произведение растворимости ............................................. |
170 |
6.5.5. Гидролиз солей ..................................................................... |
173 |
РАЗДЕЛ 7 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ....................... |
179 |
7.1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)................. |
179 |
7.1.1. Уравнивание ОВР................................................................. |
181 |
7.1.2. Типы окислительно-восстановительных реакций ............ |
184 |
7.1.3. Эквиваленты окислителя и восстановителя ...................... |
187 |
7.2. Химические источники электрической энергии...................... |
188 |
7.3. Направление окислительно-восстановительных реакций...... |
194 |
7.4. Электролиз................................................................................... |
196 |
7.5. Количественные законы электролиза....................................... |
201 |
7.6. Использование электрохимических реакций........................... |
203 |
7.7. Коррозия металлов...................................................................... |
204 |
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ....................................................................... |
208 |
211
Учебное издание
САВЕЛЬЕВ Геннадий Гаврилович
СМОЛОВА Лариса Михайловна ГАЛАНОВ Андрей Иванович
ОБЩАЯХИМИЯ
Учебное пособие
Издано в авторской редакции
Научный редактор доктор химических наук, профессор Г.Г. Савельев
Компьютерная верстка В.Д. Пяткова Дизайн обложки Т.А. Фатеева
Подписанокпечати26.05.2014. Формат60х84/16. Бумага«Снегурочка».
ПечатьXEROX. Усл. печ. л. 12,39. Уч. изд. л. 11,20.
Заказ446 14. Тираж100 экз.
НациональныйисследовательскийТомскийполитехническийуниверситет Системаменеджментакачества
ИздательстваТомскогополитехническогоуниверситета сертифицированавсоответствиистребованиямиISO 9001:2008
. 634050, г. Томск, пр. Ленина, 30 Тел./факс: 8(3822)56 35 35, www.tpu.ru