6) Мольная доля χ - показывает отношение молей одного из компонентов раствора к сумме молей всех компонентов раствора
i |
|
|
ni |
|
|
|
|
||
n1 |
n2 |
..... ni |
||
|
Молярность (молярная концентрация См)
и
нормальность (молярная эквивалентная концентрация Сн)
одноосновных кислот и однокислотных щелочей
равны.
СН1 V1 СН2 V2
Cн1 – нормальность раствора одного из веществ в реакции
V1 – объем раствора этого вещества
Cн2 – нормальность другого раствора, участвующего в реакции
V2 – объем раствора другого вещества
СН1 V1 СН2 V2
для реакции с 100 мл 13,7%-го раствора карбоната натрия ( = 1,145 г/мл)?
Решение. 1) Записываем уравнение реакции и рассчитываем молярные массы реагентов:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O M(H2SO4) = 98 г/моль; M(Na2CO3) = 106 г/моль.
2) Определяем массу 100 мл раствора карбоната натрия: m = V· = 100·1,145 = 114,5 г.
3) Находим массу растворенного вещества Na2CO3 в этом растворе: m(Na2CO3)
=114,5·0,137 = 15,68 г.
4)По уравнению реакции вычисляем массу H2SO4 в чистом виде,
взаимодействующую с найденной массой Na2CO3: |
||||
m(H |
SO |
) = |
15, 68 98 |
14,5 г. |
2 |
4 |
|
106 |
|
|
|
|
|
|
5) Находим массу 10%-го раствора, содержащего 14,5 г H2SO4: |
||||
mраствора |
14,5 100 145 г |
|
||
|
|
10 |
|
|
6) Находим объем 10%-го раствора серной кислоты:
V = m 1,145066 136 мл.
Задание 8. Вычислите объём 20%-го раствора серной кислоты ( = 1,139), который потребуется для приготовления (методом разбавления) 200 мл децимолярного раствора этой кислоты.
Решение. 1) Находим массу Н2SO4, содержащегося в 200 мл
децимолярного раствора: m(H2SO4) = 0,1·0,2·98 = 1,96 г.
2)Вычисляем массу раствора с массовой долей 20 %, в котором содержится 1,96 г Н2SO4:
3)Находим объем 20 %-го раствора, который потребуется для приготовления децимолярного раствора: