масса раствора = масса растворенного вещества +масса растворителя
ρ= m/ V
ρ – плотность раствора m – масса раствора V – объем раствора
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
1) Массовая доля (ω) – показывает сколько грамм растворенного вещества растворено в 100 г раствора, выражается в долях или процентах (доли умножаются на 100 %)
mвещества 100%
mраствора
m вещества- масса растворенного в растворе вещества, грамм
m раствора – масса раствора, грамм
Задание 1. В 200 мл воды растворили 20 г сахара. Чему равна массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ приведите в долях единицы и в процентах.
Решение. 1) Зная, что ρ=1 г/мл , находим ее массу: m(H2O) = V(H2O) (H2O) = 200·1 = 200 г.
2) Вычисляем массу раствора:
m = m(H2O) + m(сахара) = 200 + 20 = 220 г.
3) Находим массовую долю растворенного вещества (сахара):
(сахара) =
Задание 2. В 450 мл воды растворили 50 г медного купороса. Чему равна массовая доля сульфата меди в полученном растворе?
Решение. Химическая формула медного купороса CuSO4·5H2O, его молярная масса равна 249,6 г/моль, а
молярная масса сульфата меди в чистом виде CuSO4 равна
159,6 г/моль.
1)Находим массу сульфата меди CuSO4 (в чистом виде ) в 50 г медного купороса по пропорции:
2) |
Определяем массу воды: |
m ( H2O) = V· = 450·1 = |
450 г. |
|
|
3) |
Находим массу раствора: |
m = 450 + 50 = 500 г. |
4)Вычисляем массовую долю сульфата меди в растворе:
(CuSO4 ) 50032 100 6,4 %.
с массовой долей 3,7 % и плотностью 1,025 г/мл выпарили 400 г воды. Чему равна массовая доля NaCl в полученном после выпаривания растворе?
Решение. 1) Вычисляем массу m1 исходного раствора: m1 = V· = 1000·1,025 = 1025 г.
Находим массу хлорида натрия в исходном растворе:
m1 1025 3,7 38 100 100
3)m(NaCl)Вычисляем= массу раствора m2 после выпаривания: m2 = m1 – m ( H2O) = 1025 - 400 = 625 г.
Находим массовую долю ( 2) хлорида натрия в полученном
астворе: |
(NaCl) m(NaCl) 100 % |
38 |
|
100 % 6,1 %. |
2 |
|
|||
|
|
|||
|
m2 |
625 |
|
|
2) Молярная концентрация (См,
М) – показывает сколько моль растворенного вещества содержится
в 1 литре раствора
См m M V
m - масса растворенного в растворе вещества, грамм М – молярная масса растворенного вещества, г/моль V- объем раствора, л
3) Молярная концентрация эквивалента вещества, эквивалентная, нормальная, нормальность (Сн, Н, СN,
N) – показывает сколько моль эквивалентов вещества растворено в 1 литре раствора
Сн m Mэк V
m - масса растворенного в растворе вещества, грамм
Мэк – молярная масса эквивалента растворенного вещества,
г/моль
V- объем раствора, л
Определение молярной массы эквивалента вещества
Мэ кислоты= Мr/ число атомов водорода в кислоте
Мэ основания = Мr/ число гидроксильных групп в основании
Мэ соли = Мr/ число атомов металла *валентность металла
Деци – 10-1 (0,1М, 0,1Н) Санти 10-2 (0,01М, 0,01Н)
4) Титр (Т) – показывает сколько грамм растворенного вещества растворено в 1 мл раствора
5) Моляльность (Сm) – показывает сколько моль растворенного вещества растворено в 1 кг растворителя
С m1 1000 m M m2
m1 - масса растворенного в растворе вещества, грамм
М – молярная масса растворенного вещества, г/моль m2 – масса растворителя, грамм