все Тесты химия КТ

Вопрос: Изменение изобарно-изотермического потенциала реакции связано с ее константой равновесия формулой  1.  ΔG⁰_р = RT lg K 2.  ΔG⁰_р = – RT ln K 3.  ΔG⁰ = – RT lg K 4.  ΔG⁰_р = RT ln K Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Приближенное значение температуры (в K), при которой константа равновесия реакции  С(графит) + Н₂О (г) ⇆ СО(г) + Н₂(г) равна единице, составляет….    Зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь  1.  983 2.  752 3.  890 4.  680 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Для некоторой реакции ΔG⁰_р < 0. Какие из приведенных утверждений правильны? (Ответ может быть не единственным)  1.  Константа равновесия (Кр) > 1 2.  К р < 1 3.  В равновесной смеси преобладают исходные вещества 4.  В равновесной смеси преобладают продукты реакции Ответ: 1, 4 Правильно!

Вопрос: Для некоторой реакции при 293 К константа равновесия К р = 5·10^–5, а при 1000 К составляет К р = 2·10^–6. Укажите из вариантов ответов знак ΔH⁰ этой реакции 1.  ΔH⁰ > 0 2.  ΔH⁰ < 0 3.  ΔH⁰ = 0 4.  ΔH⁰ = ΔG⁰_р  Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: На основании стандартных теплот образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰ реакции, протекающей по уравнению  С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(ж).  Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 1.  1331,4 Дж; невозможна 2.  –177,9 кДж; возможна 3.  –1331,4 кДж; возможна 4.  –177,9 кДж; невозможна Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Определить концентрацию ионов:  а) водорода и  б) SO₄^2– в (моль/л и г/л)  в 0,1 н растворе серной кислоты, если степень диссоциации H₂SO₄ равна 70%. 1.  а) 0,07 моль/л или 0,07 г/л    б) 0,035 моль/л или 3,36 г/л 2.  а)0,2 моль/л или 0,2 г/л,   б) 0,1 моль/л или 0,5 г/л 3.  а) 0,05 моль/л или 0,2 г/л,  б) 0,1 моль/л или 4,9 г/л  4.  а) 0,2 моль/л или 0,1 г/л,  б) 0,05 моль/л или 9,6 г/л Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Степень диссоциации угольной кислоты Н₂СО₃ по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11∙10^–3. Вычислить К_1дис 1.  4,45∙10^–4 2.  4,45∙10^–7 3.  4,45∙10^–5 4.  4,45∙10^–6 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: При какой концентрации (моль/л) раствора азотистой кислоты (К = 4·10^–4), степень ее диссоциации будет равна 0,3? 1.  4,5∙10^–3  2.  4,5∙10^–4  3.  0,04 4.  0,30 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Чему равна концентрация ионов водорода Н⁺ (моль/л) в водном растворе 0,3 М муравьиной кислоты, если α = 0,03? 1.  4,5∙10^–4 2.  4,5∙10^–3 3.  9,0∙10^–3  4.  6,0∙10^–4 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При какой концентрации (в моль/л) уксусной кислоты в растворе: а) степень ее диссоциации составит 0,01;  б) при какой концентрации степень диссоциации будет в 2 раза больше ? (К = 1,8·10^–5). 1.  а) 0,018; б) 0,044 2.  а) 0,125; б) 0,022 3.  а) 0,044; б) 0,022 4.  а) 0,18; б) 0,045 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: 1-й закон Рауля для неэлектролитов выражается формулой…. 1.   2.  Δt_кип = K_эб m 3.  Δt_зам = K_кр m 4.  P_осм = CRT Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Укажите уравнение закона Вант-Гоффа, применимого для растворов электролитов: 1.   2.  P = C_МRT 3.  Р_осм. = iС_МRТ 4.  Δt_кип. = iK_эбС_m Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определите осмотическое давление (в кПа) раствора, содержащего 12 г уксусной кислоты (М=60) в 200 мл его раствора при 27°С 1.  498,9 2.  2239 3.  249,3 4.  2493 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите формулу закона разбавления Оствальда 1.   2.   3.   4.   Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: 2-й закон Рауля для неэлектролитов выражается формулой…. 1.   2.  Δt_кип = K_эб С_m 3.  P_осм = iCRT 4.  P_осм = CRT Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Чему равна ионная сила растворов, содержащих в 1 л раствора: а) 0,1 моль КСl;  б) 0,1 моль К2SО4:  1.  а) 0,1; б) 0,3 2.  а) 0,3; б) 0,1 3.  а) 0,2; б) 0,5 4.  а) 0,1; б) 0,2 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Чему равна ионная сила раствора, содержащего в 1 л раствора 0,1 моль МgSО₄: 1.  0,3 2.  0,5 3.  0,6 4.  0,4 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Чему равна ионная сила раствора, содержащего в 1 л раствора 0,1 моль АlСl_{3 1.  0,4 2.  0,5 3.  0,6 4.  0,3 Ответ: 3 Правильно!}

_{Вопрос: Чему равна ионная сила раствора, содержащего в 1 л раствора 0,01 моль К2SО4 + 0,01 моль Al2(SО4)3: 1.  0,32 2.  0,18 3.  0,25  4.  0,40 Ответ: 2 Правильно!}

_{Вопрос: Чему равны активности Са}²⁺ _{и Сl}^– _{-ионов в 0,02 н растворе СаСl2?  1.  0,0039 и 0,0160 2.  0,0540 и 0,0152 3.  0,0054 и 0,1072 4.  0,0048 и 0,0175 Ответ: 1 Правильно!}

_{Вопрос: При 100°С давление пара раствора, содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации Na2SO4. 1.  0,75 2.  0,90 3.  0,38 4.  0,65  Ответ: 1 Правильно!}

_{Вопрос: Каково будет при 100°С давление пара раствора, содержащего 2,5 г гидроксида натрия в 90 г воды, если кажущаяся степень диссоциации NaОН в этом растворе равна 80%? 1.  49,4 2.  90,0 3.  75,5 4.  98,8 Ответ: 4 Правильно!}

_{Вопрос: Давление пара раствора, содержащего 16,76 г Са(NO3)2 в 250 г воды, составляет 1,90 кПа при 17°С. Вычислить степень диссоциации соли (в %), если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1,93 кПа.  1.  0,33 2.  0,29 3.  33 4.  19 Ответ: 2 Неправильно!}

_{Вопрос: Вычислите давление пара 10%-ного раствора нитрата бария при 28°С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3,77 кПа. Степень диссоциации соли 0,575. 1.  2.95 2.  3,71 3.  3,77 4.  2,25 Ответ: 2 Правильно!}

_{Вопрос: Давление (в кПа) насыщенного пара над 10%-ным раствором карбамида СО(NН2)2 при 100°С составляет: 1.  75 2.  98 3.  101 4.  86 Ответ: 2 Правильно!}

_{Вопрос: Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г KNO3 (М=101,1) в 100 г воды, равна 100,8°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата калия в этом растворе. 1.  0,36 2.  0,89 3.  0,71 4.  0,58 Ответ: 3 Правильно!}

_{Вопрос: Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, замерзает при – 0,13°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации Na2CO3 в этом растворе. (М(Na2CO3) = 106) 1.  0,775 2.  77,5 3.  0,694 4.  0,895 Ответ: 4 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислите температуру кипения 3,38%-ного раствора нитрата кальция (М- 164,1), если соль диссоциирована на 65% 1.  100,255 2.  0,255 3.  100,55 4.  101,35 Ответ: 1 Правильно!}

_{Вопрос: Раствор, содержащий 1,23 г нитрата цинка (М=189,4) в 100 г воды, кипит при 100,090°С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе. 1.  0,77 2.  0,83 3.  0,69 4.  0,90 Ответ: 2 Правильно!}

_{Вопрос: Раствор, содержащий 1,005 моля азотной кислоты в 10 л воды, замерзает при – 0,350°С. Вычислите степень диссоциации HNO3 в растворе. 1.  0,77 2.  0,87 3.  0,69 4.  77.1 Ответ: 2 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислите осмотическое давление (в кПа) раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г CuSO4 · 5H2O (М=249,69) при 18,5°С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 0,38.  1.  167 2.  183 3.  128 4.  155 Ответ: 1 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислите степень диссоциации соли , если в 0,01 н растворе KNO3 при 37°C осмотическое давление составляет 48,8 кПа. 1.  90,0 2.  0,78 3.  78,0 4.  0,90 Ответ: 4 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислите осмотическое давление (в кПа) 0,04%-ного раствора НCl при 37°С, при полной диссоциации НCl. Плотность раствора принять равной единице. 1.  78,2 2.  59,6 3.  69,5 4.  82,1 Ответ: 2 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислите (в кПа) осмотическое давление при 17,5°С раствора, в 500 мл которого содержится 5,35 г KIO3. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. 1.  2,23; 0,83 2.  1,83; 0,72 3.  1,83; 0,83 4.  1,94; 0,72 Ответ: 3 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислить концентрацию [ОH}^–_{], если [H}⁺_{] в моль/л, равна: а) 10}^–8_{; б) 2·10}^–4_{; в) 0,4·10}^–11_{;  1.  а) 1·10}^–6_{; б) 5·10}^–8_{; в) 2,5·10}^–3 _{2.  а) 1·10}^–5_{; б) 5·10}^–11_{; в) 2,5·10}^–4 _{3.  а) 1·10}^–6_{; б) 5·10}^–8_{; в) 2,5·10}^–3 _{4.  а) 1·10}^–6_{; б) 5·10}^–11_{; в) 2,5·10}^–3 _{Ответ: 4 Правильно!}

_{Вопрос: Исходя из константы диссоциации слабого электролита, вычислить рН 0,25 н раствора СН3СООН, К = 1,8·10}^–5_{; 1.  2,67 2.  3,21 3.  4,05 4.  5,10 Ответ: 1 Правильно!}

_{Вопрос: Определите рН раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,02 М раствора КОН и 0,1 М раствора NH4OH (К = 1,8·10}^–5_{). 1.  9,5 2.  12 3.  8,9 4.  10,3 Ответ: 2 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислить рН 0,1 н раствора HCN (К = 7,2·10}^–10_{), к 1 л которого прибавили 0,1 моля KCN, диссоциирующего при этом на 90%. 1.  8,5 2.  6,3 3.  5,5 4.  9,1 Ответ: 4 Правильно!}

_{Вопрос: Определить концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рН которого равна 4,60. 1.  6,31·10}^–4 _{2.  3,25·10}^–3 _{3.  6,31·10}^–3 _{4.  1,25·10}^–4 _{Ответ: 2 Неправильно!}

_{Вопрос: Определите рН раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,02 М раствора КОН и 0,1 М раствора NH4OH (K = 1,8·10}^–5_{). 1.  10,65 2.  4,35 3.  12 4.  8,65 Ответ: 3 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислите произведение растворимости Fe(OH)2, если в100 мл его насыщенного раствора содержится 9,6·10}^–5 _{г этого гидроксида. 1.  8,79·10}^–5 _{2.  1,2·10}^–3 _{3.  4,5·10}^–8 _{4.  4,76·10}^–15 _{Ответ: 4 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислите произведение растворимости PbI2, если в100 мл его насыщенного раствора содержится 0,0268 г ионов свинца. 1.  8,79·10}^–9 _{2.  8,79·10}^–5 _{3.  1,2·10}^–3 _{4.  4,5·10}^–8 _{Ответ: 1 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислите растворимость АgI в моль/л и г/л, если ПРAgI =1,5·10}^–16_{.  1.  4,5·10}^–8 _{и 1,05·10}^–6 _{2.  1,2·10}^–8 _{и 2,8·10}^–6 _{3.  2,76·10}^–8 _{и 6,3·10}^–6 _{4.  8,79·10}^–7 _{и 2,1·10}^–5 _{Ответ: 2 Правильно!}

_{Вопрос: Образуется ли осадок иодида серебра, если смешать равные объемы 0,002 н растворов KI AgClO4? (ПРAgI =1,5·10}^–16_{).  1.  частично 2.  нет 3.  да 4.  нет условий для образования осадка Ответ: 3 Правильно!}

_{Вопрос: Вычислите концентрацию ионов бария после прибавления к 1 л насыщенного раствора BaSO4 0,1 моля H2SO4 . Степень диссоциации кислоты α = 0,6, (ПРBaSO4 = 1,1·10}^–10_{).  1.  1,8·10}^–9 _{2.  8,79·10}^–5 _{3.  1,2·10}^–3 _{4.  4,5·10}^–8 _{Ответ: 1 Правильно!} Вопрос: Укажите квантовое число, имеющее буквенные обозначения s, p, d, f: 1.  главное 2.  орбитальное 3.  магнитное 4.  спиновое Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите максимальное количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома: 1.  50 2.  6 3.  8 4.  18 5.  32 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите последовательность заполнения следующих подуровней 4p 4d 4f 5s 5p 5d: 1.  4p 4d 4f 5s 5p 5d 2.  4p 5s 4f 5p 4d 5d 3.  4p 5s 4d 5p 4f 5d 4.  5s 4p 5p 4d 5d 4f 5.  4p 4d 5s 4f 5p 5d Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в возбужденном состоянии: 1.  1s²2s²2p⁴ 2.  …3s²3p⁶4s²3d⁵ 3.  …3s¹3p³ 4.  …4s²3d¹⁰4p² 5.  …6s²4f¹⁴5d⁴ Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента, у которого на 4р-подуровне есть 2 неспаренных электрона:  1.  Ш период IVА группа 2.  IV период VIA группа 3.  V период IVА группа 4.  III период IVВ группа 5.  V период IVВ группа Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Для веществ, образованных металлической связью, характерно ____ 1.  теплоизоляция 2.  диссоциация в расплавах 3.  электропроводность 4.  летучесть Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: В молекуле______ образуются σ - связи путем перекрывания s - и p- орбиталей  1.  SiCl₄ 2.  BF₃ 3.  SF₆ 4.  H₂S Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их полярности: а) H-Br,  б) H-I,  в) H-F,  г) H-Cl  1.  а, б, в, г  2.  б, а, г, в 3.  в, г, а, б 4.  г, в, а, б Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1.  BeO 2.  SiCl₄ 3.  PCl₃ 4.  HI Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: В молекуле __________угол между связями равен 120°: 1.  PCl₅ 2.  CCl₄ 3.  SnCl₂ 4.  BCl₃ Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: sp³-гибридизация в молекуле 1.  C₂H₄ 2.  CH₄ 3.  PH₃ 4.  CO₂  Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Наибольшей степенью ионности обладает связь ______ 1.  Na-O 2.  Na-Cl 3.  Na-S 4.  Na-F Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Атомную кристаллическую решетку образует  1.  алмаз 2.  кобальт 3.  СО₂ 4.  хлорид меди CuCl₂ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Элементы в низшей степени окисления в ОВР ________ электроны 1.  могут и отдавать и принимать 2.  только принимают 3.  только отдают Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: С увеличением потенциала ионизации металлические свойства __________ 1.  ослабевают 2.  усиливаются 3.  не изменяются Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1.  Cu 2.  Mg 3.  Si 4.  Pb 5.  S Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Ионы MnO₄^- в ОВР могут быть ________ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1.  MnO₄^- → Mn²⁺  2.  SO₄^2- → S^2-  3.  NO₃^- → NO₂^-  4.  CrO₄^2- → CrO₂^-  5.  I^- → I₂ Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: В реакции MnSO₄ + NaClO + H₂O → MnO₂ + Cl^- продуктом окисления является ________  1.  MnSO₄ 2.  NaClO 3.  H₂O 4.  MnO₂ 5.  Cl^- Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция HgO → Hg + O₂ относится к типу _______ 1.  внутримолекулярного ОВ  2.  диспропорционирования 3.  межмолекулярного ОВР  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В реакции  W + KNO₃ + KOH → WO₄^2- + NO₂^- участвует ______ электронов  1.  8 2.  6 3.  4 4.  3 5.  2 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Осадок не образуется при добавлении раствора AgNO₃ к раствору 1.  [Cr(H₂O)₆]Cl₃ 2.  [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ 3.  [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl 4.  [Cr(H₂O)₃Cl₃] Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Величина и знак заряда комплексного иона [Cr⁺³(H₂O)₂(OH)₂Br₂] равны 1.  1+ 2.  1- 3.  3+ 4.  3- Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Соединение [Cu(NH₃)₄](OH)₂ относится к классу 1.  кислот 2.  солей 3.  оснований 4.  аммиакатов Ответ: 4, 3 Правильно!

Вопрос: Из соединений [Zn(NH₃)₄]SO₄ или ZnSO₄ большая степень гидролиза характерна для  1.  [Zn(NH₃)₄]SO₄  2.  ZnSO₄ 3.  одинакова 4.  обе соли не гидролизуются Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Самым устойчивым комплексным ионом из представленных является  1.  [Cd(NH₃)₄]²⁺, K_н ≈ 10^-8 2.  [CdCl₄]^2-, K_н ≈ 10^-3 3.  [Cd(CN)₄]^2-, K_н ≈ 10^-17 4.  [CdI₄]^2-, K_н ≈ 10^-7 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Образование комплексного иона [Au(CN)₂]^- описывается по методу ВС ______ типом гибридизации 1.  sp 2.  sp² 3.  sp³ 4.  sp³d² Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Концентрация ионов золота в 1 моль/л растворе соли K[Au(CN)₂], если К_н = 1•10^-39, составляет_______ 1.  2,9•10^-12 2.  6,3•10^-14 3.  2,2•10^-16 4.  5,8•10^-10 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: На аноде протекает процесс 1.  нейтрализации 2.  окислительно-восстановительный 3.  окисления 4.  восстановления Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Электродный потенциал цинка, опущенного в 0,01М раствор его соли, равен ______ В 1.  −0,59 2.  +0,819 3.  −0,819 4.  +0,30  Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При замене 0,1М раствора на 0,01М в гальваническом элементе Ag/AgNO₃(0,01M)//AgNO₃(0,1M)/Ag величина ЭДС_________ 1.  не изменится 2.  упадет до нуля 3.  уменьшится в 2 раза 4.  увеличится в 2 раза Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: В гальваническом элементе _____ никель является катодом:  1.  Ni/NiCl₂//SnCl₂/Sn 2.  Ni/NiSO₄//CuSO₄/Cu 3.  Ni/Ni(NO₃)₂//AgNO₃/Ag 4.  Ni/NiCl₂//MgCl₂/Mg Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Реакция MnO₄⁻ + Fe²⁺ ↔ MnO₂ +Fe³⁺ в нейтральном водном растворе___  1.  протекает в прямом направлении  2.  протекает в обратном направлении  3.  находится в состоянии равновесия 4.  невозможна ни при каких условиях Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Катодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1.  железо покрыто никелем 2.  золото – медью 3.  олово – хромом 4.  железо- цинком Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с никелем в нейтральной среде в присутствии кислорода____  1.  Fe – 2ē → Fe²⁺  2H₂O + O₂ + 4ē → 4ОH⁻ 2.  Ni – 2ē → Ni²⁺  2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH⁻  3.  Ni²⁺ + 2ē → Ni  Fe²⁺ + 2ē → Fe  4.  Ni – 2ē → Ni²⁺  2H₂O + O₂ + 4ē → 4ОH⁻ Ответ: 2 Неправильно!