ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Опыт №1. Распознание окислительно-восстановительных реакций.
Налейте в пробирку 2 мл раствора NaOH и прибавьте немного кристаллического сульфата железа (II), хорошо взболтайте, наблюдайте образование осадка. Проследите за изменением цвета осадка под действием кислорода воздуха в течение 5-7 минут. Напишите уравнения реакций. Определите, какая из реакций является окислительно-восстановительной. Определите окислитель и восстановитель.
Опыт №2. Окислительные свойства дихромата калия.
Рассчитайте ЭДС реакции между дихроматом калия и сульфатом железа (II) в сернокислом растворе. Возможность протекания реакции проверьте экспериментально: в пробирку налейте 1-2 мл раствора дихромата калия, несколько капель раствора серной кислоты и добавьте несколько кристаллов сульфата железа (II). Что происходит? Составьте уравнение реакции.
Опыт №3. Окислительные свойства перманганата калия (KMnO4).
С помощью расчета ЭДС определите возможность протекания реакции между KMnO4 и сульфатом железа (II) в сернокислом растворе. Проверьте расчет экспериментально: в пробирку налейте 2 мл перманганата калия, добавьте 1 мл раствора серной кислоты и несколько кристаллов сульфата железа (II). Напишите уравнения реакции.
Опыт №4. Восстановительные свойства сульфида натрия Na2S.
Рассчитайте, под действием каких веществ возможно окисление Na2S в S0
1) SO32-+6H++4ēS0+3H2O E0=0,449B
2) Mg0Mg2++2ē E0= - 2,38B
если ЕS0/S2-=-0,48В
Проверьте расчет экспериментально: к 1-2 мл раствора Na2SO3 прибавьте 1 мл раствора серной кислоты и 1-2 мл раствора сульфида натрия (Na2S). Что происходит? Составьте уравнения реакций двумя способами.