- •1.Типы химической связи.
- •3.Биологическая роль макро- и микроэлементов.
- •4.Термодинамические системы: определение, классификация. Классификация процессов. Стандартное состояние.
- •10. Катализ: гомогенный, гетерогенный. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен.
- •11. Особенности физико-химических свойств воды.
- •13. Коллигативные свойства растворов.
- •14. Диффузия и осмос. Осмотическое давление. Осмоляльность и осмолярность биологических растворов.
- •15. Роль осмоса в биологических системах(см.Вопрос 17). Поведение эритроцитов в изо-,гипо-,гипертонических растворах.
- •17. Ионное произведение воды. Методы определения рН раствора. Понятие об индикаторе.
- •Вопрос 18. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: рН крови, ацидоз, алкалоз.
- •Вопрос 19. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа диссоциации слабых кислот и оснований. Закон разведения Оствальда.
- •Вопрос 20. Буферные системы: определение, классификация. Зона буферного действия и буферная емкость. Механизм действия буферных систем.
- •21. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая.
- •Вопрос 24. Механизм сопряженного действия буферных систем.
- •Вопрос 22. Типы окислительно-восстановительных(редокс) реакций в организме человека.
- •Вопрос 24. Строение комплексных соединений: центральный атом и лиганды, координационное число и дентатность, внешняя и внутренняя сферы. Природа химической связи в комплексных соединениях.
- •28. Вопрос 34. Дисперсные системы и их классификация по: степени дисперсности; агрегатному состоянию фаз; силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
- •Вопрос 35. Получение лиофобных коллоидных растворов. Образование и строение мицелл.
- •Вопрос 36. Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная, агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
- •Вопрос 37. Коагуляция, механизм. Порог коагуляции и его определение, явление привыкания. Биологическая роль.
- •Вопрос 38. Мембраны и кровь как грубодисперсные системы.
14. Диффузия и осмос. Осмотическое давление. Осмоляльность и осмолярность биологических растворов.
Диффузия — стремление частиц в растворе занять как можно большее пространство. Диффузия обусловлена тепловым движением частиц и происходит самопроизвольно.
Значение диффузии для биологических систем:
транспорт веществ через плазматическую мембрану;
газообмен в легких;
на диффузии основано явление гемодиализа.
Осмос — одностороннее движение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону раствора с большей концентрацией.
Значение осмоса для биологических систем:
тургор тканей;
регуляция содержания воды в клетке;
поддержание гомеостаза(организм может выполнять свои функции только в изотонических растворах);
поддержание должно концентрации солей в клетках и межклеточном пространстве.
Осмотическое давление — давление, оказываемое растворенным веществом посредством движения его молекул.
Осмоляльность крови — осмотическое давление, обусловленное концентрацией ионов Na,K,Cl, глюкозы, мочевины.
Каждая биологическая жидкость имеет свою осмоляльность, в зависимости от выполняемой функции.
15. Роль осмоса в биологических системах(см.Вопрос 17). Поведение эритроцитов в изо-,гипо-,гипертонических растворах.
18.1 В изотоническом растворе эритроцит выполняет свои функции полноценно. Отток и приток жидкости равны.
18.2. В гипотоническом растворе приток жидкости в клетку превышает отток из клетки(за счет разницы в концентрации солей, посредством осмоса и диффузии). Клетка набухает, вскоре происходит её разрыв(гемолиз эритроцитов — появление «лаковой» крови).
18.3. В гипертоническом растворе отток жидкости из клетки превышает приток жидкости в клетку. Цитоплазма сморщивается, теряя жидкую часть(явление цитолиза), эритроцит не выполняет свои функции.
16.
17. Ионное произведение воды. Методы определения рН раствора. Понятие об индикаторе.
Вода — слабый электролит, однако ОН- и Н+ имеют огромное значение в поддержании гомеостаза.
Если учесть, что константа диссоциации воды при стандартных показателях(давление 101кПа, температура 298 К или 37градусов по Цельсию) равна 1,8*10(-16), то можно высчитать концентрацию ОН- и Н+ в крови. Так как величины весьма маленькие, в биохимию введен десятичный отрицательный логарифм концентрации протонов (Н+) в крови человека. Мы знаем общую концентрацию ионов =14. Поэтому можем высчитать и концентрацию ОН-. Но в клинической практике пользуются рН(именно концентрацией кислого компонента).
Определить рН можно:
1. Индикаторами(лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый).
2. Универсальным индикатором(сочетанный индикатор, последовательно меняющий цвет в зависимости от среды).
3. РН-метр — электрод с хлоридом серебра в растворе соляной кислоты. Метод основан на измерении концентрации протонов через электрод сравнения и пропускания электрического тока через раствор.
4. Титрование — добавление раствора-титранта известной концентрации до полной нейтрализации исследуемого раствора, с последующим измерением объема и количества использованного титранта(например, исследуют раствор щелочи; к нему постепенно добавляют титрант — кислоту известной концентрации. Ключевой точкой исследования считается момент, когда раствор щелочи полностью нейтрализован).
Кислотно-основный индикатор — органическое соединение, способное изменять свой цвет в зависимости от среды. Индикаторы являются слабыми кислотами или основаниями. Принцип их действия основан на диссоциации в водном растворе и изменении интенсивности окраски именно ионов индикатора. Если индикатор кислотный и находится в кислой среде, розовый цвет ионов практически незаметен. Если же индикатор помещают в щелочную среду, идет реакция нейтрализации, выброс значительного количества ионов, яркая окраска которых заметна.
Точка перехода индикатора — узкая зона, между двумя значениями рН, внутри которых наблюдается смешанная окраска индикатора.
16.
17.