- •1.Типы химической связи.
- •3.Биологическая роль макро- и микроэлементов.
- •4.Термодинамические системы: определение, классификация. Классификация процессов. Стандартное состояние.
- •10. Катализ: гомогенный, гетерогенный. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен.
- •11. Особенности физико-химических свойств воды.
- •13. Коллигативные свойства растворов.
- •14. Диффузия и осмос. Осмотическое давление. Осмоляльность и осмолярность биологических растворов.
- •15. Роль осмоса в биологических системах(см.Вопрос 17). Поведение эритроцитов в изо-,гипо-,гипертонических растворах.
- •17. Ионное произведение воды. Методы определения рН раствора. Понятие об индикаторе.
- •Вопрос 18. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: рН крови, ацидоз, алкалоз.
- •Вопрос 19. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа диссоциации слабых кислот и оснований. Закон разведения Оствальда.
- •Вопрос 20. Буферные системы: определение, классификация. Зона буферного действия и буферная емкость. Механизм действия буферных систем.
- •21. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая.
- •Вопрос 24. Механизм сопряженного действия буферных систем.
- •Вопрос 22. Типы окислительно-восстановительных(редокс) реакций в организме человека.
- •Вопрос 24. Строение комплексных соединений: центральный атом и лиганды, координационное число и дентатность, внешняя и внутренняя сферы. Природа химической связи в комплексных соединениях.
- •28. Вопрос 34. Дисперсные системы и их классификация по: степени дисперсности; агрегатному состоянию фаз; силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
- •Вопрос 35. Получение лиофобных коллоидных растворов. Образование и строение мицелл.
- •Вопрос 36. Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная, агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
- •Вопрос 37. Коагуляция, механизм. Порог коагуляции и его определение, явление привыкания. Биологическая роль.
- •Вопрос 38. Мембраны и кровь как грубодисперсные системы.
Вопрос 20. Буферные системы: определение, классификация. Зона буферного действия и буферная емкость. Механизм действия буферных систем.
Буферная система – водные растворы. Препятствующие изменению при добавлении небольшого количества сильной кислоты, основания, а также при разбавлении и концентрировании.
Бс включает в себя 2 компонента:
1) Слабая кислота и ее соль. Образованная сильным основанием
2) Слабое основание и его соль, образованная сильной кислотойю
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха:
pH=pKa+lg[A]/[HA]
pKa-константа диссоциации слабой кислоты
[A]-концентрация соли
[HA]-концентрация слабой кислоты
Интервал pH=pKa+-1 – зона буферного действия
Буферная емкость – это количество молей любой сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора для смещения его pH на 1.
Механизм действия БС:
1) Сильная кислота
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
Концентрация ск увеличивается, степень диссоциации понизиться
2) Сильное основание
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
все наоборот
21. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая.
Буферная система — раствор, препятствующий смещению кислотно-основного равновесия путем нейтрализации кислот или оснований.
Любая буферная система состоит из двух компонентов:
1. Слабая кислота и её соль, основанная сильным основанием.
2. Слабое основание и его соль, основанная сильной кислотой.
Любая буферная система обладает двойственностью — она имеет как основные компоненты, так и кислотные. При добавлении в раствор(кровь, например) небольшого количества кислоты в действие вступает основный компонент буфера, нейтрализуя кислоту. При добавлении в раствор небольшого количества щелочи, в действие вступает кислотный компонент буфера.
Буферные системы крови:
4. Гидрокарбонатная(10%). Состоит из двух компонентов угольной кислоты и её аниона( в растворе натриевой соли угольной кислоты — слабая кислота+соль, образованная сильным основанием). Принцип действия:
при поступлении в кровь избытка кислых продуктов обмена веществ (Н+) связываются с НСО3- буферной системы в слабую кислоту, которая тут же распадается под действием ферментов на СО2 и Н2О. При поступлении в кровь щелочи, происходит реакция нейтрализации основания угольной кислотой — до гидрокарбоната и воды. Гидрокарбонат возвращается в буферную систему, как один из её компонентов, вода расходуется организмом по потребностям.
5. Фосфатная(1%). Состоит из двух анионов фосфорной кислоты — Н2РО4- и НРО42-. Первая выступает в роли кислотного компонента, отдавая протоны для связывания избытка щелочи. Вторая используется, как акцептор протонов(щелочной компонент буфера), связывая избыток (Н+).
6. Белковая(13%). Наиболее слабая буферная система. Но, так как, белки тоже обладают двойственностью(амфолитностью), участвует в поддержании рН. Главные компоненты — аминогруппы и карбоксильные(NH3- и COOH-).
7. Гемоглобиновая. Составляет 76% от всех буферных систем крови. Основное механизм действия — транспорт кислорода и углекислого газа.
Гемоглобиновая буферная система представлена двумя сопряженными парами, каждая из которых имеет свое действие:
4.1. дезоксигемоглобин(ННb) — слабая органическая кислота + калиевая соль этой кислоты(KHb) — щелочной компонент буфера.
4.2.оксигемоглобин(HHbO4) — очень сильная органическая кислота + калиевая соль
Содержащаяся, в гемоглобине человека амино¬кислота гистидин (до 8,1%) имеет в своей структуре как кислые (СООН), так и основные (NH2) группы. Константа диссоциации у гемоглобина ниже, чем рН крови, поэтому гемоглобин диссоциирует как кислота. Оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем редуцированный гемоглобин. При диссоциации оксигемоглобина в капиллярах тканей с отдачей кислорода появляется большее коли¬чество щелочно- реагирующих солей гемоглобина, способных связы¬вать Н-ионы, поступающие из кислот тканевой жидкости, напри¬мер, угольной кислоты. Оксигемоглобин обычно представляет собой калиевую соль. При взаимодействии кислот с калиевой солью ок¬сигемоглобина образуется соответствующая калиевая соль кислоты и свободный гемоглобин со свойствами очень слабой кислоты. Гемог¬лобин в тканевых капиллярах связывает углекислый газ за счет аминогрупп, образуя карбгемоглобин:
НВ- NH2+CO2 →НВ- NHCOOH.
1) HHb+O2=HHbO2
HHbO2+KHCO3=KHbO2+H2CO3
2) KHbO2=KHb+O2
KHb+H2CO3=HHb+KHCO3