Зачет по теме строение атома

Зачет по теме строение атома.

1. Основные этапы развития теории строения атома. Способы описания движения материи. Уравнения Ньютона и Шредингера.

2. Основные понятия квантовой механики.

3. Понятие о волне де Бройля частицы. В каком случае не имеет смысл обсуждать волновые свойства частицы? Пример.

4. Квантомеханическая модель атома. Описание движения электрона в атоме методами волновой механики.

5. Уравнение Шредингера. Физический смысл решения уравнения.

6. В чем проявляется квантовый характер движения электронов в атоме? 7 Физический смысл квантовых чисел. Принцип Паули.

8. Строение атома водорода. Описание движения электрона в атоме.

9. Что определяет главное квантовое число электрона в атоме? Что

такое S-, р- и d - состояния электрона в атоме.

10. Атомная орбиталь. Классификация электронных состояний. Принцип заполнения атомных орбиталей.

11. Что определяет орбитальное квантовое число, магнитное квантовое число? Что такое основное состояние электрона в атоме?

12. Корпускулярно-волновой дуализм материи. Основные понятия.

13.. Физические основы периодического закона. Какие свойства элементов можно предсказать на основании периодического закона?

Зачет по теме строение молекул.

1. Теория химической связи и ее задачи. Ионная связь атомов в молекулах. Почему невозможно образования ионной связи из двух одинаковых атомов?

2. Метод валентных связей. Основные положения теории Гейтлера - Лондона (на примере молекулы водорода).

3. Опишите строение молекулы водорода в методе ВС. Раскройте смысл собственной энергии электронов в молекуле.

4. Молекулярная орбиталь. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Привести примеры, сигма - и пи-связи атомов в молекуле.

5. Кривая потенциальной энергии электронов в двухатомной молекуле. Какова роль спина валентных электронов в образовании молекулы?

6. Какая существует связь между строением внешнего электронного слоя атома и его химическими свойствами?

7. Объясните смысл ковалентной, полярной и ионной связи, используя метод валентных связей.

8. Типы связей атомов в молекуле: сигма - и пи- связи.Основные понятия о гибридизации атомных орбиталей. Опишите свойства sp-гибридных орбиталей. Пример молекулы с sp-гибридными орбиталями.

9. Опишите строение молекул, при образовании которых имело место sp² и sp³ гибридизация АО. Привести примеры.

10. Описание молекулы по методу МО ЛКАО. Какие электроны и молеку- лярные орбитали называются связывающие, а какие разрыхляющие.

Привести примеры. Почему невозможно существование молекулы Не₂?

11. Опишите строение двухатомных молекул методом МО ЛКАО (привести энергетическую диаграмму кислорода или азота).

12. За счет перекрывания каких орбиталей образуются сигма- и пи- связи? Какие типы связей следует отметить в молекуле азота N₂, водорода Н₂

13. Опишите строение молекулы кислорода в методе МО ЛКАО. Возможно ли существование молекулы Li₂.

14. Опишите строение воды с учетом sp³ гибридизации атомных орбиталей.

25.09.2012