Добавил:
Вуз:
Предмет:
Файл:
X
- •Водоподготовка в энергетике
- •к.т.н., доцент Константин Александрович Орлов
- •Литература
- •Дополнительная литература
- •Лекции
- •Способы выражения концентраций
- •Способы выражения концентраций
- •Массовая доля (процентная концентрация)
- •Массовая доля (процентная концентрация)
- •Молярность
- •Молярная масса вещества
- •Моляльность
- •Молярная концентрация эквивалентов (нормальность)
- •Эквивалент
- •Количество молей эквивалентов
- •Закон эквивалентов
- •Молярная масса эквивалента вещества
- •Число эквивалентности z
- •Молярные массы веществ и их эквиваленты
- •Массовая концентрация
- •Примеры расчета концентраций
- •Исходные данные
- •Растворение NaCl
- •Растворитель (вода)
- •Зависимость плотности воды от температуры при двух давлениях
- •Растворитель (вода)
- •Растворенное вещество
- •Растворенное вещество
- •Масса раствора
- •Массовая доля (процентная концентрация)
- •Моляльность
- •Объем раствора
- •Зависимость плотности водного раствора NaCl от массовой доли
- •Объем раствора
- •Молярность
- •Молярная концентрация эквивалентов (нормальность)
- •Массовая концентрация
- •Итоги расчета концентраций
- •Таблица перевода концентраций (см. размерности!)
- •Таблица перевода концентраций с переводными коэффициентами
- •Основные положения теории водных растворов
- •Закон действующих масс
- •Закон действующих масс
- •Растворимость
- •Растворимость негашеной и гашеной извести
- •Растворимость газов
- •Плотность и процентное содержание растворов NaCl
Закон эквивалентов
•все вещества реагируют и образуются в эквивалентных отношениях:
nэкв1 = nэкв2
Cн1 ·V1 = Cн2 ·V2
Открыт:
Иеремия Вениамин Рихтер (1762-1807)
© кафедра ТОТ НИУ «МЭИ», 2022 |
17 |
Молярная масса эквивалента вещества
Молярная=масса=эквивалента=Ca2+: Mэкв Ca2+ MzCa 40 г/2моль 20 г/г−экв
где z = 2 – число эквивалентности для
Ca2+,
а фактор эквивалентности: fэ = 1 / z = 1/2
© кафедра ТОТ НИУ «МЭИ», 2022 |
18 |
Число эквивалентности z
z = k·В
где k – заряд функциональной частицы, взятый по модулю
B – количество функциональных частиц
zNa+ = 1·1 = 1 zSO42– = 1·2 = 2
zFe2(SO4)3 = 2·3 = 6 zАl(OH)3 = 1·3 = 3
© кафедра ТОТ НИУ «МЭИ», 2022 |
19 |
Молярные массы веществ и их эквиваленты
Ион, соединение |
Ca2+ |
Mg2+ |
Na+ |
HCO3– |
SO42– |
Cl– |
NaOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
М, г/моль |
40 |
24 |
23 |
1+12+3*16= |
32+4*16= |
35,5 |
23+16+1= |
|
|
|
|
61 |
96 |
|
40 |
|
|
|
|
|
|
|
|
z |
2 |
2 |
1 |
1 |
2 |
1 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Мэкв, г/г-экв |
20 |
12 |
23 |
61 |
48 |
35,5 |
40 |
|
|
|
|
|
|
|
|
© кафедра ТОТ НИУ «МЭИ», 2022 |
20 |
Соседние файлы в папке лекции