Тесты рус

$$$ 1

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от возрастания

А)степени окисления;

В)заряда ядра;

С)валентности;

D)заряда иона;

Е)молекулярной массы.

$$$ 2

Элемент, способный образовывать ковалентные, ионные и водородные связи - это

А)F;

B)Zn;

C)Na;

D)В;

Е)He.

$$$ 3

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью образуется:

А)NH_3;

B)NH₄NO_3;

C)NO_2;

D)NO;

E)N₂.

$$$ 4

В какой группе находится элемент, электронная формула которого 4s²4p³?

А)1;

В)2;

С)5;

D)4;

Е)3.

$$$ 5

Какое количество вещества содержится в 26 г цинка

А) 1моль;

В)0,4моля;

С)5моль;

D)0,1моль;

Е) 8моль.

$$$ 6

Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий внешний энергетический уровень: 3s²3p⁴?

А)1;

В)3;

С)2;

D)4;

Е)5.

$$$ 7

Укажите максимальное число “f” орбиталей на данном уровне.

А)2;

В)4;

С)7;

D)6;

Е)10.

$$$ 8

Укажите валентность фосфора в нормальном состоянии, если электронная формула s²p³.

А)1;

В)3;

С)2;

D)5;

Е)4.

$$$ 9

Число нейтронов в атоме магния () равно:

А)6;

В)24;

С)10;

D)18;

Е)12.

$$$ 10

Какая электронная формула соответствует иону S^2-?

А)3s²3p³;

В)3s²3p⁵;

С)3s²3p⁴;

D)3s²3p⁶;

Е)3s²3p².

$$$ 11

Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?

А)4d;

В)4f;

С)5p;

D)3d;

Е)5s.

$$$ 12

Атомный радиус в третьем периоде от натрия до хлора

А) возрастает слева направо;

В) не изменяется;

С) сначала возрастает, а затем уменьшается;

D) уменьшается слева направо;

Е) сначала уменьшается, а затем возрастает слева направо.

$$$ 13

Какой массы хлорид калия содержится в его растворе молярной концентрации 0,3 моль/л и объёмом 400 мл

А)12,9 г;

В)8,94 г;

С)10 г;

D)15,8г;

Е)0,6г.

$$$ 14

Электролитическая диссоциация это:

А) процесс распада электролита на отдельные атомы;

В) процесс образования ионов и атомов;

С) процесс соединения ионов в молекулы;

D) самопроизвольный распад вещества на отдельные молекулы;

Е) процесс распада веществ на ионы при расплавлении или растворении в воде.

$$$ 15

В воде имеется химическая связь

А) ковалентная полярная, водородная и ионная;

В) ковалентная неполярная и водородная;

С) ковалентная неполярная;

D) ковалентная полярная и водородная;

Е) ионная.

$$$ 16

Связь, образованная общей парой электронов называется:

А) ионной;

В) ковалентной;

С) металлической;

D) межмолекулярной;

Е) водородной.

$$$ 17

Укажите тип химической связи в молекуле HCl.

А)донорно-акцепторная;

В)ионная;

С)ковалентная, полярная;

D)ковалентная, неполярная ;

Е)водородная.

$$$ 18

Квантовое число, определяющее форму электронного облака в пространстве называется:

А)орбитальным;

В)спиновым;

С)магнитным;

D)главным;

Е)побочным.

$$$ 19

Массовое число элемента отражает:

А)массу протонов;

В)массу электронов;

С)массу нейтронов;

D)массу нейтронов и протонов;

Е)массу протонов и электронов.

$$$ 20

Общее число протонов в АI и Са равно

А) 33;

В) 28;

С) 31;

D) 32;

Е) 30.

$$$ 21

Укажите максимальную степень окисления хлора.

А)-1;

В)+7;

С)-7;

D)+1;

Е)+5.

$$$ 22

В максимально-возбужденном атоме кремния ₁₄Si имеются неспаренных электронов:

А)1;

В)2;

С)3;

D)4;

Е)5.

$$$ 23

В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула заканчивается так 4d¹⁰5s²

А)5 и 4;

В)5 и 3;

С)4 и 2;

D)5 и 2;

Е)4 и 4.

$$$ 24

Какую форму имеют гибридные облака?

А)

В)

С)

D)

Е)

$$$ 25

Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется:

А)ковалентной неполярной;

В)p-связью;

С)d-связью;

D)ковалентной полярной;

Е)s-связью.

$$$ 26

Какая из молекул типа АВ₂ имеет линейную форму?

А)H₂Te;

В)SnI₄;

С)H₂Se;

D)CaCl₂;

Е)H₂O.

$$$ 27

Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию p-связи.

А)

В)

С)

D)

Е)

$$$ 28

Назовите какой элемент в следующем ряду электронных формул находится в 7 группе?

А)…3s²3p²;

В)3s²3p⁴;

С)5s²4d¹⁰5p⁵;

D)4s²3d¹⁰4p³;

Е)6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴.

$$$ 29

Какой ион имеет наименьший радиус?

А) Li⁺;

B) CI^-;

C) Na⁺;

D) F^-;

E) Mg²⁺.

$$$ 30

Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид:…s²p⁵

А)(-2)-(+6);

В)(-1)-(+7);

С)(-2)-(+4);

D)(-1)-(+6);

Е)(-3)-(+4).

$$$ 31

Укажите min и max степени окисления сурьмы.

А) (-3)-(+4);

В) (-2)-(+4);

С) (-1)-(+2);

D) (-3)-(+5);

Е) (-3)-(+3).

$$$ 32

Молекула SiH₄ имеет форму тетраэдра, какой тип гибридизации осуществляется?

А)sp;

В)sp²;

С)sp³;

D)sp³d;

Е)sp³d².

$$$ 33

Укажите величину, характеризующую массу электрона.

А) m_e=1,0076 г;

В) m_e=9,110^-28 г;

С) m_e=0,9110^-3кг;

D) m_e=9,1 а.е.м.;

Е) m_e=9,110^-31кг.

$$$ 34

Укажите число валентных электронов в атомах фосфора и серы.

А)3 и 4;

В)4 и 5;

С)5 и 7;

D)5 и 6;

Е)6 и 8.

$$$ 35

Укажите ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности.

А)Ca, Cl, Se, Al;

В)Na, H, N, F;

С)K, N, F, Mg ;

D)P, Se, O, Ca;

Е)O, Br, I, H.

$$$ 36

Количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны называется:

А)энергией ионизации;

В)сродством к электрону;

С)электроотрицательностью;

D)энергией диссоциации;

Е)энергией связи.

$$$ 37

Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии

А) AI(NO₃)₃ и KCI;

B) CuSO₄ и Zn(NO₃)₂;

C) NaCI и LiNO₃;

D) HCI и Na₂CO₃;

E) KOH и NaOH.

$$$ 38

Какая из приведенных электронных формул соответствует иону хлора Cl^1-.

А)3s²3p⁶;

В)3s²3p⁵;

С)3s²3p⁴;

D)3s²3p³;

Е)3s²3p².

$$$ 39

При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль)

А) 6;

В) 4,5;

С) 2;

D) 3;

Е) 1,5.

$$$ 40

Квантовое число, определяющее ориентацию электронного облака в пространстве называется:

А)главным;

В)спиновым;

С)магнитным;

D)орбитальным;

Е)не знаю.

$$$ 41

В 100 мл раствора содержится 4,9 г Н₂SO₄ (M(Н₂SO₄)=98 г/моль). Какова нормальность раствора?

А)1н;

В)0,02н;

С)2н;

D)0,1н;

Е)0,5н.

$$$ 42

Определите эквивалентную концентрацию раствора HNO₃, содержащего 6,3 г HNO₃ в 100 мл раствора.

А)0,5;

В)1,0;

С)2,0;

D)0,1;

Е)0,2.

$$$ 43

Определите объём (при н.у.), занимаемый 6,8 г сероводорода.

А)1,2 л;

В)2,4 л;

С)3,2л;

D)5,6л;

Е)4,48л.

$$$ 44

Вычислите рОН 0,01М раствора HNO₃.

А)10;

В)12;

С)8;

D)2;

Е)6.

$$$ 45

Вычислите рН 0,01М раствора КОН.

А)2;

В)6;

С)8;

D)10;

Е)12.

$$$ 46

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду.

А)K₂SO₄;

В)K₂CO₃;

С)MgSO₄;

D)CuCl₂;

Е)NaNO₃.

$$$ 47

Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу.

А)KNO₃;

В)K₂S;

С)MgSO₄;

D)AlCl₃;

Е)Na₂CO₃.

$$$ 48

В результате гидролиза какой соли образуется основная соль?

А)CsCl;

В)Ba(NO₃)₂;

С)FeCl₃;

D)K₂S;

Е)Na₂CO₃.

$$$ 49

Определите титр 0,25Н раствора NaOH.

А)0,01;

В)0,02;

С)0,03;

D)0,5;

Е)1,0.

$$$ 50

Укажите слабый электролит.

А)HNO₃;

В)NaOH;

С)Al(OH)₃;

D)Na₂SO₄;

Е)KCl.

$$$ 51

Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86⁰С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,02⁰С.

А)128,2 г/моль;

В)345 г/моль;

С)67 г/моль;

D)57,9 г/моль;

Е)158 г/моль.

$$$ 52

При полной диссоциации Na₃PO₄ образуется ионов:

А)2;

В)3;

С)4;

D)6;

Е)5.

$$$ 53

В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль?

А)KNO₃;

В)CuSO₄;

С)NiCl₂;

D)K₂S;

Е)Na₂SO₄.

$$$ 54

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.

А)50;

В)20;

С)10;

D)25;

E)15.

$$$ 55

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

А)50 г;

В)400 г;

С)200 г;

D)100 г;

Е)150 г.

$$$ 56

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7

А)CuSO₄+HOH®

В)MgCl₂+HOH®

С)KNO₃+HOH®

D)CH₃COONa+HOH®

Е)Na₂SO₄+HOH®

$$$ 57

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора?

А)10;

В)5;

С)1;

D)0,5;

Е)20.

$$$ 58

Гидролиз какой соли идет в три ступени?

А)CrCl₃;

В)(NH₄)₂SO₄;

С)NaCN;

D)K₂S;

Е)Zn(NO₃)₂.

$$$ 59

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).

А)Na₂CO₃;

В)K₂SO₄;

С)CuCl₂;

D)NaCl;

Е)FeS.

$$$ 60

Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?

А)10^-3;

В)10^-5;

С)10^-7;

D)10^-9;

Е)10^-11.

$$$ 61

Определить температуру кипения раствора (⁰С), содержащего 3,46 г мочевины CO(NH₂)₂ (= 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

А)100,8;

В)100,3;

С)103,0;

D)100,5;

Е)97,0.

$$$ 62

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃. M(AgNO₃)=170 г/моль. Какова нормальность раствора?

А)0,2н;

В)0,02н;

С)2н;

D)1н;

Е)20н.

$$$ 63

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl₃+Na₂CO₃+HOH®…

А)Cl₂;

В)H₂;

С)CO;

D)O₂;

Е)CO₂.

$$$ 64

В растворе какой соли рН будет наибольшим?

А)K₂CO₃;

В)Al(NO₃)₃;

С)FeCl₃;

D)Cu(CH₃COO)₂;

Е)ZnSO₄.

$$$ 65

Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

А)-10⁰С;

В) 2,2⁰С;

С)-79⁰С;

D)-1,5⁰С;

Е)-2,23⁰С.

$$$ 66

Азот объемом 11,2 л имеет массу:

А)28 г;

В)280 г;

С)14 г;

D)140 г;

Е)30 г.

$$$ 67

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция?

А) Ca²⁺][SO₄^2-];

В)  Ca⁺²SO^-2;

С)  Ca⁺²SO₄^-2²;

D)  Ca⁺²²SO₄^-2;

Е)  Ca⁺²²SO₄^-2².

$$$ 68

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

А)24;

В)12;

С)20;

D)40;

Е)60;

$$$ 69

Нормальная концентрация раствора, содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)= 42 г/моль) в 250 мл водного раствора равна:

А)2;

В)3;

С)1;

D)4;

Е)16.

$$$ 70

Укажите сильный электролит.

А)H₂CO₃;

В)H₃PO₄;

С)NaNO₃;

D)Cu(OH)₂;

Е)H₂S.

$$$ 71

Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе?

А)44,5;

В)66,7;

С)50,4;

D)45,4;

Е)30,8.

$$$ 72

При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

А)100,16⁰С;

В)90,9⁰С;

С)150⁰С;

D)123,4⁰С;

Е)0,98⁰С.

$$$ 73

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

А)25;

В)24;

С)23;

D)21;

Е)20.

$$$ 74

Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?

А)10^-5;

В)10^-6;

С)10^-7;

D)10^-8;

Е)10^-1.

$$$ 75

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г Н₂О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

А)789кПа;

В)311кПа;

С)24кПа;

D)567кПа;

Е)123кПа.

$$$ 76

Какой массы сахароза (С₁₂Н₂₂О₁₁) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 6,6110⁵ Па

А)169,7г;

В)19,93г;

С)12,34г;

D)23,45г;

Е)34,56г.

$$$ 77

В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?

А)1;

В)0,1;

С)0,2;

D)2;

Е)3;

$$$ 78

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

А)20;

В)24;

С)30;

D)32;

Е)38;

$$$ 79

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется:

А)нормальная концентрация;

В)молярная концентрация;

С)моляльная концентрация ;

D)мольная доля;

Е)титр.

$$$ 80

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется:

А)массовая доля;

В)нормальная концентрация;

С)мольная доля;

D)титр;

Е)моляльность.

$$$ 81

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?

А)увеличить в 10 раз;

В)увеличить в 2 раза;

С)увеличить на 1 моль/л;

D)уменьшить в 10 раз;

Е)уменьшить на 1 моль/л.

$$$ 82

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион?

А)NaClO;

В)NaCl;

С)NaClO₃;

D)NaClO₂;

Е)NaClO₄.

$$$ 83

При диссоциации какого электролита получается гидроксокатион?

А)CuSO₄;

В)NaHCO₃;

С)Al(Ac)₃;

D)CuOHCl;

Е)NaH₂PO₄.

$$$ 84

При диссоциации какого электролита получается гидроанион?

А)AlOHCl₂;

В)Na₂SO₄;

С)NH₄OH;

D)(CuOH)₂SO₄;

Е)Na₂HPO₄.

$$$ 85

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). (М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль). Е(Н₂О)=0,52⁰.

А)0,3⁰С;

В)0,6⁰С;

С)0,9⁰С;

D)1,2⁰С;

Е)1,5⁰С.

$$$ 86

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина (С₃Н₈О₃). (М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль). К(Н₂О)=1,86⁰С.

А)1,01⁰С;

В)2,02⁰С;

С)4,04⁰С;

D)10⁰С;

Е)9,2⁰С.

$$$ 87

Какая из солей не подвергается гидролизу?

А)K₂CO₃;

В)NH₄Cl;

С)Na₂SO₄;

D)(NH₄)₂S;

Е)FeCl₃.

$$$ 88

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7?

А)NaHCO₃;

В)NH₄CN;

С)Cu(NO₃)₂;

D)K₂S;

Е)AlCl₃.

$$$ 89

Укажите вещество электролит.

А)Cu;

В)CuO ;

С)O₂;

D)CuSO₄;

Е)NO.

$$$ 90

Укажите вещество неэлектролит.

А)ZnCl₂;

В)Na₂SO₄;

С)CrCl₃;

D)MnO;

Е)Cu(NO₃)₂.

$$$ 91

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н⁺.

А) HClO₂ K_д=110^-2;

В) HClO K_д=2,9510^-8;

С) HClO₃ K_д=110³;

D) HClO₄ K_д=110⁸;

Е) HCl K_д=110^8,9.

$$$ 92

Укажите сильный электролит.

А)HNO₃ a=94 %;

В)СН₃СОOH a= 2 %;

С)НCN a=0,15 %;

D)NH₄OH a=1,35 % ;

Е)H₂CO₃ a=0,17 %.

$$$ 93

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

А)KCN;

В)H₂SO₄;

С)NaOH;

D)KNO₃;

Е)HCl.

$$$ 94

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?

А)Ni(OH)₂+HNO₃®…

В)CaCO₃+HCl®…

С)Zn(OH)₂+NaOH®…

D)FeCl₃+NaOH®…

Е)H₂SO₄+KOH®…

$$$ 95

Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О?

А)CH₃COOH+Ca(OH)₂®…

В)H₂CO₃+KOH®…

С)HNO₃+NaOH®…

D)H₂SO₄+Cu(OH)₂®…

Е)HCl+NH₄OH®…

$$$ 96

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?

А)CaCO₃+HCl®…

В)Na₂SiO₃+HCl®…

С)Na₂SO₄+BaCl₂®…

D)NH₄Cl+AgNO₃®…

Е)H₂CO₃+Ca(OH)₂®…

$$$ 97

В растворе какого вещества ионов серебра (Ag) больше, если произведение растворимости (ПР) их соответственно равны:

А)AgBr 7,710^-13;

В)AgCl 1,710^-10;

С)Ag₂CO₃ 5,710^-12;

D)AgCN 1,010^-21;

Е)Ag₂S₂O₃ 1,010^-28.

$$$ 98

Какое вещество проявляет только окислительные свойства?

А)MnO;

В)MnO₂;

С)K₂MnO₄;

D)KMnO₄;

Е)MnCl₂.

$$$ 99

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?

А)S;

В)H₂SO₃;

С)H₂S;

D)H₂SO₄;

Е)Na₂SO₃.

$$$ 100

Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.

А)Zn(OH)₂;

В)HClO₃;

С)KNO₂;

D)Na₂SO₃;

Е)PbS.

$$$ 101

Среди приведенных уравнений, укажите процесс окисления.

А)NO₂^-®NO₃^-;

В)SO₄^2-®SO₃^2-;

С)Cl₂®2Cl^-;

D)MnO₄^-® MnO₂;

Е)Cu²⁺®Cu⁰.

$$$ 102

Среди приведенных уравнений, укажите процесс восстановления.

А)SO₃^2-® SO₄^2-;

В)S^2-®S⁰;

С)MnO₄^-®MnO₂;

D)NH₃®NO₃^- ;

Е)Cr^3-®Cr⁰.

$$$ 103

Чему равен эквивалент восстановителя в реакции:

K₂Cr₂O₇+SnCl₂+H₂SO₄®Sn(SO₄)₂+CrCl₃+K₂SO₄.

M(K₂Cr₂O₇)=294 г/моль; M(SnCl₂)=190 г/моль.

А)294/2;

В)294/6;

С)294/3;

D)190/2;

Е)190/4.

$$$ 104

Низшая и высшая степень окисления азота равна:

А)-3; +5