51-71 ДГАХ

51.На титрование 20 мл 0,05 н. раствора щавелевой кислоты расходуется 12,70 мл раствора KMnO₄. Вычислите титр раствора перманганата калия

C(h2c2o4)V(H2C2O4)=C(KMNO4)V(KMNO4)

T(KMNO4)=C(H2C2O4)*V(H2C2O4)*M(KMNO4)/V(KMN04)

T(KMNO4)=0.05*20*158/12.7=12.4 г/мл

52.Вычислить титр раствора HCl, имеющего значение pH, равное 1,56.

Ph=-Lg[H3O+]

C(HCL)=10^-1.56

C(HCL)=0.003

T=C(HCL)*M(HCL)=0.03*36.5=1.095 Г/Мл

53.Чему равен окислительно-восстановительный потенциал системы в случае редоксиметрического титрования, если степень оттитровывания Na₂C₂O₄ (двунатриевой соли щавелевой кислоты) раствором перманганата калия KMnO₄ равна 1,5 (150%).

t>1

E=E(MnO4/Mn)+0.059/n*Lg(t-1)

E=1.51+0.059/5*Lg(1.5-1)=1.5065 B

54.Чему равен окислительно-восстановительный потенциал системы в случае редоксиметрического титрования, если степень оттитровывания железа Fe²⁺ раствором церия Ce⁴⁺ равна 0,4 (40%)

T<1

E=E(Fe3+/Fe2+)+0.059/n*Lg t/(t-1)

E=0.77+0.059*Lg0,4/0,6=0.76056

55.Чему равен окислительно-восстановительный потенциал в случае редоксиметрического титрования , если степень оттитровывания Sn²⁺ раст- вором KMnO₄ равна 0,5 (50%)?

T<1

E=E(Sn2+/Sn4+)+0.059/n*Lg t/(t-1)

E=0.15+0.059/2*lg0.5/0.5=0.15

56.Чему равен окислительно-востановительный потенциал в случае редоксиметрического титрования, если степень оттитровывания раствора Fe²⁺ 1 н. раствором KMnO₄ равна 1,2 120%)?

t>1

E=E(MnO4/Mn)+0.059/n*Lg(t-1)

E=1.51+0.059/5*lg0.2=1.50174

57.Рассчитайте константу окислительно-востановительной реакции, протекающей по схеме:

Mn²⁺ + BiO₃ ^-  MnO₄ ^- + Bi³⁺

MnO₄^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H2O

BiO3+6H⁺-2e=Bi³⁺+3H2O

K=10^((1.51-1.81)*10/0.059))=10^-51

58.Рассчитайте константу окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:

Sn²⁺ + Fe³⁺  Sn⁴⁺ + Fe²⁺

Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺

Fe³⁺-e=Fe²⁺

K=10^((0,15-0,77)*2/0.059)=10^-23

59.Рассчитайте константу окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме:

Fe²⁺ + MnO₄^-  Fe³⁺ + Mn²

Fe²⁺-e=Fe³⁺

MnO₄+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O

K=10^((0.77-1.51)*5/0.059)=10^-63

60.Чему равно значение pH раствора муравьиной кислоты, если концентрация ее.составляет 0,01 моль/л

Муравьиная кислота самая сильная кислота среди карбоновых кислот и поэтому pH=-lg(HCOOH)

pH=2

61.Сколько граммов двуводной щавелевой кислоты (H₂C₂O₄2H₂O) содержится в 20 мл 0,12 моль/л раствора?

62.На сколько единиц изменится значение pH 0,001 М раствора HCl, если к 1 его литру прибавить 1 мл 1 М раствора NaOH?

CV(HCl)=CV(NaOH)

0.001*1=0.001*1

1:1 значение pH не изменится

63.Сколько граммов перманганата калия содержится в 50 мл его 0,01 н. раствора, если раствор подкислен серной кислотой?

KMnO₄ + H₂SO₄ = KHSO₄ + HMnO₄

Fэкв=1

m(KMnO4)=C(KMnO4)*V(KMnO4)*M(H₂SO₄)=50 10^-3*0.01*98=0.049г

64.Вычислите pH буферного раствора, если к 20 мл 0,2 М раствора CH₃COOH добавлено 5 мл 0,3 М раствора NaOH.

С(CH3COOH)=20*0.2/25=0.16

C(NAOH)=5*0,3/25=0.06

pH=pK+lgC(NAOH)/C(CH3COOH)

pH=4.57-0.43=4.14

65.Вычислить pH буферного раствора, если смешано 10 мл 0,35 М раствора HCl и 20 мл 0,25 М раствора NH₃H₂O .

C(HCl)=20*0.25/30=0.2

C(NH3H2O)=10*0.35/30=0.12

pH=14- pK-lgC(HCl)/C(NH4OH)

pH=14-4.75-0.23=9.02

66.Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в растворе, если на титрование до H₂CO₃ идет 23 мл 0,1020 М раствора HCl!

m (Na2CO3)=M(Na2CO3)*C(HCl)*V(HCl)=106*0.1020*23*10^-3=0.249

67.Вычислите титр раствора HCl , если на титрование 0,4026 г Na₂CO₃ с индикатором - фенолфталеином - затрачено 38,65 мл раствора этой кислоты

T/M(HCl)=T/M(Na2CO3)

T(HCl)=m(Na2CO3)*M(HCl)/V(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0.4026*36.5/38,65*10^-3*106=3,62 г

68.Какой объем раствора перманганата калия в кислой среде, имеющего массовую концентрацию (титр) 0,003457 г/мл, необходимо взять, чтобы получить 2,5 л точно 0,01 н. раствора.

V(KMnO4)=C(x)*V(x)*M(KMnO4)/T(KmnO4)=0.01*2.5*158/0.3457=11,5 мл

69.Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в растворе, если на титрование до NaHCO₃ идет 21,40 мл раствора HCl с массовой концентрацией (титром) 0,002864 г/мл? Какой может быть использован индикатор?

m (Na2CO3)=M(Na2CO3)*T(HCl)*V(HCl)/M(HCl)=106*0.002864*21.4/36.5=0.2

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃ индикатор фенолфталеин

70.На титрование 20 мл раствора иода израсходовано 21,35 мл 0,1135 н раствора тиосульфата натрия. Составить уравнение этой окислительно-восстановительной реакции и определить массовую концентрацию (титр) раствора иода.

T(J2)=M(1/2J2)*C(Na2S2O4)*V(Na2S2O4)/V(J2)=127/2*21.35*0.1135/20=7.8 г/мл

J₂+S₂O₃^2-=J^-+S₄O₆^2-

J₂+2e=2J^-

2S₂O₃^2-+2e=S₄O₆^2-

J₂+2S₂O₃^2-=2J^-+S₃O₆^2-

71.Какую массу вещества, содержащего 90 % Na₂CO₃ и 10% индифферентных примесей нужно взять , чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым израсходовать 20 мл 0,1 М раствора HCl ?

m (Na2CO3)=C(HCl)*V(HCl)*M(Na2CO3)

m(вещества)= m(Na2CO3)*100/90

m(вещ)=C(HCl)*V(HCl)*M(Na2CO3)*100/90

m(вещ)=0.1*20*10^-3*106*100/90=2.4 г