книги / Применения ультразвука
..pdfTEA - othand |
□ |
TEA - н-пропанол д |
|
TEA - н-бутанол |
* |
TEA-фенол |
о |
ТЕА-о-крезол |
|
Рис. 6.9. Изменение избыточной изоэнтропической сжимаемости взависимости отмольнойдоли всмесях TEA и спирта
Еще одним важным избыточным параметром является изоэнтропическая сжимаемость. Величину и знак р.е£ можно исполь зовать для изучения свойств создания/разрушения структуры в жцдких смесях, если между взаимодействующими компонентами наблюдается более одного вида взаимодействий. Таким образом,
является результирующей силой всех видов взаимодействий. Отрицательное влияние на Р|>£ приписывается эффекту создания структуры, а положительное указывает на эффект разрушения.
При соединении триэтиламина TEAс гидроксильными компо нентами [220], такими как этанол, н-пропанол, н-бутанол, фенол и о-крезол, наблюдаемые значения Pje£велики и отрицательны во всех смесях (рис. 6.9). Отрицательные значения р/е£ и максимум при критической концентрации 0,5 мольной доли триэтиламина свидетельствуют о наличии сильной водородной связи, что обус ловлено процессом переноса заряда между триэтиламином и гид роксильными компонентами.
Аналогичным образом в смеси 1,1,2,2-тетрахлорэтана с 1-ок- танолом [221] положительные значения р.с£ связаны с диссоциа цией спиртовой совокупности (эффект разрушения структуры) между молекулами (рис. 6.10). Ультразвуковое исследование поглощения [222—234] в двухкомпонентных жидких смесях поз воляет получить информацию о природе молекулярного процес са и взаимодействиях внутри них. В большинстве жидких смесей реальное поглощение ультразвука a/f2 значительно отличалось
Рис. 6.10. Изменение избыточной изоэнтропической сжимаемости в зависимости от мольной доли в смеси 1,1,2,2-тетра- хлорэтанаи 1-октанола
от величин, которые были рассчитаны теоретически для различ ных структур, содержащих полярные и неполярные жидкости. Предпринимались попытки объяснить подобное отклонение влиянием полярных молекул. Полярные молекулы отвечают за поглощение ультразвука, поскольку они воздействуют на при роду релаксационного процесса, который происходит в смесях. Поглощение ультразвука в смеси сероуглерода с расплавленным йодидом показано на рис. 6 .1 1 .
Рис. 6.11. Поглощение ультразвука в смеси сероуглерода с расплавленным йодидом
Скорость ультразвука, рассчитанная по различным эмпири ческим, полуэмпирическим, термодинамическим и статистичес ким теориям, использовалась для коррелирования данных, полу ченных экспериментальным путем, с данными, предсказанными теоретически на основе молекулярных моделей. В таком ключе расчет скорости, изменяющейся в зависимости от структуры жид ких смесей, представляет большой интерес. Эти исследования бу дут также полезны в изучении термодинамики смесей и обосно вании различных теорий.
Теория длины свободного пробега, теория фактора столк новений, идеальные соотношения смеси, соотношения Номото и Джанджи успешно применяются многими исследователями [51—73] при изучении двух- и трехкомпонентных жидких смесей. Для большинства жидких смесей все вышеперечисленные теории хорошо согласуются со значениями, полученными эксперимен тальным путем. Однако в отдельных смесях прочная связь между экспериментальными и теоретическими значениями наблюда ется при применении соотношения Номото и идеального соот ношения смеси. Для многих двух- и трехкомпонентных жидких смесей использовалась статистическая теория Флори [60,74,103, 107]. Некоторые исследователи [101—103] применяли уравнение состояния Хазэйра, в котором задействуется межмолекулярный потенциал, и сообщали о хорошем согласовании с эксперимен тальными значениями.
Многие исследователи [31, 235—237] предпринимали попыт ки рассчитать избыточную сжимаемость и энтальпию в ряде двух- и трехкомпонентных жидкостей с помощью теорий Флори. Для всех этих исследований было характерно достаточно удовлетво рительное согласование между экспериментальными и теорети ческими значениями скорости звука.
Диаз-Пена и другие исследователи [238] использовали изотер мическуюсжимаемостьдвухкомпонентныхжидкихсмесейквазисферических и глобулярных молекул для проверки применимости теории Пригожина—Флори. Позднее концепция Паттерсона в со четании с теорией Пригожина-Флори была успешно реализована
ввычислениях скорости ультразвука и адиабатной сжимаемости
вжидких смесях. Удалось доказать успешность данной теории [235—242] в определении теоретической скорости и сжимаемости
вжидких смесях.
6.9.2. Растворы электролита
Измерение внутреннего давления, свободного объема и избы точной энтальпии различных солей в растворах диоксана и воды, воды и диметилформамида, воды и диметилсульфоксида и т.д. проводились в камере и при различных температурах. Изменение этих параметров успешно использовалось для объяснения эффек та создания/разрушения структуры ионов. В данном ряде работ многие исследователи [243—277] внесли значительный вклад в изучение двух- и трехкомпонентных растворов электролита (как водных, так и неводных).
Изменение внутреннего давления и свободного объема в зави симости от температуры при любой заданной концентрации со лей можно записать в виде:
я, = а ехр (~ЬТ) |
(6.130) |
и |
|
Vf =cexp(dT), |
(6.131) |
где a ,b ,c n d — произвольные константы.
Зависимость свободного объема и внутреннего давления от тем пературы при добавлении хлорида кальция к смеси 1,4-диоксана и воды [271] показана на рис. 6.12и6.13дляразличныхконцентраций. По графикам (рис. 6.12 и 6.13) можно определить значения произ вольных констант а, Ь, с и d.
Более того, графики, полученные в системе координат log те,. и log Vp для различных значений температуры линейны и парал лельны и подчиняются следующему соотношению:
n y f =К , |
(6.132) |
где К — константа.
По графику можно рассчитать величины Xms и Kmis. Рис. 6.14 иллюстрирует график в системе координат Vf и к. для различ ных концентраций Na2S04 в смеси 1,4-диоксана с водой [271]. Значения Krmsи Xnnsвычислялись для нескольких растворов элек тролита. Эти значения характеризуются последовательностью для определенного ряда солей [278].
Во многих растворах электролита наблюдались изменения, которые проявлялись в прогрессивном уменьшении свобод-
Рис. 6.13. График «внутреннее давление — температура»
ного объема и увеличении внутреннего давления. С помощью вариаций Vf и я. при различных концентрациях солей иссле дователи пытались объяснить взаимодействие ион—раствори тель. В дальнейшем эти взаимодействия использовались для изучения структурных изменений растворов. Кроме того, зави симость данных параметров от температуры применялась для объяснения силы взаимодействия, которая также связана с температурой.
Изменение я. при различных концентрациях соли в растворе задается уравнением общего вида:
л ! =п0+Ат2+Вт , |
(6.133) |
где Aw В — константы.
Некоторые исследователи [279] пытались объяснить создание/разрушение структуры в электролитах на основе значений В и Дя , где Дя. = л. — л0. Если имеет место эффект создания струк туры, значения Дя(.положительны, а в случае разрушения структу ры — отрицательны.
Большой интерес представляют ультразвуковые исследова ния ионов тетраалкиламмония в водных и неводных растворах. Предпринимались попытки [153, 240, 267, 268] объяснить взаи модействие растворенного вещества с растворенным веществом, растворенного вещества с растворителем, растворителя с раство рителем с помощью измеренных параметров, таких как кажущая ся молярная сжимаемость ф молярный объем ф °, и соответс твующих констант Skи Более того, эти исследования водных и неводных растворов помогали объяснять эффект создания/разрушения структуры в соли.
6 .9 .3 . Полимерные растворы
Так же как в жидких смесях и растворах электролита, ультразву ковые исследования нашли широкое применение в полимерных растворах. Полимеры используются в самых разнообразных об ластях промышленности: пищевой, фармацевтической, текс тильной и др. Полимер представляет собой длинную молекулу, которая содержит цепочку атомов, соединенных ковалентными связями. Образование полимеров происходит в процессе, называ емом полимеризацией. Во время полимеризации мономерные мо лекулы претерпевают химические изменения и формируют либо
Рис. 6.14. График «log V,взависимости от logn» дляразличных концентраций Na2S04 всмеси 1,4-диоксана с водой
линейную цепочку, либо трехмерную сеть полимерных цепочек. Эти макромолекулы используются для изучения свойств поли мерных материалов.
В полимерных растворах важную роль играют свойства рас творимости полимеров. Для получения характеристик поли мерных растворов широко используются различные методы: спектроскопия, светорассеяние, вискозиметрия и т.д. В области определения молекулярных взаимодействий в водных и невод ных растворах ультраакустика стала одной из наиболее попу лярных методик, особенно в том, что касается характеристики полимерных растворов [280-286]. Во время этих исследований полимеры растворялись в растворителе, например в воде или ор ганических жидкостях. В ходе большинства наблюдений отмеча лось линейное изменение скорости ультразвука в зависимости от структуры полимера. Внутреннее давление и молекулярная масса полимерных растворов использовались для объяснения сил меж молекулярного взаимодействия и, следовательно, структуры по лимеров.
Некоторые исследователи [287—289] пытались объяснить струк туруполимерныхматериалов вразличныхрастворителях с помощью исследований скорости ультразвука, плотности и вязкости. Нараду с вышеупомянутыми параметрами важную роль в полимерных рас творах играет число сольватации [290, 291]. Число сольватации не зависит от молекулярной массы, если связь между растворителем и полимером слабая. И наоборот, при наличии сильной связи число сольватации зависит от молекулярной массы. Так, предпринима лись попытки [292—300] изучить сильные и специфические взаи модействия полимеров и растворителей в нескольких полимерных материалах. Число сольватации начали получать из сжимаемости раствора. А такие параметры, как кажущаяся молярная сжимае мость, кажущийся мольный объем, отношение удельных теплоем костей, стали успешно использоваться для объяснения свойств создания/разрушения структуры в полимерных материалах.
6.10. Заключение
Ультраакустика представляет собой наиболее важный и общепри знанный метод изучения физико-химических свойств жидкостей, жидких смесей, растворов электролита и полимерных растворов. В данной главе представлен систематизированный подход, начи нающийся с подготовки смесей/растворов и охватывающий ме тоды измерения, теоретическую оценку различных акустических параметров, интерпретацию наблюдаемых результатов для по нимания природы и силы молекулярных взаимодействий. Кроме того, обсуждаются различные эмпирические, полуэмпирические, термодинамические и статистические теории наряду с описанием их сравнительных достоинств.
Рекомендуемая литература
1. Rowlinson J S and Swinton F L, Liquids and liquid mixtures, 3rd Ed., (Butterworth Scientific, London) 1982.
2.Acree W E, Thermodynamic properties ofNon-electrolytic Solutions, (NewYork, Academic Press) 1984.
3.Prausnitz J M, Linchenthalr and Azevedo E G, Molecular Thermodynamics of fluid-phase equilibria, 2nd Ed. (Englewood Cliffs, Prentic Hall Inc.) 1986.
4.Hammker R, Clegg R, Paderson P, Ridder P and Rock S, JPhys Chem, 72 (1968)1837.
5.Lin W and Tasy S J, JPhys Chem, 74 (1970) 1037.
6. Pimentai G C and Maclellan, A L, The Hydrogen bond (Scan Francisco, W H Freeman Co), 1960.
7.Dixon W D, Tucker E and Becker E, /. Phys Chem, 74 (1970) 1396.
8. Hobbs M E and Bates WW, JAm ChemSoc, 74 (1952) 746.
9.Truell R, Elbaum C and Chick В В, Ultrasonic methods in Solid State Physics, (Academic press, New-York) 1969.
10.May J E, Jrr., IRE Nat CornRec, 6(1938) Pt. 2,134.
11. Papadakis E P, JApplPhy, 35 (1964) 1474.
12.Papadakis E P, JAcoustSocAmer, 42 (1967) 1045.
13.Papadakis E P, RevSciInstrum, 47 (1976) 806.
14.Vogel A I, Text book of Organic Chemistry, 5th edn., (John Willey, NewYork) 1989.
15.Riddick J A, Bunger W В and Sakano T K, Techniques in Chemistry, vol II, Organic Solvents, 4th edn., (John WilleyNew-York) 1986.
16.Hand Book of Chemistry and Physics, 65th edn, (The Chemical Rubber Company, Cleveland Ohio, USA) 1984-85.
17.Mason W P, Piezoelectric Crystals and their Applications to Ultrasonics, Van Nostremd, Princeton, New-York.
18.Rajendran V, Ph.D. Thesis, Arinamalai University, 1992.
19.Rao R, IndJPhys, 14 (1940) 109; JChemPhys9(Wl) 682.
20.Wada Y, JPhysSocJpn, 4(1949) 280.
21.Jacobson B, J Chem Phys, 20 (1952) 927; Acta ChemScand, 6 (1952) 1485.
22.Eyring H and Hirschfelder JO,/ Phys Chem, 41 (1937) 249.
23.Schaaffs W, Z Physi, 114 (1974) 110; Molekulaakustik, Springer-Verlag, Berlin, Chapts, XI& XII(1963).
24.NutschKuhekies R, Acustica, 15 (1965) 383.
25.Kaulgud M V, Z Physik Chemie (NF), 36 (1963) 365; Acustica, 25 (1971) 1410; 316.
26.Nomoto O, JPhysSocJpn, 13 (1958) 1528.
27.Van Dael W and Vangeel, E, Proc 1st Inter Conference on Calorimetry & Thermodynamics, Warsaw, (1969) 555.
28.Van Dael W, Thermodynamic Properties and Velocity ofSound, Butterworth Publications, Chapt(l975)ll.
29.Junje Z,-JChem UnivSci & Tech, 14 (1984) 298.
30.Kundriavtsev B, SovietPhysicsAcoustics, 2(1956) 36.
31.Floiy P J, etalJAmer ChemSoc, 87 (1965) 1833; 87 (1965) 1838.
32.Lebowitz J L, Helfand E and Praestgraad E, J ChemPhys, 43 (1965) 774.
33.Khasare S B, IndJ Pure & ApplPhys, 25 (1987) 182.
34.Rao RVG étal, Z Physik Chemie(Leipzig), 242 (1969) 193.
35.Schaaffs W, ZPhysik Chemie, 194 (1944) 28, 39,66,170.
36.Marks G W, JAcoustSocAm, 27 (1955) 680.
37.Blandamer M and Waddington D, JPhy Chem, 74 (1970) 2569.
38.Dewan R К, etal, AcousticsLetters, 9(1985) 13.
39.Prigogine I, Molecular TheoryofSolutions, North-HollandPub Co,Amsterdam
(1959).
40.Bhimasenachar, J etal, J PhysSocJpn, 19(1969) 559; TransFaradaySoc;58
2352.
4L Nomolo Oetal, Bull Chem SocJpn, 43(1970)3722.
42.Nomoto O, J Phys SocJpn, 18 (1963) 1526.
43.Auerbach R, Experientia, 4 (1948) 473.
44.Patterson D and Restogi A K, J Phys Chem, 74 ( 1970) 1067.
45.Prigogine I and Saraga L, J ChimPhys, 49 (1952) 399.
46.Hildebrand J H and Scott R L, Solubility of Nonelectrolytes, 3rd edn. (Reinhold Publishing Coip, New Delhi) 1950.
47.Rowlison J S, Liquids and Liquid Mixtures, (ButterWorth, London) 1959.
48.Reiss H, Frisch H L and Lebowitz J 1, J Chem Phys, 31 (1959) 369.
49.Gibbons RM, MolPhys, 18 (1969) 81; 18 (1970) 809.
50.BoublikT, MolPhys, 27 (1974) 1415.
51.Srivastava T N and Singh R P, Acoustics Letters, 6(10) (1983) 292.
52.Thamsen J, Acustica49 (1981) 110.
53.Ramanjappa T et al., Acustica, 57(1985) 34; 68 (1989) 72; 73 (1991) 42.
54.Reddy К C, et al, JAcoustSoc India, 1(1977) 83; Z. Physik Chemie (NF), 89 (1974) 108; Acustica, 29(1973) 59.
55.Pandey J D, et al, Ind Pure Appl Phys, 15 (1977) 505; Acoustic Letters, 16 (1992) 17.
56.Anbanathan D, etal, JAcoustSoc India, 15 (1987) 27.
57.Islam M R, AcousticsLetters, 11 (1987) 72.
58.Mishra R, ChemScrip, 15 (1980) 52.
59.Mishra R, Acustica, 3 (1979) 84.
60.Pandey J Det alPramana, 37 (1991) 497.
61.Mishra S C, Acustica, 56 (1984) 286.
62.Singh D P and Bhatti S S, Acustica, 58 (1984) 290.
63.Ravindra Prasad К and Reddy К C, Acustica, 39 (1977) 39.
64.Kaulgud M V and Tarsekar, V K, Acustica, 25 (1971) 14.
65.Mishra R and Shrivastava A K, JAcoustSocInd, XIV (1986) 1.
66. SubbaG, RamanjappaT and Rajagopal E, IndJ Pure & ApplPhys, 26(1988) 717.
67.Adgaonkar C S, Gokhale V D, Ghosle D A and Bhagwat N N, Ind J Pure & ApplPhys, 26(1988) 577.
68. Jajoo S N, Deogaonkar U S and Dadgonkar C S, Ind J Pure & ApplPhys, 21 (1983) 65.
69.SrivastavaA P, J Pure & Appl Ultrason, 6 (1984) 49.
70.Rajendran V, Ind J Pure & Appl Phys, 32 (1994) 19.
71.Parkash S etal, Acustica, 27(1972) 249; VijnanParishadAnusandhan Patrika,
15 ( 1972) 55; Ultrasonics, 16 (1978) 77; Ind J Phys, 52-B (1978) 69; / Chem EnggData, 22(1977) 49; Chem. Scr., 13 127.
72.Misra R.C. etal, Acustica, 57(1985) 292.
73.Kannappan A N, Ramalingam К and Palani R, Ind J Pure & Appl Phys, 29