- •Лекция № 1 Предмет и содержание курса «охт»
- •Анализ эффективности проведения хтп
- •Лекция № 2 Химико-технологическая система, ее состав и структура
- •Основные принципы системного подхода
- •Состав хтс
- •Структура хтс
- •Лекция № 3 Основные этапы создания хтс
- •Формы представления хтс (классификация моделей)
- •Классификация технологических схем
- •Лекция № 4 Сырье в химической промышленности
- •Классификация сырья
- •Сырье для промышленности органического синтеза
- •Углеводородные газы
- •Сырье для промышленности неорганического синтеза
- •Выбор и обоснование сырьевой базы
- •Лекция № 5 Закономерности управления химико-технологическими процессами
- •Технологическая классификация химических процессов (модели реакций)
- •Закономерности управления простым необратимым гомогенным процессом
- •Лекция № 6 Закономерности управления простым необратимым гетерогенным процессом
- •Методы интенсификации гетерогенного процесса, протекающего в диффузионной области
- •Процессы массопередачи в гомогенных средах
- •Лекция № 7 Закономерности управления простым обратимым гомогенным процессом
- •Лекция № 8 Закономерности управления сложными процессами
- •Лекция № 9 Закономерности управления каталитическими процессами
- •Основные стадии и кинетические особенности гетерогенно-каталитических процессов
- •Требования к гетерогенным катализаторам:
- •Химические свойства катализатора
- •Физические свойства катализатора
- •Лекция № 11 Теория химического реактора
- •Классификация химических реакторов
- •Материальный баланс реактора
- •Лекция № 12 Гидродинамические модели реакторов. Вывод характеристических уравнений.
- •Реактор идеального вытеснения непрерывного действия
- •Сравнение рис и рив
- •Каскад реакторов идеального смешения непрерывного действия
- •Гидродинамические режимы в реальных реакторах
- •Распределение времени пребывания в проточных реакторах
- •Лекция № 14 Теплоперенос в химических реакторах
- •Уравнение теплового баланса реактора
- •1.Политропический режим
- •2. Адиабатический режим
- •3.Изотермический режим
1.Политропический режим
а)РИС-П
В периодическом реакторе нет конвективного переноса тепла, то есть
Тогда уравнение теплового баланса приобретает вид
Проведем некоторые преобразования.
CA=CA0(1-αA)
После подстановки получим
Умножив уравнение на dτи разделив на СА0, получим
Обозначим - мольная теплоемкость реакционной смеси.
, где Vp–объем реактора,F–общая поверхность теплообмена.
СА0Vp=NA0– мольный расход реагента А (количество кмоль реагента А, загруженного в реактор).
Тогда
В результате проведенных преобразований получаем уравнение теплового баланса РИС-П в политропическом режиме в следующем виде
б) РИВ-Н
Тепловые процессы в РИВ-Н описываются дифференциальной формой теплового баланса при условии, что в реакторе не происходит накопление тепла (стационарный режим), а конвективный перенос тепла происходит исключительно по длине реактора.
При таких условиях уравнение теплового баланса имеет вид
Ранее было выведено, что . Тогда
Разделим уравнение на СА0и умножим наdτ.
,
где .
Проведем некоторые преобразования:
,
где - поверхность теплообмена, приходящаяся на 1 м длины реактора,dL– длина элемента реактора,- мольный расход реагента (мольная скорость, моль/час).
Итак, уравнение теплового баланса РИВ-Н в политропическом режиме имеет вид
в)РИС-Н
Этот реактор работает в стационарном режиме, для него характерно отсутствие градиента параметров как во времени, так и по объему реактора. Поэтому уравнение теплового баланса, так же как и уравнение материального баланса, составляют сразу для всего реактора в целом.
Qнакопл.= -Qконвек.–Qт/об.+Qхим.р.
Qнакопл.= 0,Qхим.р=Qконвек.+Qт/об.
Qхим.р=rAΔHVp=, т.к.Vp= υоб.τ.
Qконвек.= ρ Ср υоб.(Т – Т0), где Т0– температура на входе в реактор.
Qт/об.= F K ΔT.
Тогда ρ Ср υоб. (Т – Т0) + F K ΔT = СА0 αА ΔH υоб..
Разделим уравнение на СА0υоб.= ВА0.
Получим уравнение теплового баланса РИС-Н в политропическом режиме
2. Адиабатический режим
Qт/об. = 0
РИС-П Ср*dT=Hd(A)
РИВ-Н Ср*dT=Hd(A)
РИС-Н Ср*(T– Т0) =HA
3.Изотермический режим
T = const, T = T0
РИВ-Н
РИС-Н
В адиабатическом режиме для РИС-Н Ср*(T– Т0) =HA.
Отсюда Т – Т0=.
Обозначим - адиабатическая разность температур.
Тогда Т = Т0Тад.А
Знак - соответствует эндотермической реакции, знак + - экзотермической реакции.
Такую же зависимость можно вывести для РИВ-Н в адиабатическом режиме. Ср*dT=Hd(A)
Пусть Ср*иHне зависят от температуры, тогда Ср*(T– Т0) =HA.
Т = Т0Тад.А.
Это уравнение показывает, что между степенью превращения реагента и изменением температуры существует линейная зависимость. Поэтому в адиабатическом реакторе в любой момент времени (для определенной величины конверсии) можно рассчитать температуру реакционной смеси.