Презентация Классы
.pdf
КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Введение
ИОННАЯ СВЯЗЬ (ИС) – образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности. (Например, NaCl, K2O, LiF).
Анион (Ann-)— отрицательно заряженный ион. Характеризуется величиной отрицательного заряда; например, Cl− — однозарядный анион, а SO42+ − двухзарядный анион.
Катион (Kam+)— положительно заряженный ион. Характеризуется
величиной положительного электрического заряда: например, NH4+ — однозарядный катион, Ca2+ — двухзарядный катион.
Соединение: +(−) |
|
, где m:n – простые числа |
|
|
Вещество — физическая субстанция со специфическим химическим составом.
Вещества
|
|
Сложные |
Простые |
|
|
|
|
|
|
|
|
Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента.
Простые
вещества
|
|
Металлы |
Неметаллы |
|
|
|
(Al, Na, K, Ca) |
|
(O2, O3, H2, Cl2) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сложные вещества - вещества, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов
Сложные
вещества
Оксиды |
|
Гидроксиды |
|
Кислоты |
|
|
|
|
|
Оксиды - химическое соединение состоящее из химического элемента и кислорода со степенью окисления -2.
Элm+n(O-2)m , где n= 2 (нужно учитывать, что бы n было целое число)
Оксиды
Солеобразующие |
Несолеобразующие |
Кислотные |
Основные |
Амфотерные |
Номенклатура
Na2O — оксид натрия Al2O3 — оксид алюминия
Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия:
Cu2О — оксид меди(I) CuO — оксид меди(II) FeO — оксид железа(II) Fe2О3 — оксид железа(III) Cl2O7 — оксид хлора(VII)
Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом или моноокисью,
если два — диоксидом или двуокисью, если три — то триоксидом или триокисью
монооксид углерода CO диоксид углерода СО2 триоксид серы SO3
Несолеобразующие оксиды - оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли.
Типичными представителями таких оксидов являются
оксид азота (I) N2O, монооксид азота NO, монооксид углерода СО, монооксид кремния SiO.
Кислотные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления (V—VII) и оксиды неметаллов
(оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2)
НеМеm+n(O-2)m , где n= 2 (нужно учитывать, что бы n было целое число)
Получение:
1) При полной дегидратации гидроксидов всегда получаются оксиды:
H2SO4 = SO3 + H2O
H2CO3 =CO2 + H2O
2) Кислотные оксиды можно получить при сжигании неметаллов в кислороде или на воздухе:
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
3)Термическое разложение
CaCO3 → CaO + CO2
Химические свойства:
Вывод кислоты: P2O5 + H2O → H2P2O6 → H+(PO3)-
1) Кислотный оксид + вода → кислота (в том случае, если кислота растворима в воде)
SO3 + H2O → H2SO4
2) Кислотный оксид + основный оксид → соль
P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4
3)Кислотный оксид + основание → соль + вода
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
4)Кислотный оксид + основная соль → средняя соль + вода
CO2 + 2 CaOHCI → CaCI2 + Ca CO3