Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Raschetno-graficheskaya_rabota.docx
Скачиваний:
25
Добавлен:
08.03.2015
Размер:
72.72 Кб
Скачать

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБОУ ВПО Байкальский государственный университет экономики и права

Кафедра экономики труда и управление персоналом

Дисциплина Безопасность жизнедеятельности

Расчетно – графическая работа

Студента Терещенко Н.В.

Группа Н-08-03

Номер варианта 6

Руководитель Ширшков А.И.

Иркутск, 2012 г.

Ргр №2. Оценка химической обстановки на объекте экономики при разрушении емкости с сильно действующими ядовитыми веществами (сдяв)

2.1. Исходные данные

Индекс

1

2

3

4

5

6

7

8

Вариант 6

К

5

70

3

Ин

270

3

+200С

  1. Наименование СДЯВ: К - кислота.

  2. Эквивалентное количество СДЯВ по первичному облаку, 5т.

  3. Эквивалентное количество СДЯВ по вторичному облаку, 70т.

  4. Скорость ветра, 3 м/с.

  5. Состояние вертикальной устойчивости воздуха: Ин – инверсия.

  6. Азимут расположения объекта и направления ветра относительно емкости со СДЯВ, 2700.

  7. Расстояние объекта от емкости со СДЯВ, 3 км.

  8. Наружная температура воздуха +200С.

2.2. Определение опасности сдяв и зоны химического загрязнения

1. Физические и химические свойства, а также опасность СДЯВ и первая доврачебная помощь при его воздействии на организм.

Физические свойства:

Азотная кислота (HNO3) – бесцветная жидкость с едким запахом, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Сильно дымит на воздухе. Легко выделяет окислы азота. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, кинопленки, при синтезе различных кислот и т.д. Действие ее паров аналогично действию окислов азота.

Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой.

Серная кислота (H2SO4) – маслянистая, в чистом виде прозрачная бесцветная жидкость. При высокой температуре дает пары, образующие в воздухе белый туман. Серная кислота применяется в производстве удобрений, в металлургии цветных металлов, при получении различных кислот, в кожевенной промышленности, в анилино – красочной и металлообрабатывающей промышленности. Она оказывает раздражающее и прижигающее действие на слизистые оболочки верхних дыхательных путей. При попадании ее на кожу могут возникнуть тяжелые ожоги.

Соляная кислота (HCL) – водный раствор хлористого водорода. В воздухе хлористый водород образует туман соляной кислоты. Бесцветная, прозрачная, летучая жидкость с острым запахом. Соляная кислота применяется для производства хлористых солей, в гидрометаллургии, гальванопластике, производстве красителей. Соляная кислота вызывает раздражение слизистых оболочек, в особенности слизистой носа, воспаление слизистой оболочки глаз.

Химические свойства:

Азотная кислота (HNO3) - высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:

При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией).

Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.

HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует:

а) с основными и амфотерными оксидами:

б) с основаниями:

в) вытесняет слабые кислоты из их солей:

При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:

Серная кислота (H2SO4) – сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Соляная кислота (HCL) – взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:

  • Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

  • Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

  • Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

  • Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

Опасность СДЯВ и первая доврачебная помощь при его воздействии на организм:

Пары кислот поступают в организм через органы дыхания. Возможен

ошибочный прием кислот через рот. Кислоты обладают раздражающим и прижигающим действием на слизистые оболочки и кожу.

При остром отравлении кислотами через рот может быть запах изо рта, возможны ожоги губ, кожи, подбородка. При ожоге азотной кислотой - желтоватое окрашивание губ, языка; при ожоге серной и соляной - черноватое. Отмечаются тяжелые ожоги слизистой ротовой полости, глотки,

пищевода, желудка. Наблюдается гематурия, анурия. Может быть болевой шок, коллапс.

Картина хронического отравления кислотами изучена мало. Как правило, наблюдаются заболевания слизистой оболочки полости рта, верх-них дыхательных путей. У работающих в условиях систематического воздействия серной кислоты могут иметь место конъюнктивиты. Воздействие кислот приводит к разрушению зубов. У работающих в контакте с серной кислотой отмечается сухость кожи рук, иногда изъязвления на руках. Длительный контакт с парами кислот может привести к развитию хронического бронхита, а в некоторых случаях пневмо-склероза.

Первая помощь при отравлении кислотами через рот: обильное промывание желудка 6 - 10 л теплой воды, лучше с примесью жженой магнезии (20,0 на 1 л жидкости). При этом примесь крови в промывных водах не является противопоказанием.

Промывание может быть сделано на протяжении 4 - 6 часов после приема яда. Если промывание желудка не удается сделать, следует дать больному выпить 2 - 3 стакана воды (можно с примесью жженой магнезии) и вызывать рвоту искусственным путем, вводя в рот палец. Провести эту процедуру 3 - 4 раза. Внутрь: жженая магнезия, известковое молоко, взбитые яичные белки, слизистые отвары. Необходимо применение сердечных средств. При кровотечении - 50 мл плазмы внутривенно, переливание небольших количеств крови (200 мл}. Внутривенно - хлористый кальций (10% - 5-10 мл}. Для предупреждения шока - промедол, пантопон. Рекомендуется внутривенное введение 40% раствора глюкозы - 20 мл с аскорбиновой кислотой (300 - 500 мг}. Для профилактики, инъекции антибиотиков. При попадании в глаза - немедленно промывать широко раскрытый глаз слабой струёй холодной воды, при попадании на кожу—тотчас же смывать обильной струёй воды в течение 5 - 7 минут, можно применить мыло, слабый раствор щелочей.

Профилактические мероприятия должны быть направлены на герметизацию производственных процессов и аппаратуры. Немаловажное значение имеет оборудование рациональной вентиляции и применение «присадок» для борьбы с образованием тумана кислот. Используются индивидуальные средства защиты: промышленный фильтрующий противогаз марки В, защитные очки, резиновые перчатки, сапоги, передники.

Периодические медицинские осмотры рабочих соответствующих производств проводятся один раз в 2 года. Обязательно участие терапевта,

стоматолога и отоларинголога.

Производятся лабораторные исследования: анализ крови на гемоглобин, лейкоциты, РОЭ, а также рентгеноскопия грудной клетки.

Противопоказаниями к приему на работу являются: 1) выраженные атрофические рино-фаринго-трахеиты, ларингиты, озена; 2) хронический бронхит, пневмосклероз, эмфизема легких, бронхиальная астма, бронхоэктатическая болезнь; 3) заболевания сердечно-сосудистой системы (пороки сердца, гипертоническая болезнь, стенокардия и др.), а также выраженные сосудистые нарушения функционального характера; 4) хроническое воспаление конъюнктивы, роговой оболочки, слезных путей, век; 5) хронические заболевания печени; 6) хронический гастрит, язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки; 7) хронический энтероколит и колит; 8) хронические заболевания кожи.

Предельно допустимые концентрации в воздухе рабочих помещений

паров и туманов азотной кислоты - см. окислы азота, серной кислоты - 1,0 мг/м3, соляной кислоты - 5 мг/м3.

2. Расчёт глубины ЗХЗ по первичному облаку (Г1);глубину ЗХЗ по вторичному облаку (Г2); полную глубину (Г).

G1= 5т. следовательно Г1 = 5,3 км.

G2=70т. следовательно Г2 = 25,2 км.

Скорость ветра 3м/с.

Г=Г* +0,5Г**, км.

Г= 25,2 + 0,5 * 5,3 = 27,85 км.

3. Рисунок 1.

4. Определить время, за которое зараженные облака подходят к объекту.

Время подхода облака со СДЯВ к объекту определяется по формуле:

Т=R/Vn,час.

где R- расстояние объекта от емкости со СДЯВ, км,

Vn- скорость переноса загрязненного облака.

Т= 3/ 16=0,1875 часа.

5. Определить потери людей в очаге поражения при обеспеченности противогазами 100%:

  • потери людей на открытой местности 10%:

6 * 100 = 6000 чел.

6000 * 0,1 = 600 чел.

  • потери людей, находящихся в укрытии 90% следовательно 540 человек.

  • общие потери:

на открытой местности 600 * 0,1 = 60 человек.

в укрытии 540 * 0,04 = 22 человека.

Общие потери: 82 человека.

  • структуру потерь с учетом тяжести пострадавших людей:

легкая - 25% : 82 * 0,25 = 20 человек.

средней тяжести и тяжелая - 40% : 82 * 0,4 = 33 человека.

смертельная – 35% : 82 * 0,35 = 29 человек.

6. Вывод по работе:

1.Направление вывоза людей на Север или на Юг, перпендикулярно направлению ветра на безопасное расстояние

2. Людей нужно вывозить на расстояние более 27,85 км за пределы зоны химического загрязнения.

Рис.1

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]