Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

книги из ГПНТБ / Татевский В.М. Классическая теория строения молекул и квантовая механика

.pdf
Скачиваний:
77
Добавлен:
27.10.2023
Размер:
22.71 Mб
Скачать

изложенных положений

и

уравнений

(IX, А) — (IX,

AIV) могут

быть

выполнены и в

том

случае, если

четырем

эффективным

атомам Н

в молекуле

СН4

 

будут сопоставлены четыре разных зна­

чения

рэ.

Аналогично обстоит дело и с

величинами

Р э « - > э и

Р(э э>

д л я

многоатомных

молекул. Так

же

и в разных

молекулах

эффективным атомам одинаковой химической индивидуальности и

валентности могут быть приписаны разные значения рэ.

То же от­

носится

и к величинам

Рэ<_+Э

и Р(ЭгЭу

Поэтому

уравнения

(IX, А) — (IX, AIV) для разных молекул

без дополнительных пред­

положений не имеет никакого смысла

рассматривать

совместно,

так как

величины рэ даже

для

атомов

одной химической индиви­

дуальности и валентности, вообще говоря, могут быть взяты в урав­

нениях

для

разных

молекул разными, аналогично и величины

Рэ<-+э

и

Р(э, э)

п 0

отношению к соответствующим

парам

эффек­

тивных

атомов.

 

 

 

 

 

 

 

Для того чтобы имело смысл рассматривать, например, уравне­

ния (IX, AI)

для

разных

молекул совместно,

нужно, чтобы

в урав­

нениях

для разных

молекул фигурировало

число разных

величин

рэ>

не большее, чем число уравнений, т. е. чем число

рассматривае­

мых совместно молекул. Аналогичное положение

справедливо и

для уравнений

(IX, А) — (IX, AIV) по отношению к входящим в них

величинам

рэ,

 

р Э ч . >

э , рэ

э . Единственно возможный путь

добить­

ся

того, чтобы

уравнения

(IX, А) — (IX, A I V ) , записанные для раз­

ных молекул какого-либо ряда, содержали ограниченное число раз­ ных величин р*э, рэ ^ э , р( Э _ Э ) , состоит в следующем. Необходимо ввести какую-либо классификацию эффективных атомов, связей и пар непосредственно не связанных атомов в молекулах, такую, что определенные атомы (связи, пары непосредственно не связанных атомов) в любых молекулах рассматривались бы как эквивалент­ ные и этим эквивалентным атомам (связям, парам непосредственно не связанных атомов) сопоставлялись бы в любых молекулах оди­ наковые значения рэ, рэ ^ э , р ( Э Э ) соответственно.

Выше была рассмотрена классификация атомов и химических связей по родам. Классификация пар непосредственно не связан­ ных атомов в начальный период развития ортодоксальной класси­ ческой теории не была проведена в общем виде и достаточно после­ довательно.

В то же время из уравнений вида (IX, А) — (IX, AIV) использо­

вались практически только уравнения

вида

(IX, AI) — (IX, A I I I ) ,

в которых суммы по парам непосредственно

не связанных атомов

не фигурируют. Поэтому классификация

пар

непосредственно не

связанных атомов и уравнения (IX, А)

и

(IX, AIV) будут рассмо­

трены в следующей части книги при изложении современного ва­ рианта ортодоксальной классической теории строения.

Здесь рассмотрим только положения A(I)—А(III) и следующие из них при принятой функциональной зависимости свойств от строе'

ния молекул уравнения

(IX, AI) — (IX, AIII) и конкретные

формы

этих уравнений при

введении классификации атомов и связей по

родам.

Конкретные

формы уравнений (IX, AI) — (IX, AIII)

осно­

ваны на

предположениях

о приближенной эквивалентности

атомов

одного рода в любых молекулах и связей одного рода в любых мо­ лекулах.

Итак, в дальнейшем будем предполагать, что в каждом из урав­

нений (IX, AI) — (IX, АШ) величины рэ одинаковы для

атомов од­

ного рода в любых молекулах,

величины р Э ч _ > э тоже

одинаковы

для связей одного рода в любых

молекулах.

 

§3. Постулаты, связывающие свойства

истроение молекул в ортодоксальном варианте классической теории

В итоге рассмотрения вопроса о связи свойств и строения моле­ кулы, проведенного выше, могут быть сформулированы следующие постулаты.

I . Некоторое свойство Рж молекулы может быть приближенно представлено в виде суммы по эффективным атомам или по парам непосредственно связанных атомов (химическим связям) или по эффективным атомам и связям. Иными словами, свойство моле­

кулы может быть приближенно выражено уравнениями

(IX, AI) —

(IX, А Ш ) .

 

На. Эффективным атомам одного определенного рода Эг- в лю­

бых молекулах сопоставляется одна и та же величина

рэ в урав»

нениях (IX, AI) для разных молекул, обозначаемая р\.

Тогда, обо­

значая число атомов рода Э,- в молекуле через Ки приведем урав­ нение (IX, AI) к виду

 

 

 

? м = 1 1 м !

 

(IX, 1)

 

 

 

 

 

і

 

 

 

Пб. Парам непосредственно связанных атомов (химическим

связям) одного

определенного

рода

(Эг«->Э/)Ы

в любых

молеку­

лах

сопоставляется

одна

и

та же

величина

рэ++э,

которая

в уравнениях

(IX, АН) для

разных

молекул

обозначается р ' ' ц .

Тогда, обозначая число связей указанного

рода в

молекуле

через

nlJ, приведем

уравнение

(IX, АН) к виду

 

 

 

Р М = 2

2

 

 

 

 

(IX, 2)

 

і. /,

и

 

 

 

 

 

 

К1

 

 

 

 

 

 

В этом уравнении условие і ^ / необходимо, так как каждая

 

связь

рода (3f*-*9j)u

должна учитываться

в

уравнении (IX, 2)

только

один раз. При отсутствии условия і ^

/

каждая

связь этого

рода

учитывалась бы два раза — один

раз

как

связь

(3, - w - 3j) w ,

а

дру­

гой — как связь

(Э,чг-»-Э,-)м.

 

 

 

 

 

 

Пв. Эффективным атомам

рода і в любых молекулах

сопостав- .

ляется одна и та же величина

рэ в уравнениях (IX, А Ш )

и парам

непосредственно связанных атомов одного определенного рода, т. е.

химическим связям одного определенного рода

(Э,--*-»-Э;-)и,

в лю­

бых

молекулах

сопоставляется

одна

и та же

величина

Рэ<_

в

уравнениях

(IX, А Ш ) . Обозначая

указанные

.величины

через

Р\п

и

Р])1и

соответственно, приведем уравнение

(IX, А Ш )

к виду

 

 

 

 

* М - 2 - К * Р ! "

+ 2

2 Х ' Р $

 

ах,з)

 

 

 

 

і

і, І,

и

 

 

Следует специально отметить, что величины Р{, сопоставляемые

атому рода

Э^ в

уравнениях (IX, 1) — (IX, 3), должны

быть

раз­

личны, что и отмечено индексами

I , I I , I I I у этих величин. То же от­

носится к величинам рци.

Это следует из того, что для

данной

мо­

лекулы одна и та

же величина

Рм

(экспериментально

определен­

ная) имеет различное функциональное выражение в

уравнениях

(IX, I) — (IX, 3) и поэтому

оптимальные значения

величин

р,- и

piju

в этих уравнениях

будут

разные

для

атома заданного рода З І

или

связи заданного рода (Э^-*->Э; -)и .

 

 

 

 

 

Теперь

можно

рассмотреть вопрос об отношениях уравнений

(IX, 1) — (IX, 3),

выражающих

три

различных

предположения

о связи свойств и

строения молекул

в рассматриваемом

варианте

ортодоксальной классической теории, и об их соответствии экспери­ ментальным данным по свойствам молекул. Прежде всего рассмо­

трим отношения уравнений

(IX, 1) и (IX, 2).

 

 

 

Как было

показано (см. гл. V I I , § 3),

числа /С,- атомов

каждого

рода всегда

могут быть выражены через

числа

nlJ,

т.

е. через

числа связей каждого рода

в той же молекуле, уравнением

(VII, 3)

 

 

ЯіКі =

2

2 и п и + 2

и п

и

 

 

 

Если из уравнения

(VII, 3)

подставить

выражение для

чисел КІ

в уравнение

(IX, 1),

то последнее приведется к

виду

(IX, 2), так

как вместо суммы, содержащей числа Ки в нем появится сумма, со­

держащая числа

пЦ.

 

 

 

 

Именно при

такой подстановке

вместо

уравнения

(IX, 1) по­

лучим

 

 

 

 

 

і

і ' I и

I

и

І

 

 

'i+SE-i'-H

 

{IX'4)

ІФІ

Последнюю сумму в уравнении (IX, 4) представим в виде

S

S * £ "і - S S

і

' і + 2

 

S <' і

<«•5»

Заметим, что в уравнении (IX, 5)

п^ = п!и1,

и

переменим

местами

в последней

сумме уравнения

(IX, 5)

индексы

і и /. Тогда

получим

I, I

и

1

і, I

и

'

і, \

а

1

 

1>1

 

i>i

 

 

 

К!

 

 

Учитывая (IX, 6), запишем уравнение

(IX, 5)

в виде

 

 

 

S 2 * £ ' ' - 2 2 ".e (i' i +t'! )

 

(IX, 7)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

і, і и

1

 

1,1

и

4 1

 

1

 

 

Подставляя

выражение

(IX, 7) в

уравнение

(IX, 4),

приведем по­

следнее к виду

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

'м = 2 £

ȣ' ( f

р! + f - рі) - Е 2 п«'/«

<-«)

 

/. /

и

 

 

1

I,

I

"

 

 

Это выражение по математической форме аналогично уравнению

(IX, 2); но число независимых постоянных P\ju

р\

в уравнении

(IX, 8)

будет равно числу независимых

постоянных

в уравнении

(IX, 1)

и отлично от числа независимых постоянных

 

р])и

в

уравнении

(IX, 2). Как правило, для рядов многоатомных

 

молекул число не­

зависимых постоянных р\

в уравнении (IX, 1)

и равное

ему

число

независимых постоянных

Р]

в уравнении

(IX, 8)

будет меньше

числа-независимых постоянных

p]lju в уравнении

(IX, 2)

или

равно

последнему. Таким образом, уравнения (IX, 1) и

(IX, 2)

могут быть

приведены к аналогичной математической форме, но число незави­

симых постоянных в этих уравнениях может

быть

разным.

Рассмотрим теперь отношения

уравнений

(IX, 2)

и

(IX, 3). Пер­

вая сумма в уравнении (IX,3)

аналогична

таковой

в уравнении

(IX, 1) и может быть преобразована, как было указано выше, если числа К{ выразить через числа пЦ. Тогда уравнение (IX, 3) приве­ дется к виду

" м = £ S - і ' ( р і й + ^ - p j " + р } » ) - 2 2 «

і, 1 и

 

'

 

1,1 и

KJ

 

 

 

КІ

где

 

 

 

 

р Ш _ „ Ш і "

„III

і

и

„III

piju = Piju + -^-

Pi

+~Z~Pl

чі

 

 

4

і

<'9)

/IV ,л\

(IX, 10)

Поскольку уравнения (IX,9) и (IX,2) отличаются только

обо­

значением и физическим смыслом постоянных

ру

в (IX, 2)

и

Pjji

в (IX, 9),

но тождественны по математической форме и содержат

равное число независимых постоянных *, они

совершенно

эквива­

лентны (с

точностью до физического смысла

и

обозначений

по­

стоянных)

и будут отображать значения Рм

в молекулах

любого

ряда с одной и той же степенью точности (при

оптимальном

вы­

боре соответствующих постоянных). Таким образом, в

конечном

счете

уравнение

(IX, 3)

может

быть сведено к

уравнению

вида

(IX,

2).

 

 

 

 

 

 

Следовательно,

среди

трех уравнений (IX, 1)

(IX, 2)

и

(IX, 3)

при учете соотношений

(VII, 3)

различных уравнений (в

отноше­

нии возможной точности описания свойства Рм молекул некото­ рого ряда) будет два (IX, 1) и (IX, 2). Первое из них может быть приведено к виду второго, но может, в общем случае, содержать другое число независимых постоянных и, следовательно, может да­ вать несколько иную (как правило, меньшую) точность при описа­ нии экспериментальных значений свойства Рм молекул какого-либо ряда. В частном случае, когда для какого-либо ряда молекул число независимых постоянных в обоих уравнениях (IX, 1) и (IX, 2) оди­ наково, точность их в описании экспериментальных значений свой­ ства Рм молекул этого ряда будет одинакова или очень близка **.

§4. Приложение постулатов, связывающих свойства

истроение молекул

Основываясь на указанных выше постулатах и следующих из них уравнениях, ортодоксальная классическая теория применялась для описания закономерностей в некоторых физико-химических ха­ рактеристиках молекул, таких, например, как энергия образования молекулы из свободных атомов, средняя поляризуемость молекулы, средняя магнитная восприимчивость, электрический дипольный мо­ мент и др.

Обычный путь использования уравнения (IX, 1) или (IX, 2) для этих целей состоял в следующем. Составлялись, например, уравне­

ния (IX, 1)

для тех молекул определенного ряда,

для

которых

экс-

* Очевидно,

что число независимых

постоянных

 

 

в (IX, 9) равно

числу

независимых постоянных

в (IX, 3),

а последнее

равно

числу независимых

постоянных рХци

в (IX, 2), так

как связи

каждого

рода,

встречающегося

в мо­

лекулах ряда,

соответствует

одна постоянная

рци

и

одна

постоянная

рщ.

** Здесь под точностью описания свойства Р м молекул некоторого ряда мы понимаем среднюю квадратичную ошибку рассчитанных значений Р м для моле­ кул ряда [с оптимальными значениями постоянных р\ по уравнению (IX, 1) или,

соответственно, с оптимальными значениями постоянных p]ljU по уравнению (IX, 2)] и экспериментальных значений Р м -

периментальные значения свойства Рм известны. Необходимые для этого числа атомов каждого рода, т. е. числа Кі в этих молекулах, определялись из формул химического строения молекул. Из урав­ нений (IX, 1) и экспериментальных значений Рм методом наимень­ ших квадратов или каким-либо более или менее эквивалентным методом определялись оптимальные значения постоянных р\, сопо­ ставляемых атомам тех родов, которые встречались в выбранных

молекулах ряда. Средняя квадратичная и максимальная

ошибки,

с которыми экспериментальные значения Рм

апроксимировались

уравнениями (IX, I)

для отдельных изученных

молекул

с найден­

ными оптимальными

значениями постоянных р\,

характеризовали

меру объективной значимости, т. е. меру точности этого уравнения для выбранных молекул и рассматриваемого их свойства.

Установленные значения постоянных р\ могли быть использо­ ваны для расчета свойства Рм любых молекул, содержащих атомы тех же родов, что и молекулы, по которым определялись значения этих постоянных.

Совершенно аналогично могли быть использованы и уравнения (IX, 2) для некоторого числа экспериментально изученных молекул какого-либо ряда. Из формул строения этих молекул определялись числа nlJ связей разных родов, встречающихся в каждой из этих

молекул, и для каждой молекулы составлялось уравнение вида (IX, 2). Из полученной системы уравнений и экспериментальных значений Рм для этих молекул находили оптимальные значения постоянных p\ljtl, сопоставлявшихся связям тех родов, которые

встречались в выбранных молекулах. Это может быть выполнено методом наименьших квадратов или другими более или менее экви­ валентными методами. Средняя квадратичная и максимальная ошибки при апроксимации экспериментальных значений Рм вы­ бранных молекул уравнениями вида (IX, 2) с найденными оптималь­ ными значениями постоянных p\lju давали меру объективной зна­ чимости (т. е. меру точности) уравнений (IX, 2) для выбранного ряда молекул и рассматриваемого их свойства. Установленные зна­ чения постоянных p\lju могли быть использованы для расчета свой­ ства Р м любых молекул, содержащих связи тех же родов, что и молекулы, по которым определялись значения этих постоянных.

Уравнения (IX, 1) и (IX, 2) дают более или менее хорошее ото­ бражение экспериментальных закономерностей в некоторых фи­ зико-химических величинах молекул (например, энергии образова­

ния из

свободных атомов, средней поляризуемости и других)

только

для некоторых простейших рядов частиц, например, для

ряда нормальных алканов, нормальных алкенов, рядов нормаль­ ных однозамещенных алканов с одной фиксированной функцио­

нальной

группой и т. п.

Уравнения (IX, 1), как

правило, дают

в этих

случаях меньшую

(или равную) точность,

чем уравнения

(IX, 2),

 

 

 

Д л я рядов частиц с разветвленной цепью, несколькими функ­ циональными группами, различным расположением функциональ­ ных групп в цепи уравнения (IX, 2) и тем более (IX, 1) не дают хорошего согласования с экспериментальными данными. Поэтому не будем рассматривать приложения уравнений (IX, 1) и (IX, 2) к конкретным рядам молекул. Как будет показано ниже, дальней­

шее развитие классической

теории — введение в

нее новых понятий

и постулатов — позволяет

получить уравнения,

в принципе анало­

гичные рассмотренным уравнениям, но значительно более точные, отображающие экспериментальные закономерности в пределах средней точности современных экспериментальных данных.

Здесь важно только отметить, что основываясь на сравнительно грубой классификации атомов и связей в химических частицах, классическая теория уже в первый период развития могла описать более или менее правильно (качественно, а для простейших рядов частиц количественно) экспериментальные закономерности в неко­ торых указанных выше характеристиках химических частиц.

Это, в принципе, позволило решить с той или другой степенью приближения три важные задачи. Во-первых, использовать указан­ ные пути для описания (объяснения) экспериментально получен­ ных фактов для простейших рядов частиц. Во-вторых, использовать экспериментальные данные по физико-химическим свойствам от­ дельных частиц простейших рядов для проверки правильности при­ писываемых им формул химического строения, сопоставляя экспе­ риментально измеренные величины с вычисленными, например, по

уравнениям (IX, 1) на базе указанной выше грубой

классификации

атомов, или по уравнениям (IX, 2)

на базе указанной

выше

грубой

классификации. связей. В-третьих,

использовать уравнения

(IX, 1)

и (IX, 2) (при известных значениях постоянных

р\

для

атомов

или р\\и для связей определенных родов) для ориентировочного предсказания свойств еще не изученных экспериментально частиц, относящихся к простейшим классам (м-алканам, я-алкенам, м-алки- нам, их однозамещенным и т. п.).

Изложенное выше имело главной целью пояснить пути создания специфических для классической теории методов решения отдель­ ных вопросов связи свойств и строения молекул, пути возникнове­ ния специфического аппарата понятий и постулатов, основных урав­ нений и используемого математического аппарата для решения этих задач. Более детально относящиеся сюда вопросы целесооб­ разно рассматривать после изложения дополнительных понятий и постулатов, внесенных в классическую теорию в последние десяти­ летия.

ГЛАВА X

О Б Щ И Е З А М Е Ч А Н И Я О С О Д Е Р Ж А Н И И О Р Т О Д О К С А Л Ь Н О Й К Л А С С И Ч Е С К О Й ТЕОРИИ

ИЕЕ Р О Л И В ХИМИИ

§1 . 0 главных понятиях и постулатах в разных вариантах классической теории строения (структура аксиоматики классической теории строения)

^Основными исходными постулатами классической теории строе­ ния являются два постулата. Один из них — постулат о возмож­ ности разделения всех взаимодействий эффективных атомов на

главные, обеспечивающие существование молекулы

(частицы) как

единого целого, и дополнительные, не играющие

определяющей

роли для

существования

молекулы (частицы)

как единого целого.

Второй важнейший постулат состоит в том, что главные взаимо­

действия

эффективных

атомов приближенно

можно представить

как совокупность главных попарных взаимодействий

(совокупность

•химических связей между парами атомов). Из этих двух постула­ тов следует, что для существования молекулы (частицы) как еди­ ного целого цепь химического действия — цепь главных попарных взаимодействий эффективных атомов — должна быть неразорваниой. Эти постулаты сохраняются во всех вариантах классической теории химического строения и составляют ее основу.

Вообще говоря, можно себе представить феноменологическую теорию строения химических частиц, в частности молекул, базирую­ щуюся на иных основных постулатах,'чем указанные два, но такая феноменологическая теория не будет той классической теорией химического строения, которая существует в химии около столетия, это была бы другая теория.

Вторая группа постулатов классической теории дает возмож­ ность более детально описать внутреннее строение молекулы (ча­ стицы), позволяет детально охарактеризовать эффективные атомы

(числа

валентности, распределение

единиц

сродства

по связям

и т. д.)

и отдельные химические связи

(кратность, валентности свя­

занных

атомов и распределение их сродства

по связям

и т. п.).

Постулаты второй группы различны в разнцх вариантах класси­

ческой, теории и, вообще говоря,

могут и в дальнейшем быть мо­

дернизированы, что, однако,

не

затрагивает

основ

классической

теории и ведет только к появлению разных

вариантов

описания

главных и дополнительных

взаимодействий

эффективных атомов

в химических частицах.

 

 

 

 

 

Третья

группа понятий и

постулатов связана с

установлением

в любых

молекулах и рядах

молекул эквивалентности

определен-

4 Зак. .454

97

ных структурных элементов молекул (атомов, связей, фрагментов их первого или высших окружений), основываясь на какой-либо классификации структурных элементов по параметрам, определяю­ щим особенности их строения в разных вариантах классической теории. Конкретная форма постулатов о приближенной эквивалент­ ности определенных структурных элементов в разных молекулах и рядах молекул может меняться в зависимости от варианта класси­ ческой теории, так как меняются понятия, с помощью которых отображается строение этих элементов, и параметры, которыми оно характеризуется. Однако независимо от видоизменения деталей содержания и формы этих постулатов в разных вариантах теории, постулаты второй группы наряду с постулатами первой группы являются основными в классической теории строения. Важнейшая роль этих постулатов состоит в том, что независимо от того, в ка­ ких понятиях и какими параметрами описывается строение отдель­ ных структурных элементов молекул, при любом способе их описа­ ния в разных вариантах теории устанавливается, что эквивалент­ ные по строению - (в рамках определенного способа описания) структурные элементы любых молекул эквивалентны и по всем физическим характеристикам, которые им можно сопоставить.

Наконец, четвертой, основной для классической теории строения группой понятий и постулатов являются понятия и постулаты, уста­ навливающие связь некоторых свойств молекул с ее строением. Эти постулаты связывают свойство молекулы с парциальными свой­ ствами, которые в рамках классической теории можно сопоставить отдельным структурным элементам молекулы. Здесь при некоторых вариациях в постулатах, относящихся к взаимодействиям непосред­ ственно не связанных атомов, могут быть некоторые вариации в функциональной зависимости какого-либо свойства молекулы от парциальных свойств, сопоставляемых ее отдельным структурным элементам. Однако понятия и постулаты, выражающие связь не­ которых свойств молекулы с ее строением, независимо от деталей их содержания и формы, входят в основы классической теории строения и лежат в основе всех, принадлежащих этой теории, полу­ эмпирических методов расчета важных свойств молекул.

Понятия и постулаты указанных групп позволяют сформулиро­ вать постулат, на базе которого можно предсказывать возможность существования в природе или синтетического получения новых, экс­ периментально еще не изученных химических частиц, предсказы­ вать строение этих частиц в описании классической теории и мно­ гие их свойства.

Таковы основы любых вариантов классической теории, такова внутренняя структура ее основного содержания.

В процессе развития классической теории первоначально были сформулированы и фактически явно или неявно использовались постулаты первой и второй групп и постулат, позволяющий пред­ сказывать существование и строение новых еще не изученных хими­ ческих частиц. В дальнейшем были сформулированы сначала част-

ные, а затем и более общие формы положений, содержание которых обобщается постулатами третьей и четвертой групп.

При изложении содержания классической теории в начальный период ее развития мы приводим ее постулаты примерно в той по­ следовательности, в которой они постепенно в процессе развития теории в более или менее четкой форме формулировались или про­ сто использовались без явной их формулировки.

При изложении современного состояния классической теории во второй части книги мы отказываемся от хронологической после­ довательности в изложении понятий и постулатов этой теории и формулируем их в той последовательности, которая нам представ­

ляется

логически

наиболее обоснованной и дает возможность,

с одной

стороны,

глубже понять связь наиболее важных общих

постулатов теории, составляющих ее непреходящую основу, а с дру­ гой — выделить такие постулаты, которые могут быть в дальней­ шем видоизменены и развиты без коренного пересмотра основ этой теории..

§ 2. Значение ортодоксальной классической теории химического строения

Классическая теория уже в начальный период ее развития имела огромное значение для химии и сохраняет его в настоящее время. Главным в классической теории является то, что она форму­ лирует основные понятия и постулаты, позволяющие отобразить внутреннее строение химических частиц; она позволяет предсказать возможность существования в природе или синтетического получе­ ния огромного числа новых, еще неизвестных химических частиц и целых рядов частиц определенного строения. Классическая теория ограничена, она может описать строение частиц только в рамках объективной значимости выработанных в ней понятий и опираясь на некоторое число экспериментальных данных, поэтому ее пред­ сказания о возможности существования (или синтетического полу­ чения) рядов частиц определенного строения не всегда оправды­ ваются. Но все же для десятков и сотен рядов химических частиц эти предсказания оказываются в основном верными и только в сравнительно редких случаях, по-видимому, не подтверждаются экспериментально.

Значение классической теории велико и потому, что современ­ ная классификация и номенклатура известных химии частиц и соот­ ветствующих химических веществ основываются на формулах хи­ мического строения этих частиц, т. е. на понятиях и постулатах классической теории.

Далее, формула химического строения частицы является основ­ ной, исходной базой при исследовании свойств частиц современ­ ными физическими методами. Без знания классической формулы

строения результаты исследования свойств частиц

физическими

4*

ад

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ