2. Приведите схему протекторной защиты. Какие материалы используются в качестве протекторов?

Решение:

Рис. 1. Схема протекторной защиты:

1 – защищаемая конструкция; 2 – протектор; 3 – проводник

В качестве протекторов используют сплавы на основе магния, алюминия, цинка.

3. Какое количество строительного гипса можно получить при обжиге 15 кг природного гипса, содержащего 10 % примесей?

Решение:

Реакция получения строительного гипса:

120…170 °C

CaSO₄·2H₂O → CaSO₄·0,5H₂O + 1,5H₂O

Масса чистого CaSO₄·2H₂O:

m(CaSO₄·2H₂O) = (90 % × 15 кг)/100 % = 13,5 кг.

Из 13,5 кг CaSO₄·2H₂O образуется х кг CaSO₄·0,5H₂O

Из 172 кг/моль CaSO₄·2H₂O образуется 145 кг/моль CaSO₄·0,5H₂O

х = 13,5×145/172 = 11,38 кг.

m(CaSO₄·0,5H₂O) = 11,38 кг.

4. В грунтовых водах содержатся соли магния. Напишите химические реакции, протекающие при контакте бетона с такой водой. Почему при этом происходит разрушение бетона?

Решение:

При действии морской воды на бетон происходят следующие реакции:

Ca(OH)₂ + MgCl₂ = CaCl₂ + Mg(OH)₂↓

Ca(OH)₂ + MgSO₄ = CaSO₄·2H₂O + Mg(OH)₂↓

Mg(OH)₂↓ — (рыхлая объемная масса) выпадает в осадок в виде пленки, проницаемой для воды; CaCl₂ и CaSO₄·2H₂O вымываются.

Соли магния могут взаимодействовать с составными частями цементного камня:

2CaO·SiO₂·nH₂O + MgCl₂ + 2H₂O = 2CaCl₂ + 2Mg(OH)₂↓+ SiO₂·nH₂O

3CaO·Al₂O₃·6H₂O + 3MgCl₂ = 3CaCl₂ + 3Mg(OH)₂↓+ 2Al(OH)₃↓

В результате цементный камень превращается в рыхлую массу.

5. Получить вторичный пропиловый спирт из галогеналкила.

Решение: Спирты получают гидролизом галогенпроизводных углеводородов при нагревании с водой или водным раствором щелочи:

H₃C ─ CH ─ CH₃ + H₂O  H₃C ─ CH ─ CH₃ + HCl

│ │

Cl OH

2─хлорпропан пропанол─2

H₃C ─ CH ─ CH₃ + NaOH_{(водн. р-р)} → H₃C ─ CH ─ CH₃ + NaCl

│ │

Cl OH

2─хлорпропан пропанол─2

Контрольная работа № 1

1

(здесь и далее указан номер Вашего варианта контрольной работы)

1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:

Bi₂O₃ + BaO →

ZrO₂ + H₃PO₄ →

MgS + H₂S →

2. Дайте структурную формулу угольной кислоты.

3. Найдите простейшую формулу оксида железа, зная, что 6,12 г оксида содержат 4,43 г металла.

4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:

S (ж) + Cl₂ (г)  SCl₂ (г) – ΔH

Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации SCl₂?

5. В замкнутом сосуде протекает реакция А₂ (г)  2А (г). Константа равновесия реакции равна 0,5, а равновесная концентрация вещества А составляет 1,9 моль/л. Найдите начальную концентрацию А₂.

6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Sn и возбужденного атома Ti*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f¹³6s².

2