![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Техника и технология извлечения золота из руд за рубежом
..pdfсерной кислотой. При этом было получено извлечение: золота, меди и никеля 100%, цинка 95%, железа 70%. Продолжительность всего
цикла элюирования 100 ч. Затраты на реагенты, пенсов на |
1 m |
рас |
||
твора: 2,00 смола; 0,31 NaCN; 0,08 H 2 S0 4 ; 1,02 NH4 CNS; 0,15 |
NH4 OH; |
|||
0,03 |
— известь. Всего |
3,59. Общезаводские расходы (рабсила, |
энер |
|
гия |
и т. п.) 5,2. Общая |
стоимость 8,79 пенса. |
|
|
При осаждении золота цинковой пылью (Меррилл-Кроу) стои мость переработки 1 m раствора составляет 3,5—4 пенса. Таким образом, применение ионообменного процесса для выделения золота из цианистых растворов Витватерсрэнда, с экономической точки зре ния, не конкурентноспособно по сравнению с процессом МерриллКроу.
Несколько иначе выглядят показатели в случае применения ионного обмена непосредственно к цианистым пульпам, так как при этом из схемы исключаются фильтрация пульпы и осветление рас творов.
Лаборатория фирмы Пермутит занималась разработкой данного процесса в промышленном масштабе. Сообщения о результатах ис пытаний были сделаны Арденом на Второй международной конфе ренции по мирному использованию атомной энергии [152]. При осу ществлении процесса в промышленном масштабе встретились за труднения и работа на ионообменной установке была прекращена.
Компания Вест Дрифонтейн провела испытания на установке, созданной для извлечения уранаУстановка состояла из наклонного сепаратора, где смола смешивалась с пульпой и после нескольких стадий обработки отделялась от пульпы за счет использования раз ности в плотностях. Для сорбции золота применяли смолу Деаци-
дит H с 24% |
СОГ. Сорбцию проводили в 11 стадий, результаты испы |
|||||||||
таний |
представлены |
в |
табл. |
22. |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 22 |
Р Е З У Л Ь Т А Т Ы О П Ы Т О В П О С О Р Б Ц И И Н А Н А К Л О Н Н О М |
|
|||||||||
С Е П А Р А Т О Р Е |
СО |
С М О Л О Й |
Д Е А Ц И Д И Т |
H с 24% |
СОГ |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыты |
|
|
У с л о в и я и р е з у л ь т а т ы |
|
|
|
|
с |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
В |
|
Длительность |
цикла, |
ч |
л/мин |
. |
. . . |
48 |
93 |
71 |
||
Скорость |
подачи пульпы, |
1,0 |
1,0 |
1,5 |
||||||
Время пребывания пульпы в сепараторе, |
|
|
|
|||||||
мин |
подачи смолы, мл/мин |
. |
. . . |
100 |
100 |
66,7 |
||||
Скорость |
1,1 |
1,0 |
1,5 |
|||||||
Количество смолы в агитаторе, мл |
. . |
100 |
300 |
360 |
||||||
Время контакта смолы с пульпой, |
мин |
. . |
91 |
300 |
240 |
|||||
Содержание золота в |
жидкой |
фазе, |
г/т: |
25,3 |
24,6 |
26,0 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
после сорбции |
|
|
|
|
|
1,34 |
0,016 |
0,016 |
||
Максимальное насыщение смолы |
золотом |
16,75 |
15,79 |
|
||||||
г/л в. о |
с. |
|
|
|
|
|
|
15,88 |
||
Извлечение растзоренного |
золота, % |
. . |
94,7 |
98,0 |
100,0 |
240
Опыты показали, что в пульповом процессе растворенное золото полностью можно извлечь на смолу. Аналогичные результаты были получены при применении смолы Деацидит FF-520. Емкость этой смолы по золоту была несколько выше, чем у ионита Деацидит Н. Чтобы определить потери смолы, от хвостовой пульпы отбирали
|
Р и с . |
85. И о н о о б м е н н а я |
у с т а н о в к а |
д л я |
и з в л е ч е н и я |
золота: |
|
|||||
1 — распределитель; |
2 — агитаторы; |
3 |
— Д Р Д 7 ; |
4 |
— пускатель; 5 |
— насос; |
6 — д в и г а т е л ь |
|||||
30 вт; 7 |
— и з о л и р о в а н н ы е сигнальные |
провода; 8 |
— в о з д у ш н а я |
м е ш а л к а ; |
9 — |
н е о к р а ш е н н ы й |
||||||
с т а л ь н о й |
сетчатый |
фильтр; 10 — |
с л и в н о й выключатель; / / |
— г р у б ы й |
с т е к л я н н ы й шлак; |
|||||||
|
|
12 |
— |
п е р е м е ш и в а е м а я |
смола |
|
|
|
|
специальные пробы. Было установлено, что общие потери смолы не
превышают 5% |
от ее загрузки . |
|
|
|
Джилмором |
[153] изложены |
результаты лабораторных |
исследо |
|
ваний по извлечению золота в пульповом процессе из канадских |
руд |
|||
методом ионного обмена на установке, изображенной на |
р и с |
85. |
||
Пульпа самотеком движется из |
одного агитатора в другой (всего |
10 шт.), смола задерживается в агитаторе. Опытами было установ
лено, что растворенное |
в цианиде золото |
полностью сорбировалось |
смолой Амберлит IRA-400, емкость ее по |
золоту колебалось от 3,7 |
|
до 10 г/л смолы. |
|
|
Для элюирования золота были испытаны 12 различных растворов, |
||
наиболее эффективным |
оказался тиоцианат аммония. Элюирование |
и осаждение золота вели в электролитической ванне (рис. 86) с двумя графитовыми анодами и свинцовым катодом, установленными на расстоянии 7 мм друг от друга. Насыщенную смолу перемешивали
в 5-н. растворе |
NH4 CNS, через который пропускали постоянный |
ток напряжением |
1,6 е. Сила тока в ванне колебалась от 23 до 180 ма- |
Извлечение золота на катод составило 98%, в электролите оставалось металла 0,15 г/т раствора. Смолу и электролит направляли в оборот.
16 В . В . Л о д е й щ и к о в |
241 |
При промышленном оформлении этого процесса встретились зна чительные трудности при отделении и транспортировке смолы из аппарата в аппарат, так как 1 л пульпы содержит всего около 1 мл смолы. Пытались отделить смолу флотацией в машине Фагергрена,
Р и с . 86. Схема устройства д л я э л е к т р о л и т и ч е с к о г о из
в л е ч е н и я з о л о т а |
из |
амбер - |
|
лита |
I R A —400 в |
5-н. |
|
|
N H 4 S C N : |
|
|
/ — вольтметр |
п о с т о я н н о г о |
||
тока на |
5 я; 2 — в ы п р я м и |
тель; 3 |
— выключатель; 4 — |
|
амперметр |
п о с т о я н н о г о тока |
|
на 200 |
ма; |
5 — п р о з р а ч н а я |
э л е к т р о л и т и ч е с к а я |
к а м е р а ; |
||
6 — с в и н ц о в ы й катод; |
7 — |
||
графитовые |
аноды; 8— |
э л е к |
|
т р о л и т (5-н. N H 4 S C N ) ; 9 — |
|||
50 мл а м б е р л и т а |
I R A 400 |
||
l A u |
( C N - Ы |
|
Рис . 87. П у л ь с и р у ю щ е е уст ройство:
/ — д е л и т е л ь н а я к о р о б к а ; 2—
смола |
А м б е р л и т |
I R A |
425 -f- |
|
+ 2 0 М ; |
3 |
6" - диафрагмовый |
||
насос |
Д л и в е р а |
с ш а р о в ы м |
||
к л а п а н о м ; |
—4 — насос |
Сигма; |
||
5 — бачок |
д л я с т е к а ю щ е й |
|||
п у л ь п ы ; |
6 — сетка с |
отвер |
||
стиями |
0,407 мм; |
7 — |
т р у б к а |
д л я п и т а н и я ; 8 — т р у б к а д л я ц и р к у л я ц и и ; 9 — бачок д л я ц и а н и с т о й щ е л о ч н о й п у л ь п ы
но процесс сопровождался большим расходом реагентов и разру шением смолы, а в концентрат (нагруженная смола) попадало много шламов.
Детально изучали возможность применения гравитационных ме тодов разделения смолы и пульпы. Исследовали методы классифика ции в гидроциклонах, гидросепараторах и т. п. Ни один из испытан ных методов не дал 100%-ного извлечения смолы и не гарантировал ее от дополнительного механического разрушения.
Был испытан метод отделения смолы от пульпы в пульсирующей колонке (рис. 87). Пульпу с содержанием 52% твердого, крупностью
— 0,208 мм пропускали через колонку сверху до момента насыщения смолы по золоту (содержание золота в жидкой фазе входящей и
242
выходящей пульпы было одинаковое). После сорбции в жидкой фазе пульпы содержание золота было около 0,09 г/т. Пульсация (ход 7", 120 качаний в минуту) поддерживала пульпу во взвешенном состоя нии, смола отделялась на сетке, а пульпа переходила в следующий аппарат. Насыщенную смолу после промывки направляли на электроэлюирование.
Интересен метод отделения смолы от пульпы электромагнитной сепарацией1 . В смолу вводят магнитные компоненты, благодаря чему ее легко можно отделить магнитной сепарацией.
Расчеты выполненные, применительно к предприятиям Витватерсрэнда [150], показали, что при применении ионного обмена для сорбции золота из пульпы величина затрат на процессе сорбции характеризуется следующими цифрами, пенсов на 1 m руды: 1,06 смола, 2,00 реагенты для корректировки величины pH, 5,20 эксплуа тационные расходы. Всего 8,26 пенса.
По данным этих же фабрик, стоимость фильтрации равна 7,58 пенса на 1 m руды, стоимость осаждения цинковой пылью 3,74 пенса на 1 m руды. Так как стоимость цианирования и всех предшествую щих операций в обоих случаях одинакова, то рентабельность ион - обменного процесса будет определяться величиной затрат на реаген ы для элюирования. Если эта величина будет ниже разности 11,32— —8,26=^3,0 пенсов на 1 m руды (что вполне возможно), то процесс будет экономически выгоден.
Таким образом, выполненный анализ показывает, что применение ионообменного процесса для извлечения золота представляет прак тический интерес только в варианте пульпового процесса, так как возможность исключения из схемы фильтрации пульпы и освет ления растворов делает его экономически выгодным, даже при сов ременном уровне изученности.
Дальнейшие исследования предполагается направить на созда ние более селективных смол с хорошей емкостью по золоту, разра ботку более экономической схемы регенерации смолы и создание аппаратуры для осуществления непрерывного пульпового процесса.
Глава X
ЖИДКОСТНАЯ ЭКСТРАКЦИЯ БЛАГОРОДНЫХ МЕТАЛЛОВ
Возможность применения жидкостной экстракции для извлече ния благородных металлов из растворов различного состава изучается зарубежными исследователями сравнительно давно. Основное ко личество работ в этой области (судя по имеющимся публикациям) касается вопросов аналитики.
Тем не менее, несмотря на отсутствие прямых указаний по при
менению экстракционных методов для извлечения и очистки |
золота |
1 Патент Бельгии № 668584, 1965 г. |
|
16* |
243 |
и серебра в зарубежной практике, известно, что исследования в этом
направлении |
проводятся |
достаточно интенсивно. |
|
|||
В настоящее время сравнительно хорошо изучена экстракция |
||||||
золота |
I I I из растворов HCl, НВг, |
H F и HI с помощью |
диэтилового |
|||
эфира |
[156], |
спиртов |
и |
сложных |
эфиров и метилизобутилкетона |
|
[155] |
по оксониевому |
механизму, |
а также экстракция |
золотохлори- |
стоводородной кислоты этилацетатом [156]. Имеются сообщения о применении экстракции для очистки драгоценных металлов, в част
ности |
золота, с |
использованием дибутилкарбитола [157]. |
В последнее |
время опубликованы работы, посвященные исследо |
|
ванию |
различных экстракционных систем с участием золота. Так, |
изучается экстракция этилдитиокарбаматов золота [158], экстракция в системе Aul 11—HCl по гидратно-сольватному механизму; иссле дуются дитиофосфинатокомплексы золота и серебра, а также ком плексы серебра с 2-меркаптобензатиазолом и некоторыми алифа тическими аминосоединениями; приводятся экспериментальные дан ные по экстракции золота и серебра из водных растворов метанола, этанола и ацетона тридодециламином и трибутилфосфатом [159].
В результате усиленных исследований в области экстракции золота и серебра стали использовать процессы жидкостной экстрак ции в целом ряде схем определения благородных металлов. Во всех случаях экстракцию применяют либо для концентрирования опре деленного металла, либо для отделения его от примесей. В частности, в последеие годы стали известны разработки радиохимического спо соба определения золота и серебра с применением экстракционной системы дитизона четыреххлористого углерода, диметилглиоксима [160]; способ определения золота в сульфидных рудах [161]; флуорометрическое определение золота в горных породах с использова нием родамина В [162]. Хлораурат родамина В по этому методу экстрагируется изопропиловым эфиром.
Сюда же следует отнести спектрофотометрический метод опреде ления золота с предварительной экстракцией1 , а также одновремен ное определение осмия, рутения, иридия и золота в платине с по мощью нейтронно-активационного анализа с предварительным эк стракционным разделением элементов. При этом для отделения зо лота от металлов платиновой группы в хлоридных растворах наи большее практическое применение имеют эфиры [163].
Имеются сведения и о способах определения серебра, включаю щих экстракцию. Так, известны спектрографические методы с ис пользованием экстракции [164], колориметрические методы с ис пользованием дитизона, а также нейтронно-активационный метод анализа гранитных и диабазовых пород, в котором экстрагентами служат солянокислая соль тридодециламина, трибутилфосфат и теноилтрифторацетон.
В середине 60-х годов предложен полевой метод определения се ребра в почвах и горных породах экстракцией его триизооктилтиофосфатом [165]. Кроме того, описано спектрофотометрическое
1 Патент США № 3397040, 1966.
244
Т а б л и ц а 23
М Е Т О Д Ы Э К С Т Р А К Ц И И З О Л О Т А И С Е Р Е Б Р А И З Р А З Л И Ч Н Ы Х П О Р О Д
Э к с т р а г и |
Р а с т в о р я ю щ а я с и с т е м а |
|
И с х о д н ы й |
|
|
р у е м ы й |
м а т е р и а л |
|
э л е м е н т |
в о д н а я ф а з а |
о р г а н и ч е с к а я ф а з а |
Au I I I |
Бедные |
руды |
|
1. |
Разбавленная |
H 2 S0 4 |
Д итизон/хлороформ |
|||
|
|
|
|
2. |
Разбавленная |
HCl |
Дитизон/хлороформ |
|||
|
Fe-содержащие |
Br2 ; |
HCl |
|
Бутилацетат |
|
||||
|
руды |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сульфидные |
ми |
1,75-м. НВг |
|
0,01-м. раствор триоктил |
|||||
|
нералы |
|
|
|
|
|
|
фосфинокиси/хлороформ |
||
|
Геологический |
3-н. НВг |
|
Этиловый |
эфир, |
затем |
||||
|
материал |
|
|
|
|
|
изопентанол |
|
|
|
|
Почвы |
|
|
0,5-н. HCl и 0,054 рас |
Этанол: толуолу = |
5 : 95 |
||||
|
|
|
|
твор |
бриллиантовой зе |
|
|
|
||
|
Свинец |
высокой |
лени |
|
|
|
|
|
||
|
10-м. HCl |
|
Си (ДЭДТК)а в |
хлоро |
||||||
|
чистоты |
|
|
|
|
|
|
форме |
|
|
|
Медистые |
про |
6,0—6,5-м. HCl или НВг |
Хлористый |
этилен |
|
||||
|
дукты |
|
|
6-н. HCl; 0,3% |
NH4 C1; |
|
|
|
||
|
Электролитные |
Бензол |
|
|
||||||
|
шламы |
|
|
родамин В |
|
|
|
|
||
|
Сплавы |
золота |
(С6 Н6 )з-(С3 Н,) РС1, |
Бензол или |
толуол |
|||||
|
Платиновые |
ме |
NaCNS |
|
|
|
|
|||
|
1. 6-м. HCl или НВг |
Полиоксиэтиленгликоль |
||||||||
|
таллы |
|
|
2. (С в Н 6 ) 4 AsCl, |
HF |
Хлороформ |
|
|
||
Au I |
Сбросные циани |
1. |
HCl, К М п 0 4 , 3-м. HCl |
Метилизобутилкетон |
||||||
|
стые растворы |
2. HCl до p H = l , 5 , саме- |
Хлористый |
метилен |
||||||
|
|
|
|
тилтриамид фосфорной кислоты
Ag I |
Концентраты |
РЬ, |
8-м. H 2 S0 4 |
|
|||
|
Си, Au |
|
1. |
0,5-м. |
H 2 S0 4 |
|
|
|
Наносы и породы |
HNO3 |
|||||
|
|
|
2. |
Разбавленная |
|||
|
Свинец или |
глет |
1. |
р Н = 4 — 5 |
(HCl, |
||
|
|
|
H2 S04 ) |
|
|
|
|
|
|
|
2. |
Аскорбиновая |
кисло |
||
|
Различные |
ме |
та до 4-м. НСЮ 4 |
||||
|
1. |
Ацетатнонатриевый |
|||||
|
таллы |
|
буфер, |
р Н = 3 — 4 |
|
||
|
|
|
2. |
Антран-N, |
N-диук- |
||
/ |
|
|
сусная кислота, дибутил- |
||||
|
|
амин |
и |
салициловая |
|||
|
|
кислота |
|
|
|
||
|
|
3. |
HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Дитизон/бензол
Си-дитизонатгексан Триизооктилфосфат в бензоле Дитизон/четыреххлори-
стый углерод или хло роформ
То же
Си (ДЭДТК)г в хлоро форме Метилизобутилкетон
Амберлит ZA-1/ксилол
245
определение микрограммовых количеств серебра тиокетоном Михлера с последующей экстракцией образующихся комплексов изоамиловым спиртом или Н-гексанолом.
Известны и другие сообщения о проведении исследовательских работ за рубежом в области экстракции золота и серебра из различ ных растворов.
Несомненно, что некоторые из перечисленных выше методов эк
стракции могут быть использованы (и, |
вероятно, используются) |
|
и в технологических целях, особенно на |
стадии разделения |
чистых |
металлов. |
|
|
О возможностях экстракционного извлечения благородных |
метал |
лов из водных растворов различного состава, образующихся при обработке различных материалов, в том числе и продуктов металлур гического производства, можно судить из данных табл. 23.
Нетрудно заметить, что почти все представленные в данной таб лице варианты касаются случаев выделения золота и серебра из кислых растворов.
В принципе экстракция вполне применима и к щелочным циа нистым растворам, являющимся основным продуктом гидрометал лургического производства золота и серебра, о чем имеются достовер ные указания в соответствующих публикациях [166, 167].
Однако, по мнению американских ученых, жидкостная экстрак ция в данном случае вряд ли окажется конкурентоспособной по эко номическим показателям с существующими более дешевыми и про стыми способами извлечения золота и серебра из цианистых раство ров и рудных пульп.
Что же касается аффинажа платиновых и благородных металлов, то в данном случае экстракционные методы их разделения и очистки с использованием кислых сред имеют несомненное преимущество.
Глава XI
ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ ЗОЛОТОСОДЕРЖАЩИХ РУД
ИКОНЦЕНТРАТОВ
Процесс гидрохлорирования основан на переводе золота в воднорастворимое соединение золотохлористоводородной кислоты под действием газообразного хлора и других хлорагентов, содержащих хлор в виде иона (например, HCl):
Н 2 |
0 + |
С12 = |
HCl + |
НСЮ; |
2Аи + |
ЗС12 |
+ 2НС1 = 2Н [AuClJ. |
||
Для последней реакции |
AF° |
= 27,3 |
ккал. |
Подобный процесс под названием «хлоринация» как гидрометал лургический метод извлечения золота из руд и концентратов широко применялся в золотодобывающей промышленности в течение второй половины X I X века.
246
С целью интенсификации процесса хлоринации ранее применяли выщелачивание руды под давлением, осуществляя хлоринацию в бочках и используя в качестве хлорагента хлорную известь. Положительными сторонами этого способа являлось перетирание материала при вращении бочки, повышенное давление хлора и отсутствие необходи мости получать хлор извне. Сначала в бочку заливали воду, затем вводили хлорную известь и сверху загружали руду. После этого на слой руды заливали необходимое количество серной кислоты и плотно закрывали крышку в бочке, затягивая ее бол тами. Хлор в бочке получался по реакциям: .
CaOCU + H 2 S 0 |
4 |
= CaSÖ4 |
+ |
Н 2 |
0 + |
СЬ ; |
Ca (ОС1)2 + H 2 S 0 4 = |
|
CaS04 + |
Н |
2 0 + |
V 2 |
0 2 + C l 2 . |
Недостатками хлоринационного процесса в первый период его освоения являлись: а) необходимость использования большого количества хлора и хлорсодержащих агентов; б) токсичность применяемых реагентов и связанная с этим возможность отравления при обслуживании технологического процесса; в) затруднения, вызы ваемые присутствием в природных золотинах примеси серебра, образующего нерас творимые поверхностные пленки AgCl, препятствующие дальнейшему протеканию процесса растворения золота; г) недостаточная эффективность используемой для выщелачивания аппаратуры.
Указанные недостатки специфичны для рассматриваемого процесса. Тем не менее, возможности использования хлоринации в последние годы существенно расши рились благодаря достигнутому прогрессу как в области теории, так и в области практического осуществления данного метода.
Исследования последнего времени и, в частности, работа Путмана [111], измерившего скорости растворения золотой фольги и золотых пластинок как в цианистом растворе, так и в хлорной воде показали, что скорость растворения золота в хлорной воде значи тельно выше, чем в цианистом растворе, и что она резко возрастает с увеличением содержания в растворе иона хлора. Путман показал, что добавка хлорида и сульфата натрия не влияет на скорость реак ции, в то время как при снижении концентрации хлора в растворе и увеличении кислотности повышает величину растворения золота. Кроме того, первоначально реакция хлорирования золота протекает
с |
образованием |
хлорида одновалентного |
золота: |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
2Au + Cl2 - » 2AuCl. |
|
|
|||
|
|
Это соединение, как известно, нерастворимо в воде, но раство |
|||||||||
ряется в |
хлорных |
растворах: AuCl + |
CP —> AuCpИон |
AuCl2 |
|||||||
окисляется, присоединяя |
к себе еще молекулу газообразного |
хлора |
|||||||||
с |
переводом |
золота |
в |
трехвалентное |
состояние: |
АиСІГ + |
С12—> |
||||
— |
[ A u C l J - . |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
При этом одновалентное золото может окисляться в трехвалент |
|||||||||
ное |
только |
в |
растворе. |
|
|
|
|
|
|||
|
|
Присутствие |
посторонних растворимых |
хлоридов |
металлов |
часто |
ускоряет процесс растворения золота, так как хлориды ряда метал лов, прохлорированные до золота, могут служить донорами иона хлора в растворах.
Установлено, что ускоряющее влияние хлорида достигает мак симума при концентрации иона хлора в насыщенных газообразным хлором растворах около 5 г/л. На практике этого значения концен трации иона хлора достигают, вводя в пульпу хлорирования соляную кислоту.
247
В процессе гидрохлорирования одновременно с золотом хлори руются и другие присутствующие в руде металлы, хлориды которых могут быть растворимы или нерастворимы в воде.
При гидрохлорировании серебро- и свинецсодержащих руд (с образованием нерастворимых в воде хлоридов серебра AgCl и свинца РЬС12 ) большое значение имеет знание устойчивости богатых хлоридных растворов, которая определяется равнове сием между раствором и осадком в зависимости от величины растворимости того или иного хлорида.
Установлено, что, когда хлорид серебра или хлорид свинца находятся в кон такте с сильно кислыми растворами хлорида, наступает следующее равновесие с об разованием серии анионных комплексов, растворимых в концентрированных хло ридных растворах:
AgCl |
( T B ) ^ A g C l |
( р ) ; |
fAgCy - ^ |
[AgCl,]«- ^ |
[AgCl«Js - |
|
|
1Î |
|
|
|
|
|
|
A g - f C l " |
|
|
|
|
|
РЬС12 |
(тв) 7 ± РЬСІ2 |
(р) : |
[РЬСІ,]- г ± |
[РЬСЦ[«- ^ |
[РЬС1,]«- |
|
|
PbCli t |
- + C I - |
|
|
|
11
P b " + C l -
Указанное положение, а также энергичное перемешивание растворов, помога ющее снятию пленки «нерастворимых» хлоридов с поверхности золота, позволяют в настоящее время хлорировать природные сплавы золота с серебром (до 40% Ag).
Впринципе сульфидные золотосодержащие концентраты можно хлорировать непосредственно в «сыром» виде. Однако с целью эко номии расхода хлора (на хлорирование сульфидов), снижения стои мости процесса, сокращения продолжительности обработки и повы шения извлечения золота целесообразно гидрохлорированию под вергать предварительно обожженный материал. При этом установ лено, что оптимальной температурой обжига, обеспечивающей сте пень удаления серы (величину десульфуризации) не менее 97%, яв ляется температура 800° С. В этом случае при последующем гидро хлорировании достигается извлечение золота в хлоридный раствор выше 99%.
Вкачестве эффективного аппарата для гидрохлорирования в ЮАР предложен реактор в титановом исполнении (рис. 88). Гидравличес кий затвор обеспечивает герметичность реактора. Вал с ротором и импеллером вращается непосредственно от электродвигателя со скоростью 1000 об/мин, что помогает снятию пленки нерастворимых хлоридов. Оптимальная температура процесса хлорирования состав
ляет 60—70° С, подогрева пульпы в данном случае не требуется, так как она разогревается за счет трения импеллера и ротора с вяз кими растворами. Хлорирование ведут в солянокислой среде (5-м. HCl) при отношении ж : т = (З-т-4) : 1.
Немаловажная операция при гидрохлорировании — последую щее осаждение золота из хлоридных растворов.
Известно, что наиболее эффективно золото из большого объема хлоридных растворов может быть осаждено:
248
1) |
сернокислым закисным железом |
|
|
||
|
2AuCl3 + 6FeS04 |
= 2Au - f 2FeCl2 |
+ 2Fe3 |
(S04 )3 ; |
|
2) |
сернистым |
газом: |
I |
|
|
|
2AuCl3 + |
3S02 + |
6 H 2 0 = 2Au + |
6HC1 + |
3H2 S04 ; |
|
|
|
I |
|
|
3) сульфидом натрия: 2AuCl3 + 3Na2 S =
6HC1 + Au2 S3 ;
!
4) сероводородом: 2AuCl3 + 3H2 S =
6HC1 + Au2 S3 ;
I
5) древесным углем: 4AuCl3 + 3C + 6 H 2 0 =
=4Au + 12HC1 + 3 C 0 2 . Первые три реагента
(сульфид |
натрия, |
дву |
|
|
|
|||||
окись |
серы |
и |
сульфат |
|
|
|
||||
железа) |
|
были |
опробо |
|
|
|
||||
ваны |
|
в |
укрупненном |
|
|
|
||||
масштабе |
на |
|
экспери |
|
|
|
||||
ментальном |
заводе |
в |
|
|
|
|||||
Западном |
|
Холдингсе |
|
|
|
|||||
[111]. |
|
Предпочтение |
|
|
|
|||||
было отдано сернистому |
|
|
|
|||||||
газу, |
как^наиболее |
де |
|
|
|
|||||
шевому и удобному в ис |
|
|
|
|||||||
пользовании |
|
реагенту, |
|
|
|
|||||
обеспечивающему |
спо |
|
|
|
||||||
койное протекание реак |
|
|
|
|||||||
ции |
С |
ВЫСОКИМ |
ИЗВЛе- Рис . |
88. У п р о щ е н н ы й и з о м е т р и ч е с к и й вид |
р е а к т о р а д л я |
|||||
ЧеНИеМ З О Л О Т а |
В ЧИСТЫЙ |
|
г и д р о х л о р и р о в а н и я |
|
||||||
осадок. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рекомендованная схема переработки богатых золотосодержащих |
||||||||||
сульфидных концентратов приведена на рис. 89. |
|
|||||||||
Очень часто при хлорировании |
сырых сульфидных концентратов |
|||||||||
в водной среде окислению золота |
мешает присутствие других метал |
|||||||||
лов. |
В |
этом |
случае |
нередко |
концентраты обрабатывают |
кислотой |
с отделением сильно кислого раствора от остатка, который содержит золото в металлической форме.
Для обработки подобного типа концентратов и кислотных остат
ков в 1959 г. в ФРГ запатентован несколько измененный способ
249