Уравнения, которые должны быть использованы в лабораторной работе:

Г = ₁ (моль·г^-1) S_уд = Г_∞·N_A·S₀ (м²г^-1)

Вывод: _______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Тема 19.

Характеристика дисперсных систем. Методы их получения та очистки.

Основные вопросы:

1. Дисперсные системы: определение и характеристика.

2. Классификация дисперсных систем.

3. Получение дисперсных систем.

4. Очищение дисперсных систем.

5. Дисперсные системы в фармации.

Опорный конспект

Основные понятия:

Фаза –

Дисперсная среда –

Поферхность раздела фаз –

Свободнодисперсная система-

Связнодисперсная система-

Лиофильная дисперсная система-

Лиофобная дисперсная система-

Диспергирование-

Пептизация-

Конденсация-

Блок-схема «Классификация дисперсных систем»:

Блок-схема «Получение дисперсных систем» ( заполнить и соединить блоки стрелками)

Целевые обучающие задания Практическая работа: «Получение дисперсных систем и изучение их свойств»

Цель: Освоить методы получения дисперсных систем и исследования их свойств.

Опыт № 1. Получение коллоидного раствора крахмала диспергационным методом.

1. Берут две небольших порции крахмала (0,1г) (одну порцию крахмала тщательно растирают в ступке с небольшим количеством танина), и переносят в колбы.

2. В колбы наливают по 50 мл холодной дистиллированной воды и содержимое перемешивают.

3. Полученные растворы фильтруют в колбы через воронки с бумажным фильтром, в полученные фильтраты добавляют по 1 капле раствора йода.

4. Сравнивают интенсивность окраски фильтратов

Таблица № 1

Колба	Интенсивность окраски
Крахмал измельченный
Крахмал измельченный с таннином

Опыт № 2. Получение гидрозоля канифоли методом физической конденсации.

1. В пробирку наливают 5 мл дистиллированной воды и прибавляют при взбалтывании 5 капель 1% раствора канифоли в этиловом спирте.

2. Выводы и наблюдения записывают ниже.

Пробирка	Цвет образовавшегося золя	Цвет золя в проходящем освещении	Цвет золя в боковом освещении
Колоидный раствор канифоли

Опыт № 3. Получение коллоидных растворов методом химической конденсации.

ОПЫТ № 3. 1. Получение золя гидроксида железа по реакции гидролиза.

1. В термостойкую колбу с помощью цилиндра наливают 85 мл дистиллированной воды и нагревают до кипения.

2. Не снимая колбу с электроплитки, приливают по каплям 15 мл 2 % раствора хлорида железа (ІІІ).

3. После нескольких минут кипения выводы и наблюдения записывают в таблицу.

Таблица № 2

	Внешний вид	Мутность	Цвет системы
Золь гидроксида железа

ОПЫТ № 3. 2. Получение дисперсной системы Fe[Fe(CN)₆]₃ методом химической конденсации.

1. К 20 мл 0,1% раствора К₄[Fe(CN)₆] приливают при перемешивании 6 капель 2 % раствора FeCl₃. Получают золь, цвет которого записывают в таблицу.

2. К 20 мл 2 % раствора FeCl₃ приливают при энергичном взбалтывании 6 капель 0,1% раствора К₄[Fe(CN)₆]. Получают золь, цвет которого записывают в таблицу

Таблица № 3

	Внешний вид	Мутность	Цвет системы
К4[Fe(CN)6]+ FeCl3
FeCl3 +К4[Fe(CN)6]