Lektsii_khimia / ЭлементыVГруппыАзот

(N2H4 . HCl) и гидросульфат N2H5(HSO4). Большинство солей гидразония растворимы в воде.

Также подобно аммиаку гидразин способен образовывать комплексы с катионами некоторых d-металлов.

Гидразин менее устойчив и является более слабым основанием, чем ам-

миак.

Гидразин - сильный восстановитель. Восстановительные свойства сильнее проявляются в щелочных растворах. В водном растворе он чаще всего окисляется до N2.

Гидразин горит на воздухе: N2H4 + O2 = N2 + 2H2O. При горении гидразина на воздухе или в кислороде выделяется большое количество тепла, поэтому гидразин или его органические производные, например, 1,1– диметилгидразин (CH3)2N––NH2 (гептил) используется как компонент ракетного топлива, другим компонентом (окислителем) может выступать N2O4.

Гидразин можно получить при действии NaClO на концентрированный раствор аммиака.

Гидроксиламин NH2OH – бесцветное кристаллическое вещество, легко

переходящее в жидкость. В гидроксиламине N имеет степень (–1). Структурная формула гидроксиламина:

H

N O H

H

Гидроксиламин – слабое основание, подобно аммиаку реагирует с кислотами, присоединяя ион водорода и образуя соли гидроксиламмония, например

NH2OH . HCl.

В окислительно-восстановительных реакциях гидроксиламин обычно

выступает как восстановитель и окисляется до N2 или до N2O.

Гидроксиламин может быть получен электровосстановлением азотной кислоты на ртутном катоде:

NO3– + 7H+ + 6e– NH2OH + 2H2O

Азид водорода HN3 – жидкость с температурой кипения 37оС с резким

запахом. Очень легко взрывается, разбавленные водные растворы не взрывчаты.

Соли этой кислоты – азиды. Азиды тяжелых металлов ( Pb, Cu, Ag, Hg и др.) легко взрываются при ударе.

Pb(N3)2 = Pb + 3N2

Азид свинца используют как инициирующее взрывчатое вещество, с помощью которого подрывают основную массу взрывчатки, благодаря надежности, особенно в условиях высокой влажности.

Недавно азиды нашли новое применение, в некоторых автомобилях они используются для подушек безопасности, их быстрое разложение за доли секунды приводит к образованию газообразных продуктов, надувающих подушку.

2NaN3 = 2Na + 3N2

Азид натрия синтезируют по реакции:

2NaNH2 + N2O = NaN3 + NH3 + NaOH

Азид водорода может быть получен взаимодействием N2H4 с HNO2 или действием серной кислоты на азид натрия NaN3.

N2H4 + HNO2 = HN3 + 2H2O

Азид водорода – эффективный окислитель. В смеси с концентрирован-

ной соляной кислотой может растворять даже благородные металлы. Восстановление HN3 происходит по схеме: