22_komplexnye_soedinenia

Аналогичным образом могут быть представлены схемы распределения электронов по орбиталям в октаэдрическом поле для ионов [Fe(H2O)6]2+ и

[Fe(CN)6]4−:

Зависимость 0 от природы лигандов более разнообразна. В результате исследования многочисленных комплексных соединений было установлено, что по способности увеличивать параметр расщепления металловкомплексообразователей, находящихся в своих обычных степенях окисления, наиболее распространенные лиганды можно расположить в следующий спек-

трохимический ряд, вдоль которого значение 0 монотонно растет: I− < Br− < Cl− ≈ NCS− < < NO3− < F− < OH− < H2O ≈ OH− < NH3 < NO2− < CN− ≈

NO ≈ CO.

Таким образом, наиболее сильное электростатическое поле вокруг комплексообразователя и самое сильное расщепление d-АО вызывают лиганды

NO2−, CN− и CO.

ЛИТЕРАТУРА

1.Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая школа, 1985.

2.Гринберг А.А. Введение в химию комплексных соединений. М.; Л.: Хи-

мия, 1966.

3.Вернер А. Новые воззрения в области неорганической химии. Л.: ОНТИ, 1936.

4.Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.:

Мир, 1969.

5.Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия, 1988.

6.О.В. Михайлов. Многоликая изомерия координационных соединений

//Природа, 2002, №5.

7.О.В. Михайлов. Что такое темплатный синтез// Соросвский образовательный журнал, 1999, № 10.