• Гидролиз солей слабых оснований и слабых кислот.

В этом случае, если соль растворима, в реакции одновременно участвуют и катион, и анион соли, связывающие ионы OH^— и H⁺ из воды, равновесие сильно смещается вправо, гидролиз усиливается. Значение рН раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль.

Гидролиз CH₃COONH₄:

CH₃COONH₄ = NH₄⁺ + CH₃COO^—

NH₄⁺ + CH₃COO ^— + HOH  NH₄OH + CH₃COOH

CH₃COONH₄ + H₂O  NH₄OH + CH₃COOH

Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны: и, поэтому реакция раствора данной соли нейтральная.

Растворимые соли, образованные многоосновными слабыми кислотами и многокислотными слабыми основаниями гидролизованы в растворе практически полностью с образованием кислоты и основания:

Сr₂S₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3H₂S.

Такие соли в водных растворах существовать не могут. В таблице растворимости им соответствует прочерк.

• Совместный гидролиз солей.

Если в растворе одновременно присутствуют две соли, одна из которых содержит катион слабого основания (Al³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, NH₄⁺), а другая - анион слабой кислоты (СO₃^2—, SO₃^2—, S^2—, SiO₃^2—), то гидролиз необратим, идёт с образованием кислоты и основания. Пример реакции совместного гидролиза солей:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂CO₃ + 6NaCl

2Al³⁺ + 3CO₃^2— + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂CO₃.

6. Окислительно - восстановительные реакции

6.1. Основные понятия

Окислительно-восстановительными (ОВР) называют реакции, проходящие с изменением степени окисления элементов за счет перехода электронов от одних частиц к другим.

Степень окисления атома – его условный заряд, который вычисляют, исходя из предположения, что молекулы состоят только из ионов. Степень окисления атомов элементов в простых веществах равна нулю, кислорода в большинстве соединений - (–2) , водорода и щелочных металлов - (+1). Высшая степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы, в которой расположен элемент в Периодической системе Д.И.Менделеева. Низшая степень окисления для атомов металлов равна нулю, для атомов неметаллов – суммарному заряду электронов, необходимых для достройки последнего энергетического подуровня. В формулах степень окисления при необходимости показывают арабской цифрой над символом элемента, например .

Пример. Определить степень окисления марганца в соединениях: MnO₂, K₂MnO₄ , KMnO₄ .

Решение. Составляем простейшие алгебраические уравнения, обозначив

степень окисления марганца за .

Формула соединения	Алгебраическое уравнение	Степень окисления
MnO2
K2MnO4
KMnO4

• Процесс отдачи электронов называют окислением. Частицы, отдающие электроны, называют восстановителями (Red). Окисление повышает степень окисления атомов восстановителя. Только восстановительные свойства проявляют металлы, а также атомы элементов в низшей степени окисления.

• Процесс присоединения электронов называют восстановлением. Частицы, присоединяющие электроны, называют окислителями (Ох). Восстановление приводит к понижению степени окисления атомов окислителя. Только окислительные свойства проявляют кислород, фтор, а также атомы элементов в высшей степени окисления.

Атомы элементов, имеющие промежуточную степень окисления, а также неметаллы (кроме кислорода и фтора) могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например:

 проявляют только окислительные свойства - ,;

 только восстановительные свойства - ,;

 и окислительные, и восстановительные свойства - ,.