Отчеты по лабораторным работам 2013

ОГЛАВЛЕНИЕ

Лабораторная работа № 1 "Основные классы неорганических веществ". Получение гидроксидов никеля (II) и цинка. Исследование их кислотно-основных свойств.

Лабораторная работа № 2 "Приготовление растворов заданной концентрации".

…………………....

Лабораторная работа № 1

"Основные классы неорганических веществ"

Получение гидроксидов никеля (II) и цинка.

Исследование их кислотно-основных свойств

Ход опыта

• В двух пробирках получить гидроксид никеля (II). Для этого налить в каждую из них по 0,5 - 1 мл раствора соли никеля (II) и добавить по каплям раствор щёлочи (гидроксида натрия) до образования обильного осадка.

• В одну из пробирок с осадком гидроксида никеля (II) добавить 1 - 2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1 - 2 мл (10 - 40)%-ного раствора гидроксида натрия.

• В двух других пробирках аналогичным способом получить гидроксид цинка.

• В одну из пробирок с осадком гидроксида цинка добавить 1-2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1-2 мл (10-40)%-ного раствора гидроксида натрия.

Результаты и наблюдения

Гидроксид			Отношение к реагентам (растворяется или не растворяется)
название	формула	цвет	кислота	щелочь
гидроксид никеля (II)
гидроксид цинка

Обработка результатов

• Молекулярные уравнения реакций получения гидроксидов (под каждой формулой отметить растворимость веществ в воде - Н, Р):

• Молекулярные уравнения наблюдаемых реакций растворения гидроксидов в кислоте и щелочи (см. таблицу):

Формулы и названия полученных солей никеля (II) и цинка:

Выводы

Нерастворимые гидроксиды получают

(охарактеризовать способ получения)

• Гидроксид никеля (II) обладает свойствами;

(основными или амфотерными)

гидроксид цинка - свойствами.

(основными или амфотерными)

Получение оксида углерода (IV) и исследование его кислотных свойств

Оксид углерода (IV) – углекислый газ получают в аппарате Кипа действием соляной кислоты на карбонат кальция. Для исследования свойств оксида углерода (IV) в пробирку налейте ~ 2 мл раствора гидроксида кальция и добавьте 2-3- капли фенолфталеина. Введите в этот раствор газоотводную трубку от аппарата Кипа. Откройте кран аппарата и пропускайте оксид углерода (IV) через раствор. Наблюдайте за окраской индикатора.

Обработка результатов

1. Напишите уравнения реакции получения оксида углерода (IV) в аппарате Кипа:

2. Напишите уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция. На какие свойства оксида углерода (IV) кислотные или основные указывает эта реакция?

О чем свидетельствует исчезновение окраски фенолфталеина при пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция?

Выводы

Лабораторная работа № 2

"Приготовление растворов заданной концентрации"

Приготовление раствора карбоната натрия с заданным процентным содержанием растворённого вещества методом разбавления

В ходе лабораторной работы необходимо приготовить 250 мл раствора карбоната натрия () с заданной концентрацией ().

Ход опыта

• Получить у преподавателя задание  процентное содержание растворённого вещества , определить по табл. 1 плотность раствора заданной концентрации .

= 250 мл; = %; = г/мл.

• Определить процентное содержание растворённого вещества в исходном растворе карбоната натрия по плотности исходного раствора . Плотность измерить с помощью ареометра. Для этого исходным раствором заполнить мерный цилиндр вместимостью 250 мл и погрузить в него ареометр таким образом, чтобы он не касался дна и стенок цилиндра. Плотность раствора соответствует делению шкалы ареометра, совпадающему с нижней точкой мениска жидкости. Процентное содержание растворённого вещества в исходном растворе определить по табл. 1.

%; г/мл.

• Рассчитать объём исходного раствора (мл), необходимый для приготовления определённого объёма раствора () с заданным процентным содержанием растворённого вещества (). Результат расчёта округлить до 0,1 мл.

= мл

• Приготовить раствор (в мерном цилиндре вместимостью 250 мл):

• отмерить необходимый объём исходного раствора карбоната натрия;

• довести объём жидкости в цилиндре до 250 мл водой;

• тщательно перемешать приготовленный раствор, для чего перелить раствор в стакан, а затем из стакана  снова в мерный цилиндр.

• Измерить плотность приготовленного раствора, по табл. 1 определить соответствующее процентное содержание растворённого вещества, полученные данные записать в табл. 2.

Таблица 1

Процентное содержание растворённого вещества (С)

и плотность раствора карбоната натрия ()

С, %	, г/мл	С, %	, г/мл
2 3 4 5 6 7 8 9 10	1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10	11 12 13 14 15 16 17 18	1,11 1,12 1,13 1,15 1,16 1,17 1,18 1,19

Таблица 2

Плотность раствора карбоната натрия и процентное

содержание растворённого вещества

Раствор	, г/мл	С, %
заданный
приготовленный

Вывод

• Приготовление раствора методом разбавления выполняют в следующей последовательности:

5