
- •Основы составления баланса
- •1. Назначение материальных и энергетических балансов
- •2. Законы сохранения в закрытой системе
- •2.1. Законы сохранения массы в закрытой системе
- •2.2. Закон сохранения энергии в закрытой системе
- •3. Законы сохранения в поточной системе
- •3.1. Понятие поточной системы и виды потоков
- •3.3. Уравнение неразрывности потока
- •3.5. Выражение энергетического баланса в поточной системе
- •Свойства периодических процессов
- •Основные свойства
- •Достоинства непрерывных процессов
- •Причины существования периодических процессов
- •3. Стационарные системы
- •4. Нестационарные системы (процессы)
- •5. Открытые системы
- •Совместимые понятия
- •Несовместимые понятия
- •Классификация систем по фазовому состоянию реагента
- •2. Способы повышения скорости гомогенных процессов.
- •3. Гетерогенные системы
- •6. Методы увеличения скорости гетерогенных процессов
- •Химический катализ.
Достоинства непрерывных процессов
технологические процессы переработки протекают одновременно со вспомогательными и транспортными операциями.
нет длительных простоев оборудования
высокая производительность
постоянство технологических параметров (температура, давление, концентрация) во всех точках реактора.
гибкость процесса, простота обслуживания.
постоянство качества продукции
возможность полной механизации и автоматизации
возможность утилизации отходов
минимальные затраты энергии и материалов
Достоинства непрерывных процессов являются недостатками периодических. Поэтому во многих случаях целесообразен перевод периодических процессов на непрерывные процессы.
Причины существования периодических процессов
не изобретены средства рациональной механизации и автоматизации маломощных и малогабаритных установок.
более высокое качество продукта по сравнению с непрерывным процессом.
3. Стационарные системы
Стационарной называется поточная система, в которой потоки постоянны во времени.
и
В стационарной системе не происходит изменения плотности потока во времени. Параметры состояния и состав потока являются только внутренней характеристикой системы.
P = I(L) ; T = f(L) ; Ci = Ф(L) L – линейный размер системы.
Допуская существование только конвективного потока, имеем из уравнения Дамкелера:
Если
движущийся поток несжимаем,
,
тогда:
.
Это уравнение характеризует систему, свободную от источников, причем вещество, в ней не образуется и не теряется.
Рассмотрим стационарный конвективный поток вещества только в одном направлении вдоль оси «х» и проведем расчет не по плотности потока, а по потоку, протекающему через рассматриваемое сечение «F».
Для
оси «х»:
.
Умножим на «F»
и получим поток:
.
Значит:
или
Поскольку
,то
в векторной форме:VF=Const
или
Это уравнение представляет собой простейшую и наиболее употребляемую форму уравнения неразрывности.
Рассматривая
поток, протекающий в объеме, то есть
количество вещества, имеем:
,
pVR = m – масса вещества
mVx = const, mV = const, m1V1 = m2V2
Это простейшее выражение закона сохранения количества движения.
4. Нестационарные системы (процессы)
Нестационарными называют поточные системы, в которых потоки являются переменными во времени.
-
частная производная от обобщенной
плотности по времени.
Тогда:
Следовательно, параметры состояния зависят от времени и место своего измерения. Это означает, что любое местное изменение в системе характеризуется изменением плотности потока. Для нестационарных процессов в уравнении Дамкелера всегда присутствуют пятый член, характеризующий локальные (местные) изменения в системе.
Пример: нестационарная система, в которой протекает периодический процесс. Уравнение Дамкелера для потока компонента с учетом того, что:
- гомогенная система, следовательно, при описании не будет в уравнении переходящего потока.
- Диффузионным потоком можно пренебречь примет следующий вид:
(1)
В условиях интенсивного перемешивания реакционной среды, когда диффузионным потоком можно пренебречь.
Все изменения реагирующих веществ в такой системе будут происходить только в результате расходования или образования за счет протекающих химических реакций. Выразим dCi через начальную концентрацию и степень превращения.
(2)
выразим
время:
(3)
– выражение для времени пребывания
Проинтегрируем (3) : в процессе.
(4)
-
время пребывания, необходимое для
достижения нужной степени превращения
при определенных условиях процесса.
Уравнение (4) описывает нестационарный процесс для потока компонента.
Примером нестационарного процесса может быть химический реактор периодического действия.
В
общем случае:
Для
потока теплоты:
λ- коэффициент теплопроводности; λ=a*p*Cp
a- коэффициент температуропроводности.
Поделим на р*Ср
Тогда
при
Получим:
Для
потока компонента:
или