качественный анализ
.doc-
(
AgNO3
Ф) CH3COO- + Fe3+ → (CH3COO)3Fe раствор цвета крепкого чая
(Ф) CH3COO- + H+ + C2H5OH → CH3COOC2H5
Аналитические реакции некоторых органических анионов
Отечественная Гос. Фармакопея VI издания (1987 г.) предусматривает общие реакции на подлинность некоторых органических анионов:
-
Тартрат-ион (-OOC-CH(OH)-COO-) (винной кислоты)
(Ф) C4H4O62- + K+ + H+ → KHC4H4O6
конц. раствор винный камень (белый)
(Ф) с резорцином в кислой среде → продукты вишнево-красного цвета
1,3-диоксибензол
2. Цитрат-ионы (анион лимонной кислоты Cit3-)
(Ф) 2Cit3- + 3 Ca2+ → Ca3Cit2 (раст. При н.у., ↓ в осадок при кипячении)
(Ф) Cit3- + (CH3CO)2O → продукт красного цвета
уксусный ангидрид
3. Бензоат-ион (C6H5COO-)
(Ф) C6H5COO- + FeCl3 → (C6H5COO)3Fe↓ + Cl- (или осн. соль)
розово-желтый осадок
-
Салицилат-ион (орто – HO-C6H4-COOH)
(Ф) 3 HOC6H4COO- + FeCl3 → [Fe(HOC6H4COO)3] + 3Cl-
При подкислении минеральными кислотами раствор обесцвечивается (комп. разрушается) и выпадает в осадок салициловая кислота.
[Fe(HOC6H4COO)3] + 3H+ → Fe3+ + HOC6H4COOH↓
Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей проводятся в сравнении с эталонными растворами фарм. препаратов, в которые добавляют все реактивы, кроме основных. После добавления основного реагента к испытуемому раствору, он должен выглядеть также как эталонный. В этом случае можно делать вывод, что примеси не превышают допустимые пределы.