- •Введение
- •Кинематика
- •5. Кинематика вращательного движения.
- •Динамика материальной точки
- •6. Первый закон Ньютона.
- •8. Механические системы.
- •9. Масса.
- •10.Импульс.
- •11.Второй закон Ньютона
- •12.Принцип независимости действия сил.
- •13.Третий закон Ньютона
- •14.Закон сохранения импульса
- •15.Закон движения центра масс.
- •16. Силы в механике.
- •1) Силы тяготения (гравитационные силы).
- •17. Работа, энергия, мощность.
- •18. Кинетическая и потенциальная энергия механической системы
- •19.Закон сохранения энергии.
- •20. Соударения
- •Механика твердого тела
- •21. Момент инерции.
- •22.Кинетическая энергия вращения.
- •23. Момент силы.
- •24.Основное уравнение динамики вращательного движения твердого
- •25. Момент импульса и закон его сохранения.
- •26.Сопоставим основные величины и соотношения для поступательного движения тела и для его вращения вокруг неподвижной оси.
- •Деформации твердого тела
- •27. Деформации твердого тела
- •28. Закон Гука.
- •Элементы механики жидкостей
- •29. Давление в жидкости и газе.
- •30.Уравнение неразрывности.
- •31 .Уравнение Бернулли.
- •32. Вязкость (внутреннее трение)
- •33.Два режима течения жидкостей.
- •34.Методы определения вязкости
- •Потенциальное поле сил.
- •35.Поле сил тяготения.
- •36. Космические скорости.
- •Элементы специальной теории относительности
- •37. Преобразования Галилея
- •38.Постулаты Эйнштейна.
- •39.Преобразования Лоренца.
- •40. Основные соотношения релятивистской динамики.
- •Свободные колебания
- •1. Колебания. Общий подход к изучению колебаний различной физичес кой природы.
- •2. Гармонические колебания и их характеристики.
- •3. Дифференциальное уравнение гармонических колебаний.
- •4. Метод векторных диаграмм.
- •5. Экспоненциальная форма записи гармонических колебаний.
- •6. Механические гармонические колебания.
- •7. Энергия материальной точки, совершающей гармонические колебания.
- •8. Гармонический осциллятор.
- •9. Пружинный маятник.
- •10. Математический маятник.
- •11 .Физический маятник.
- •12.Сложение гармонических колебаний.
- •13. Биения.
- •14. Разложение Фурье.
- •15. Сложение взаимно перпендикулярных гармонических колебаний одинаковой частоты.
- •16.Линейно поляризованные колебания.
- •17. Циркулярно поляризованные колебания.
- •18 .Фигуры Лиссажу.
- •Затухающие и вынужденные колебания
- •19. Затухающие колебания.
- •20.Дифференциальное уравнение свободных затухающих колебаний линейной системы
- •21. Декремент затухания.
- •22.Добротность колебательной системы.
- •Волны в упругой среде.
- •23.Волновой процесс.
- •24.Упругие волны.
- •36. Упругая гармоническая волна.
- •37.Бегущие волны.
- •25.Уравнение плоской волны.
- •25.Фазовая скорость.
- •26. Уравнение сферической волны.
- •28.Принцип суперпозиции.
- •29.Групповая скорость.
- •30. Интерференция волн.
- •31. Стоячие волны.
- •32. Эффект Доплера.
- •2)Приемник приближается к источнику, а источник покоится:
- •3)Источник приближается к приемнику, а приемник покоится:
- •4)Источник и приемник движутся друг относительно друга.
- •1. Статистический и термодинамический методы исследования.
- •2. Термодинамическая система.
- •3. Температура.
- •4. Идеальный газ.
- •5.Закон Бойля-Мариотта.
- •6. Закон Авогадро,
- •7. Закон Дальтона.
- •8 .Закон Гей-Люссака.
- •9. Уравнение состояния идеального газа.
- •10.Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов.
- •11 .Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа:
- •18.Средняя длина свободного пробега молекул.
- •19.Эксперименты, подтверждающие молекулярно-кинетическую теорию.
- •20.Явления переноса.
- •21 .Теплопроводность.
- •22. Диффузия.
- •23.Внутреннее трение (вязкость).
- •24.Внутренняя энергия термодинамической системы.
- •25. Число степеней свободы.
- •26.3Акон Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы (закон равнораспределения).
- •27. Первое начало термодинамики.
- •28.Работа газа при его расширении.
- •29. Теплоемкость.
- •30.Молярная теплоемкость при постоянном объеме.
- •31 .Молярная теплоемкость при постоянном давлении. Уравнение Майера.
- •36. Работа газа в адиабатическом процессе.
- •39. Кпд кругового процесса.
- •40. Обратимый и необратимый процессы.
- •41 .Энтропия.
- •42. Изменение энтропии.
- •Изменение энтропии в процессах идеального газа
- •43. Статистическое толкование энтропии.
- •44. Принцип возрастания энтропии.
- •45. Второе начало термодинамики.
- •46.Третье начало термодинамики.
- •47.Тепловые двигатели и холодильные машины.
- •48. Теорема Карно
- •50.Уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •51. Изотермы реальных газов.
- •52. Внутренняя энергия реального газа.
- •53.Жидкости и их описание.
- •54. Поверхностное натяжение.
- •55. Смачивание.
- •56. Давление под искривленной поверхностью жидкости.
- •57. Капиллярные явления.
- •58. Кристаллические и аморфные твердые тела.
- •59. Типы кристаллов.
- •60.Дефекты в кристаллах.
- •61 .Теплоемкость твердых тел.
- •62. Изменение агрегатного состояния.
- •63.Фазовые переходы.
- •64.Диаграмма состояния.
- •65.Уравнение Клапейрона-Клаузиуса
- •66.Анализ диаграммы состояния.
- •Приложение
- •6.Вектор.
- •12.Градиент.
- •13.Поток поля через поверхность.
- •14.Производная по объему.
- •15. Дивергенция векторного поля.
- •17.Оператор Лапласа.
- •18.Ротор векторного поля.
- •19.Теорема Стокса.
- •Греческий алфавит
- •Приставки к обозначению единиц
- •Основные физические постоянные
2. Термодинамическая система.
Термодинамика имеет дело с термодинамической системой —
совокупностью макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с другими телами (внешней средой).
Термодинамические системы, не обменивающиеся с внешней средой ни энергией, ни веществом, называются замкнутыми.
Основа термодинамического метода — определение состояния термодинамической системы.
Состояние системы задается термодинамическими параметрами (параметрами состояния) — совокупностью физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно в качестве параметров состояния выбирают температуру, давление и объем.
Параметры состояния системы могут изменяться. Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических параметров, называется термодинамическим процессом. Если для данной системы внешние условия не изменяются и состояние системы с течением времени не меняется, то эта система находится в термодинамическом равновесии.
3. Температура.
Температура — одно из основных понятий, играющих важнейшую роль в физике в целом.
Температура — физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление теплообмена между телами.
В настоящее время используют две температурные шкалы.
Международная практическая шкала (шкала Цельсия ) градуированная в градусах Цельсия (°С) по двум реперным точкам — температурам замерзания и кипения воды при давлении 1,013∙105 Па, которые принимаются соответственно 0°С и 100°С.
Термодинамическая температурная шкала (шкала Кельвина), градуированная в градусах Кельвина (К) определяется по одной реперной точке — тройной точке воды — температуре, при которой лед, вода и насыщенный пар при давлении 609 Па находятся в термодинамическом равновесии. Температура этой точки по данной шкале равна 273,16 К. Температура Т = 0 К называется нулем Кельвина.
Термодинамическая температура (Г) и температура (t) по Международной практической шкале связаны соотношением
Т = 273,15 +t
Нормальные условия: Т0 = 273,15 К = 0°С, р0 = 101325 Па.
4. Идеальный газ.
Физическая модель, согласно которой:
собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;
между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Исходя из этого идеальный газ можно рассматривать как совокупность беспорядочно движущихся молекул-шариков, имеющих пренебрежимо малый собственный объем и не взаимодействующих друг с другом на расстоянии.
Законы, описывающие поведение идеальных газов — законы Бойля-Мариотта, Авогадро, Дальтона, Гей-Люссака.
5.Закон Бойля-Мариотта.
Для данной массы газа m при постоянной температуре Т произведение давления р на объем V есть величина постоянная: pV = const при Т = const и m = const
Кривая, изображающая зависимость между р и V, характеризующая свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы — гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура происходящего процесса.