Г У А П

кафедра 15

Рейтинг за работу

Преподаватель: Кораблева А.А.

ОТЧЕТ

О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

ПО КУРСУ: ОБЩАЯ ХИМИЯ

" ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ

И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОТ НЕЁ"

Х 15 2101 04 ЛР

Работу выполнил Зуев И.А.

студент группы 3111

Санкт – Петербург

2001

Цель работы:

Проследить и обосновать как и какие реакции происходят при электрохимической коррозии.

Записать уравнения качественных реакций:

1. Налили FeSO4 + K 3[Fe (CN)6 ]

2. Налили ZnSO4 + K 3[Fe (CN)6 ]

a) Обнаружение йонов цинка:

3ZnSO4 + 2K3[Fe (CN)6] = Zn3[Fe (CN)6]2 + 3K2SO4

3Zn + 2[Fe (CN)6] = Zn3[Fe (CN)6]2

б) Обнаружение йонов железа:

3FeSO4 + 2K3[Fe (CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2 + 3K2SO4

3Fe + 2[Fe (CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2

Коррозия в нейтральной среде:

Опыт проводиться на установке, изображенной на рис.1

В U – образную трубку налить 5 – 10 мл. водного раствора NaCl. В него опускаем пластины металлов, соединенных между собой прт помощи зажимов. Пластинки металлов должны быть тщательно зачищены наждачной шкуркой, а место контакта пластинки и зажима находится вне раствора. При выполнении опыта необходимо отметить изменение окраски раствора у катода и анода.

1. Берем 1ю пару Cu и Fe, в U-образную трубку наливаем раствор NaCl, раствор фенол-фтолеина и раствор К3Fe (CN)6.

A: Zn – 2e = Zn⁺²

3Zn + 2[Fe (CN)6] = Zn3[Fe (CN)6]2

K: O2 + 4e + 2H2O = 4OH

Наблюдения:

На железном гвозде мы видим появление образований синего цвета, на меди – красного.

2). Берем 2ю пару Cu и Zn, добавляем растворы фенол-фтолеина, NaCl, К3Fe (CN)6

А: Fe – 2e = Fe⁺²

3Fe + 2[Fe (CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2

K: O + 4e + 2H2o = 4OH

Наблюдения:

На меди происходит образование пузырьков водорода, также мы наблюдаем ее покраснение.

Цель добавления индикаторов и иных веществ:

Целью добавления индикатора является возможность визуального наблюдения протекания реакции и результатов.

Вывод:

Коррозия в нейтральной среде идет в любом случае с кислородной деполяризацией на катоде (восстановление кислорода на катоде)

Коррозия в кислой среде:

Опыт производим на установки, изображенной на рис.2.

В фарфоровую чашечку наливаем 10% раствора HCl. В раствор опустить два металла Al и Cu, и наблюдаем за поведением металлов.

1. Берем 1ю пару Cu + HCl

Cu + HCl = Реакция не идет.

Наблюдения:

Реакция не идет.

2. Берем 2ю пару Al + HCl

A: Al – 3e = Al⁺³ 2

K: 2H + 2e = H2 3

2Al + 6H = 2Al +3H2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2

Наблюдения:

Реакция идет. Появились пузырьки водорода на аллюминие.

Цель добавления индикаторов и иных веществ:

Целью добавления индикатора является возможность визуального наблюдения протекания реакции и результатов.

Вывод:

Чтобы показать, что один и тот же металл железа ведет себя по разному в зависимости от того с чем контактирует. Если контактирует с активным металлом, то является катодом и коррозией не подвергается, является только проводником электронов. Отсюда метод защиты от коррозии анодное покрытие (более активный металл).

Протекторная защита более активного металла ставится в соприкосновении с основным металлом и защищает от коррозии основной металл.