Решение

Перманганат калия может участвовать в реакциях без изменения степени окисления, а также выступать в роли окислителя. Поэтому при расчете количества эквивалента обязательно учитывать реакцию, в которой участвует перманганат калия.

10KI + 8H₂SO₄ (разб.) + 2KMnO₄ → 5I₂ ↓ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 6K₂SO₄

Определяем количество KMnO₄. Молярная концентрация показывает число молей вещества, содержащихся в 1 л раствора. М _KMnO4 = 158 г/моль. m _KMnO4 = 158*0,05*0,1 = 0,79 г.

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² Превращение Mn⁺⁷ в Mn⁺² обусловлено присоединением пяти электронов, фактор эквивалентности KMnO₄ равен 1/5, а молярная масса эквивалента

М(1/5 KMnO₄) = 158/5 = 31,6 г/моль

M(KI) = 166 г/моль

Согласно закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентам (объемам):

Отсюда количество KI составит

Составляем пропорцию

В 1000 мл 0,1 М раствора содержится 16,6 г KI

Х мл 4,15 г

Задача 7. При взаимодействии 1 г металла с избытком разбавленной серной кислоты получено 0,342 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитайте эквивалент металла, его оксида и гидроксида.

Решение

Согласно закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентам (объемам):

Масса металла m₁ = 1 г.

Масса водорода

Откуда

Схему процесса взаимодействия разбавленной серной кислоты с металлами можно представить следующим образом:

H₂SO₄ + Me → Сульфат Ме + Н₂

В такую реакцию вступают металлы только I и II групп ПСЭ им. Д.И. Менделеева. Сравнив атомные массы элементов с полученным значением эквивалента, определяем металл, вступивший в реакцию – цинк. А = z* Э(Ме) = 2*33,3 = 66.

Молярная масса эквивалента оксида цинка ZnO равна:

Молярная масса эквивалента гидроксида цинка Zn(OН) равна:

Ответ: 33,3 г/моль; 41 г/моль; 50 г/моль

Список использованной литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник.–М.: Высшая школа, 2008. – 743 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. - М.: Интеграл-Пресс, 2006.- 702 с.

3. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие /Мин. образов. и науки РФ; под ред. Н.В. Коровина.– М.: Высшая школа, 2008

4. Коровин Н.В. Общая химия: учеб. для технических направлений и спец. вузов / Н.В. Коровин – 12 изд. М.: Высшая школа, 2010. - 557 с.