294,1 Г k2Cr2o7 прореагировало с 6*152 FeSo4

Х « « 1,52

Таким образом, мы определили, что в 25 мл раствора содержится 0,49 г дихромата калия.

Молярная концентрация рассчитывается как:

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) – это концентрация, которая показывает количество вещества эквивалента, содержащегося в 1 л раствора.

При взаимодействии с восстановителями в кислой среде дихромат-ион Сr₂О₇^2- приобретает шесть электронов. Следовательно, молярная масса эквивалента К₂Сr₂0₇ равна 294,1:6 = 49,0 г/моль.

Титром раствора (Т) называется число граммов растворенного вещества содержащихся в 1см³ раствора.

Так как в 1 дм³(л) раствора содержится 19,6 г дихромата калия, то

Т = 19,6/1000 =0,0196 г/см³

Ответ: 0,067 моль/л; 0,4 г/моль; 0,0196 г/см³

Задача 4. Вычислите концентрацию ионов Ni²⁺ в 0,1 М растворе K₂[Ni(CN)₄], содержащем в избытке 2 моль KCN в 10 л раствора, если константа устойчивости иона [Ni(CN)₄]^2- равна 1*10^-22 .

Решение

Первичная диссоциация комплексного соединения происходит практически полностью:

K₂[Ni(CN)₄] → 2 K⁺ + [Ni(CN)₄]^2-

Суммарный процесс диссоциации комплексного иона идет по следующей схеме:

[Ni(CN)₄]^2-  Ni²⁺ + 4CN^-

В результате диссоциации KCN → K⁺ + CN^- в растворе присутствует избыток ионов CN^-. Вследствие этого равновесие диссоциации комплексного иона [Ni(CN)₄]^2- сильно смещается влево. Поэтому собственной концентрацией цианид-ионов, полученных при диссоциации комплексного иона можно пренебречь, и считать что С_CN- в равновесной системе равна 0,2 моль/л.

Пренебрегая той долей комплексного иона, которая подверглась диссоциации, приравниваем концентрацию недиссоциированной части к общей концентрации комплексного иона:

С_[Ni(CN)4]2- = С_К[Ni(CN)4]* α*n = 0,1*1*1=0,1 моль/л

Зная значение константы нестойкости, концентрацию комплексного иона и ионов CN^-, определяем концентрацию ионов никеля:

Ответ: 6,26*10-17 моль/л

Задача 5. Произведение растворимости хромата серебра при 25⁰С равно 4,4*10^-12. Образуется ли осадок при смешении 2 л 0,01 н раствора нитрата серебра и 3 л 0,001 н раствора хромата калия?

Решение

При добавлении хромата калия к нитрату серебра протекает реакция:

K₂CrO₄ + 2AgNO₃ = ↓Ag₂CrO₄ + 2KNO₃,

CrO ^{− 2}₄ + 2Ag+ = ↓Ag₂CrO₄.

Условие образования осадка

ПС(Ag₂CrO₄) = [Ag+]²* [CrO ^{− 2}₄]≥ ПР(Ag₂CrO₄)

Чтобы рассчитать ПС, надо найти концентрации ионов серебра и хромат ионов в растворе при смешивании, Но сначала вычислить молярные концентрации интересующих нас ионов в исходных растворах.

Ионы серебра в растворе появляются при электролитической диссоциации AgNO₃

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃^-

С_Ag+ = C₀**n =1 n=1

С_Ag+ = C₀ = 0,01 моль/л

Хромат ионы появляются в растворе при электролитической диссоциации

K₂CrO₄ = 2К⁺ + CrO₄^2-

С _CrO42- = C₀**n =1 n=1 С_о = 0,001/2=0,0005

С _CrO42- = 0,0005 моль/л

При сливании растворов объем раствора увеличится, при этом концентрации каждого вещества уменьшатся во столько раз, во сколько раз увеличится объем раствора. В данном случае при сливании общий объем раствора составил 2+3 = 5 л, т. е для нитрата серебра он увеличился в 5/2=2,5 раза; для хромата калия 5/3=1,67. Соответственно концентрации в растворе после смешения составят:

С_Ag+ = 0,01/2,5 = 0,004 = 4*10^-3моль/л

С _CrO42- = 0,0005/1,67=3,0*10^-4 моль/л

ПС= С_Ag+² * С _CrO42- = (4*10^-3)²*3,0*10^-4 = 4,8*10^-9

Видно, что ПС = 4,8*10^-9ПР= 4,4*10^-12, следовательно Ag₂CrO₄ будет выпадать в осадок.

Задача 6. Какой объем 0,1 М раствора йодида калия потребуется для восстановления 100 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO₄? Задачу решить с использованием закона эквивалентов.