Химические свойства Основные оксиды

1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ +H₂O

2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь: CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль: CaO + Mn₂O₇ = Ca(MnO₄)₂ Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

4. Основный оксид + водород → металл + вода: CuO + H₂ = Cu + H₂O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода → кислота: SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Некоторые оксиды, например SiO₂, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль: CO₂ + CaO = CaCO₃

3. Кислотный оксид + основание → соль + вода: SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:

Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид: SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂

5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1: 2P₂O₅ + 4HClO₄ = 4HPO₃ + Cl₂O₇

Амфотерные оксиды

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H2O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄] (в водном растворе)

ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ (при сплавлении)

Билет №13

1. Принципы формирования содержания школьного курса химии. Анализ вариантов построения альтернативных методов

Современное содержание школьного курса химии получило научное основание в работах крупнейших отечественных методистов Верховского, Лебедева, Цветкова и др. при разных подходах во всех курсах можно выделить определенный набор дидактических единиц составляющих структуру курса: 1. Законы и теории ПЗ и ПС Менделеева Атомно-молекулярное учение. Теория строения вещества и т.д. 2. Понятия. Вещество химический элемент химической реакции. 3. Факты. 4. Методы химической науки. В школьном курсе химии должна найти отражение сущность научно химических методов в связи с чем предусмотрено формирование определённых групп умений позволяющих приобщить учащихся к пониманию пути химического исследования: 1)проверка выдвинутой гипотезы экспериментом, вывод, теоретическое осмысление, использование в практике 2) приобретение умения работать с посудой, реактивами, приборами и т.д. 3) освоение химической символики, методов моделирования веществ процессов. В школьном курсе химии 5 основных теоретических концепций атомно-молекулярные учения, - ПЗ и ПСЭ Менделеева и теории строения вещества, - теория электролитической диссоциации, закономерности возникновения и протекания химической реакции, современная теория строения органических веществ.

2. Возможности воспитания культуры учащихся в преподавании химии

Культура – специальный способ организации и развитии человеческой жизнидеятельности, представленный в продукта материального и духовного труда в системе социальных норм учреждений, духовных ценностях, в совокупности отношений людей к природе между собой и самим к себе.

Культура характеризуют особенности поведения, сознания деятельности людей в конкретных сферах общественной жизни культура труда, быт, художественной культуры. В культуре могут фиксироваться способ жизнидеятельности отдельного индивид личная культура, социальные группы (культура класса) или всего общества в целом. Культура умственного труда может рассатриваться как интегральный фактор эффективности умственной деятельности.

Химические знания – неотъемлемая часть знаний об основах охраны природы, рациональном использовании и разумном преобразовании окружающей человека среды.

Роль химии в решении экологических проблем на современном этапе значительна: Она может ответить на вопрос , о том, как ведёт себя то или иное вещество в атмосфере, почве, водной среде, какие воздействия оказывают оно и продукты его превращений на биологические системы;Она способствует решению задачи наиболее естественного и «безболезненного» вхождения промышленного производства в природные циклы, делая его частью какой-либо экосистемы;Она позволяет получить информацию, необходимую для последующего принятия решений о предотвращении поступления вредных веществ в контролируемые объекты, очистке этих объектов, способах их защиты и т.д.

Моими экологическими целями на уроках химии являются: Сформировать у школьников экологическую компетентность, направленную на положительное отношение к экологии окружающей среды.

– создание системы непрерывного экологического образования; формирование у учащихся общественной позиции;

– выявление связи между теоретической и научно-практической деятельностью;

– формирование основ здорового образа жизни;

– формирование и развитие межпредметных связей в изучении экологических проблем (химия – география, химия – биология, химия – экономика, химия – социология).

Для осуществления поставленных целей мне нужно решить следующие задачи: -Подвести учащихся к усвоению понятия необходимости усиленного внимания человека к природной среде, как фактору пространственной организации общества,

-Способствовать вовлечению учащихся в глубокую познавательную деятельность,

-Развивать творческую активность и самостоятельность учащихся,

-Воспитывать интерес к здоровому образу жизни и сохранению своего здоровья.

3. Методика изложения понятия «кислоты» в 8 классе- определение, классификация, получение, свойства

Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.

При обычных условиях кислоты могут быть твердыми (фосфорная. Кремневая) и жидкими ( серная). Такие газы, как хлороводород и бромоводород, в водных растворах образуют кислоты. Кислоты угольная H₂CO₃ и сернистая H₂SO₃ существуют только в водных растворах, так как являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на оксиды углерода (IV) и серы(IV) и воду. Выделить эти кислоты в чистом виде невозможно. Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, например соляная кислота. Водные растворы соляной, азотной, серной, фосфорной и других кислот не имеют окраски. Водные растворы хромовой кислоты H₂CrO₄ имеют желтую окраску, марганцевой кислоты HMnO₄ – малиновую. Однако, все они образуют при диссоциации катионы водорода, которые обуславливают общие свойства: кислый вкус, изменение окраски индикатора.

Классификация кислот

Типичные реакции для кислот:

1. Кислота + основание = соль + вода (реакция обмена)

Протекает между любыми кислотами и основаниями. Например, со щелочью (реакция нейтрализации):

HCl +NaOH = NaCl + H₂O или H⁺ + OH^- = H₂O

2HNO₃ + Fe(OH)₂ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O или 2H⁺ + Fe(OH)₂ = Fe²⁺ + 2H₂O

2. Кислота + оксид металла = соль + вода (реакция обмена)

Протекает между оксидами металлов и большинством кислот:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O или CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

3. Кислота + металл = соль + водород (реакция замещения)

Чтобы реакция прошла необходимо соблюдение некоторых условий:

5. В ряду напряжения металлов элемент должен находиться до водорода:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ или Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂0 , а между Cu и HCl – невозможна.

6. В продуктах должна быть растворимая соль

Pb + H₂SO₄ = PbSO₄ + H₂

Нерастворимый сульфат свинца (II) прекращает доступ кислоты к металлу и реакция прекращается.

7. Характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоту с металлами не реагируют

8. Концентрированный раствор серной и азотной кислот реагирут с металлами несколько иначе.

4Mg + 5H₂SO_4(к) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

3Zn + 4H₂SO_4(к) = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

Cu + 2H₂SO_4(к) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Pb + 3H₂SO_4(к) = H₂[Pb(SO₄)₂] + SO₂ + 2H₂O или Pb(HSO₄)₂

Sn + 4HNO_3(к) = H₂SnO₃ + 4NO₂ + H₂O

2Sb + 10HNO_3(к) = Sb₂O₅ + 10NO₂ + 5H₂O

Os + 8HNO_3(к) = OsO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

3Re + 7HNO_3(к) = 3HReO₄ + 7NO₂ + 2H₂O

4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль (реакция обмена)

Протекает только в случае образования осадка, газа или воды:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

Способы получения кислот

1)Взаимодействие кислотного оксида с водой

SO₃ + H2O = H₂SO₄

2) Вытеснение летучих кислот

2NaCl + H₂SO_4(конц) = Na₂SO₄ + 2HCl

3) Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

4) Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты

H₂ + S = H₂S

5) Комплексные кислоты

Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

SnCl₄ + 2HCl = H₂[SnCl₆]

Билет №14

1. Обоснование системы содержания курса химии в 9 классе

Предметом наибольшего внимания авторов программ и учебников оказался курс химии основной школы, а именно VIII и IX классов. Этот курс в дальнейшем именуется базовым. Базовому курсу предшествуют либо естествознание с элементами химических знаний, либо пропедевтический курс химии. И естествознание в V—VI классах, и пропедевтические курсы в VII классе можно считать сравнительно новым явлением в школе. Правда, естествознание уже в течение ряда лет проходило экспериментальную проверку по инициативе проф. А. В. Тарасова, а также акад. А. Г. Хрипковой, проф. И. Т. Суравегиной, проф. А. И. Захлебного. Но пропедевтические курсы и сейчас еще не везде получили признание. Базовый курс создает основу для изучения химии на старшей ступени обучения (X—XI классы). Систему курсов химии по ступеням обучения с учетом углубленности и профильности можно выразить схемой. Главным ядром в системе является базовый курс VIII—IX классов.Его особенность в том, что в учебник IX класса включены некоторые сведения по органической химии. Этот курс достаточно традиционен, что объясняет наилучшую обеспеченность его программами и учебниками.

2. Выбор методов обучения в преподавании химии. Особенности объяснительно-иллюстрационного метода преподавания химии

Каждый метод нужно применять там, где он наиболее эффективно выполняет свои функции. Любой метод должен выполнять все 3 функции : если применен правильно, выбран адекватно содержанию и возрастным особенностям учащихся и используется не изолированно, а в сочетаниями с другими методами обучения. При выборе оптимального метода учитывается следующее: закономерности и принципы обучения, задачи, содержание и методы химии, учебные возможности школьников(возрасти уровень знаний).

Объяснительно-иллюстративный метод находит достаточно широкое применение, так как позволяет быстро накопить минимальную базу знаний, на которых потом можно строить поисковую деятельность учащихся. Например, при изучении химических знаков элементов учитель показывает написание и произношение химического знака, разъясняет, что он обозначает, а затем предлагает учащимся однотипные упражнения.Объяснительно-иллюстративный метод применяется и при формировании практических умений, когда учитель показывает технику выполнения опыта. При этом учитель комментирует свои действия и в дальнейшем требует от учащихся точного их воспроизведения.

Объяснительно-иллюстративный метод чаще используется в начале изучения химии, когда у учащихся недостаточно знаний и умений. Но постоянное применение этого метода во всех учебных ситуациях может неблагоприятно сказаться на развитии мышления учащихся, лишает их активности.

3. Проиллюстрировать возможности использования периодического закона и периодической системы на примере изучения химии элементов IIIA подгруппы в 9 классе

В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».

Переодический закон возможности использования ПС в кач ЛОС

1. Опрелять число электронов и протонов в атоме эелементов (порядковый номер)

2. Определять массовое число природной смеси изотопов

А=N1*f1+...

3. Опрелеять атомы каких элементов имеют стабильные изотопы, а какие не имеют(в квадратных скобках указаны радиоактивные элементы

4. определять число электронных слоев, на которых находится электрон Номер периода

5. определять число электронов на внешнем слое номер группы

6. определять высшую положительную и высшее отрицательную сткпень окисления( условный заряд электролита вычисленный из предположения что соединение состоит из простых ионов)

7. Определить валентность элемента( номер группы или 8-томер)

8. опрелелять отношение к металлам или не металлам

9. определять формулу оксидов

10. определять формулу соединений с водородом

11. оценить электроотрицательность

12. оценить проявляет ли вещество простое вещество элемента св-ва окисления и восстановления

13. предположить возможность протекания реакции

14. вещества в пр/пол. Колонках им. Высок.хим. Сродства

X= ЭО=1/2(J+E)

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера:

1)     Усиливаются металлические свойства

2)    Ослабевают неметаллические свойства

3)    Высшая валентность равна номеру группы.

4) атомный радиус - в подгруппе сверху вниз возрастает; 

5) энергия ионизации - в подгруппе уменьшается; 

6) электроотрицательность - в подгруппе уменьшается

В 3 группе главной подгруппе элементы с валентностью 3, и СО +3, 0. Гидроксиды имеют вид Э(ОН)₃, способны образовывать оксиды Э₂О₃, гидриды ЭН₃.

3. Элементы, атомы которых обладают сходными по строению электронными оболочками, попадают в одну подгруппу периодической системы. У всех элементов главных подгрупп электронами заполняется внешний электронный слой, причём число электронов на этом слое равно номеру группы. У элементов I и II групп электронами заполняется s–подуровень, поэтому они называются  s–элементами. У элементов III - VIII групп происходит заполнение р-подуровня, поэтому эти элементы относятся к семейству р-элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение электронами d–подуровня предпоследнего слоя, а у лантаноидов и актиноидов f- -подуровня предпредпоследнего слоя.

4. Свойства элементов определяются их строением. Элементы, имеющие на последнем слое 1 – 2 электрона являются металлическими, 2 – 5 электронов – переходными, 4 – 8 электронов – неметаллическими.

Элементы характеризуются наличием трех электронов на внешнем энергетическом уровне, и относятся к p-элементам. Бор – неметалл, алюминий – амфотерный металл, галлий, индий, таллий – металлы.

Билет №15

1. Обоснование системы содержания курса химии в 10 классе

На старшей ступени обучения (X—XI классы), где реализуется принцип концентризма. Не отвергая другие дидактические принципы, принцип концентризма приобретает особое значение в связи с переходом на обязательное девятилетнее.

2. Исследовательский метод в преподавании химии

В исследовательском методе возможна разная степень самостоятельности и сложности задачи исследования. Ученическое исследование, как и научное, сочетает в себе использование теоретических знаний и эксперимента, требует умения моделировать, осуществлять мысленный эксперимент, строить план исследования, например, при решении экспериментальных задач. В более сложных случаях при исследовательском методе ученик сам формулирует проблему, выдвигает и обосновывает гипотезу и разрабатывает эксперимент для ее проверки. Для этого он пользуется справочной и научной литературой и т. д. Таким образом, при исследовательском методе от учащихся требуется максимум самостоятельности. Вместе с тем при использовании такого метода требуется значительно больше времени.

3. Методика изложения понятия «растворы» в 8 классе- определение, классификация, получение, свойства

Растворы – это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ (компонентов).

По характеру агрегатного состояния растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми. Обычно компонент, который в данных условиях находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор, считают растворителем, остальные составляющие раствора – растворенными веществами. В случае одинакового агрегатного состояния компонентов растворителем считают тот компонент, который преобладает в растворе.

Растворами называются гомогенные (т.е. однородные) смеси переменного состава из двух или более веществ. Наиболее распространенное агрегатное состояние растворов – жидкое.

Под переменным составом раствора понимают то простое обстоятельство, что соотношение смешанных друг с другом веществ может непрерывно изменяться в определенных пределах. Например, раствор соли можно разбавлять чистой водой или, наоборот, упаривать, но полученные при этом жидкости в любом случае будут называться растворами соли. Приведнное выше определение не охватывает всех свойств растворов, поэтому в конце параграфа мы его уточним.

Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества:

Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется, называется НАСЫЩЕННЫМ.

РАСТВОРИМОСТЬЮ называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.

Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество называют хорошо растворимым. Если растворяется менее 1 г вещества –вещество малорастворимо. Наконец, вещество считают практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. Абсолютно нерастворимых веществ не бывает. Даже когда мы наливаем воду в стеклянный сосуд, очень небольшая часть молекул стекла неизбежно переходит в раствор.

Растворимость, выраженная при помощи массы вещества, которое может раствориться в 100 г воды при данной температуре, называют также коэффициентом растворимости.

Билет №16

1. Обоснование системы содержания курса химии в 10 классе

На старшей ступени обучения (X—XI классы), где реализуется принцип концентризма. Не отвергая другие дидактические принципы, принцип концентризма приобретает особое значение в связи с переходом на обязательное девятилетнее.

2. Методы и средства обучения

Методы обучения химии — сложная категория; через них устанавливается связь между химическим содержанием и процессом его усвоения учащимися.

Средства обучения образуют три большие группы, которые различают между собой по своему назначению и способу воздействия на учащихся:

— пособия для учителя — общественно-политическая, методическая, научно-популярная и другая литература — воздействует на учащихся опосредованно через учителя;

— — оборудование школьного кабинета предназначено для непосредственного обеспечения учебно-воспитательного процесса; оно оказывает прямое воздействие на учащихся во время уроков и внеурочных занятий;

— учебник химии — средство обучения, которым ученик пользуется индивидуально в школе и дома.

Все эти компоненты тесно связаны между собой, и в отсутствие любого из них невозможен полноценный процесс обучения химии.

В последние годы появились и другие средства индивидуального обучения: рабочие тетради, компьютерные программы, видеокассеты с учебным содержанием и др.

Среди многочисленных средств обучения, используемых в учебно-воспитательном процессе, центральное место занимает учебник, которым учащийся пользуется самостоятельно. В учебнике содержится полный объем материала, необходимого для усвоения программы, а также некоторые методы и средства обучения. На этом основании учебник называют обучающей системой, выполняющей образовательную, воспитывающую, развивающую функции.

Формирование у учащихся умения работать с учебником — одна из важнейших задач учителя химии.

3. Методика изложения понятия «полимеры» в 11 классе- определение, классификация, получение, свойства

Полимеры — неорганические и органические, аморфные и кристаллические вещества, состоящие из «мономерных звеньев», соединённых в длинные макромолекулы химическими или координационными связями. Полимер — это высокомолекулярное соединение: количество мономерных звеньев в полимере (степень полимеризации) должно быть достаточно велико. Во многих случаях количество звеньев может считаться достаточным, чтобы отнести молекулу к полимерам, если при добавлении очередного мономерного звена молекулярные свойства не изменяются.[1] Как правило, полимеры — вещества с молекулярной массой от нескольких тысяч до нескольких миллионов.

Особенности

Особые механические свойства:

• эластичность — способность к высоким обратимым деформациям при относительно небольшой нагрузке (каучуки);

• малая хрупкость стеклообразных и кристаллических полимеров (пластмассы, органическое стекло);

• способность макромолекул к ориентации под действием направленного механического поля (используется при изготовлении волокон и плёнок).

Особенности растворов полимеров:

• высокая вязкость раствора при малой концентрации полимера;

• растворение полимера происходит через стадию набухания.

Особые химические свойства:

• способность резко изменять свои физико-механические свойства под действием малых количеств реагента (вулканизация каучука, дубление кож и т. п.).

Особые свойства полимеров объясняются не только большой молекулярной массой, но и тем, что макромолекулы имеют цепное строение и обладают гибкостью.

Классификация

По химическому составу все полимеры подразделяются на органические, элементоорганические, неорганические.

• Органические полимеры.

• Элементоорганические полимеры. Они содержат в основной цепи органических радикалов неорганические атомы (Si, Ti, Al), сочетающиеся с органическими радикалами. В природе их нет. Искусственно полученный представитель — кремнийорганические соединения.

Билет №17

1. Анализ структуры государственной программы по химии

Школьный курс химии должен: обеспечивать сознательное освоение науки, знакомить с методами науки формирование научного мировоззрения, формировать интерес к предмету, бережное отношение к природе, развивать мышления учащихся, их активность в овладении знаниями, обеспечивать принцип политехнизма, знакомить с главными направлениями в химической промышленности и сельском хозяйстве

Формирование содержания школьного курса химии и требование к нему.

Формирование содержания определяется тем по какой программе работает школа линейной или цикличной.При цикличной программе учитель должен за 8-9 класс дать знанию позволяющее человеку жить в современном обществе.

Недостаток цикл. Программы отсутствие логической последовательности и необходимоссть преодоления барьера знакомости в 10-11 кл.

Почасовое планирование должно быть у каждого учителя

Линейная программа построена таким образом — 8кл общая химия 9- неорг, 10-11 органич и повторение и углубление материала.

В настоящее время существует 3 проф. Школ. В которых по разному ведется преподавание химии: школа с гуманитарным уклоном; школа с углубленным изучением химии; общественно-образовательная школа

Дидактические требования, содержание образования должно быть представлено 4 видам, которые взаимосвязаны : система научных знаний, система умений, опыт творческой деятельности , опыт отношения к окружающей действительности

Принципы: Научность, доступность, систематичность, индуктивный подход, дидуктивный подход, историзм, политехнизм.

Современное содержание школьного курса химии получило научное обоснование в работах крупнейших отечественных методистов: В. Н. Верховского, П. П. Лебедева, Ю. В. Ходакова, С. Г. Шаповаленко, Л. А. Цветкова, И. Н. Черткова, Е. Е. Минченкова, А. Д. Смирнова, Г. И. Шелинского, Н. Е. Кузнецовой, В. П. Гаркунова.

Во всех курсах можно выделить определенный набор дидактических единиц, составляющих структуру курса.

1. Законы и теории. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Атомно-молекулярное учение. И т.д.

2. Понятия. Вещество. Хим элемент. Хим реакция. Хим производство.

3. Факты.

4. Методы химической науки.

Химия — это наука экспериментально-теоретическая. Изучение веществ и процессов в этой области основано на анализе фактов, полученных в результате эксперимента, и их теоретическом объяснении и обобщении. Если факты можно объяснить на основе уже имеющихся законов и теорий, то они служат подкреплению этих законов и теорий.

При попытках объяснить факты ученые выдвигают гипотезы, которые затем проверяются экспериментом. Если экспериментальные данные подтверждают гипотезу, она превращается в теорию. Теория существует до тех пор, пока не накопятся многочисленные факты, противоречащие ей. Тогда возникает новая теория.

В школьном курсе химии также должна найти отражение сущность научных химических методов, в связи с чем предусмотрено формирование определенных групп умений, позволяющих приобщить учащихся к пониманию пути химического исследования:

1) проверка выдвинутой гипотезы экспериментом, вывод, теоретическое осмысление, использование в практике;

2) приобретение умений работать с посудой, материалами, ре-активами, инструментами, приборами, освоение приемов, операций, манипуляций, техники химического эксперимента;

3) освоение химической символики, методов моделирования веществ и процессов.

Важнейшие химические теории, разработанные в разные исторические периоды развития науки, связаны между собой через понятия. Это находит отражение в структуре содержания школьного курса химии.

В школьном курсе химии — пять основных теоретических концепций:

— атомно-молекулярное учение;

— периодический закон, периодическая система элементов Д. И. Менделеева и теория строения вещества;

— теория электролитической диссоциации;

— закономерности возникновения и протекания химических реакций;

— современная теория строения органических веществ.

Структура содержания школьного курса химии.

Краткая характеристика, учебные цели и задачи.

Дидактический план.

Перечень знаний, умений, навыков и критерии оценивания работы учащихся.

Типовые задания для домашней работы.

Рекомендации для проведения практических и лабораторных занятий.

Примерные задания для контрольных работ.

Список учебных текстов (учебники, задачники, рабочие тетради, книги для чтения и др.).

Словарь терминов для заучивания.

Список учебного оборудования.

2. Формы организации обучения химии в дореволюционной школе

В советской школе принят в качестве основной организационной формы урок и в качестве вспомогательных форм экскурсии, факультативные занятия, внеурочные (внеклассные) занятия, дополнительные занятия с отстающими учащимися, консультации групповые и индивидуальные, домашние занятия по заданиям учителя. Урок характеризуется с внешней стороны тем, что он проводится с группой учащихся постоянного состава, одинакового (в основном) возраста, с одинаковой подготовкой по данному учебному предмету. Обучение ведется по установленному расписанию, обязательному для всех.

Факультативные занятия организуются для тех учащихся, которые особо интересуются предметом, они занимаются по определенной программе и при обязательном участии во всех видах работ, предусмотренных ею. Внеурочные, или внеклассные, занятия необязательны, для всех учащихся данной группы: Эти занятия проводят по расписанию и по программам, которые устанавливаются руководителем по согласованию с учащимися.

Дополнительные занятия в помощь отстающим организуются с учащимися переменного состава. Они обязательны для тех учащихся, которые выделяются учителем, и назначаются в установленные им сроки. Групповые и индивидуальные консультации для некоторых учащихся, назначенных учителем, обязательны, а для желающих пополнить или уточнить свои знания не обязательны.

Учебные экскурсии в музеи, дома техники и на заводы рассматриваются как уроки, проходящие вне школы, с обязательным участием в них всех учащихся данной группы, которые выполняют учебную работу по заданию учителя. Домашние работы проводятся учащимися самостоятельно по заданиям учителя. Они связаны с занятиями на уроке.

Урок характеризуется с внешней стороны тем, что он проводится с группой учащихся постоянного состава, одинакового (в основном) возраста, с одинаковой подготовкой по данному учебному предмету. Обучение ведется по установленному расписанию, обязательному для всех.

Учителя химии применительно к программе и учебнику разрабатывали дидактический материал, который использовался в течение ряда лет. Единообразие школ приводило к тому, что можно было с точностью до недели рассчитать, какая тема урока должна быть в любой школе страны. Учителя должны были давать объяснение при нарушении сроков изучения темы. Это облегчало контролирующую функцию чиновников. Такая унитарность имела, как и всякое явление, две стороны. Положительная сторона стабильности содержания в том, что она позволяла больше внимания уделять методам обучения. Наиболее существенный недостаток состоит в том, что все учащиеся одного класса вынуждены работать в одном темпе. Вследствие этого неизбежно отставание одних, и в результате чего задерживаются другие, а, следовательно, снижается общая скорость продвижения в усвоении знаний.

Предметом наибольшего внимания авторов программ и учебников оказался курс химии основной школы, а именно VIII и IX классов. Этот курс в дальнейшем именуется базовым.

3. Методика изложения понятия «полимеры» в 11 классе- определение, классификация, получение, свойства

Полимеры — неорганические и органические, аморфные и кристаллические вещества, состоящие из «мономерных звеньев», соединённых в длинные макромолекулы химическими или координационными связями. Полимер — это высокомолекулярное соединение: количество мономерных звеньев в полимере (степень полимеризации) должно быть достаточно велико. Во многих случаях количество звеньев может считаться достаточным, чтобы отнести молекулу к полимерам, если при добавлении очередного мономерного звена молекулярные свойства не изменяются.[1] Как правило, полимеры — вещества с молекулярной массой от нескольких тысяч до нескольких миллионов.

Особенности

Особые механические свойства:

• эластичность — способность к высоким обратимым деформациям при относительно небольшой нагрузке (каучуки);

• малая хрупкость стеклообразных и кристаллических полимеров (пластмассы, органическое стекло);

• способность макромолекул к ориентации под действием направленного механического поля (используется при изготовлении волокон и плёнок).

Особенности растворов полимеров:

• высокая вязкость раствора при малой концентрации полимера;

• растворение полимера происходит через стадию набухания.

Особые химические свойства:

• способность резко изменять свои физико-механические свойства под действием малых количеств реагента (вулканизация каучука, дубление кож и т. п.).

Особые свойства полимеров объясняются не только большой молекулярной массой, но и тем, что макромолекулы имеют цепное строение и обладают гибкостью.

Классификация

По химическому составу все полимеры подразделяются на органические, элементоорганические, неорганические.

• Органические полимеры.

• Элементоорганические полимеры. Они содержат в основной цепи органических радикалов неорганические атомы (Si, Ti, Al), сочетающиеся с органическими радикалами. В природе их нет. Искусственно полученный представитель — кремнийорганические соединения.

Билет №18

1. Воспитание обучающихся в процессе обучения химии

Ведущая роль в воспитывающем обучении отводится формированию у учащихся диалектико-материалистического мировоззрения. Мировоззрение всегда формируется в действии. Учебный предмет поставляет ученику информацию, а философские взгляды формируются в процессе самостоятельной деятельности учащихся по усвоению и применению мировоззренческих идей. Учитель должен организовать эту деятельность так, чтобы она способствовала проявлению и корректировке имеющихся убеждений. Процесс формирования мировоззрения – это прежде всего процесс формирования мышления. Осознанность восприятия, понимание изучаемого – первое важное условие формирования научных взглядов. Учащиеся должны научиться обобщать, систематизировать, экстраполировать, видеть проблему и намечать пути ее решения, устанавливать межпредметные связи. Они способствуют развитию широты взглядов, формированию сначала химической, а затем и естественнонаучной картины мира, возникновению потребности объяснить явления с материалистических позиций. Химия, как и все другие предметы, должна поставлять материал для широких философских обобщений. Вместе с тем знание исходных принципов и представлений материалистической диалектики позволяет лучше понять взаимосвязь химических явлений, движущие силы и закономерности химических процессов. Легко устанавливаются межпредметные связи с биологией: биологическая роль химических элементов, физиологическое действие веществ, а также тесная связь органических веществ с биологическими объектами. Важное мировоззренческое значение имеет рассмотрение круговорота отдельных элементов (азота, углерода) в природе. Здесь особенно легко установить межпредметную связь с биологией и подчеркнуть идею неисчезаемости материи. Межпредметные связи с биологией устанавливаются и при постановке вопросов охраны окружающей среды и т. д. Межпредметные связи с географией могут быть осуществлены через изучение природных соединений отдельных элементов и их месторождений. С физикой межпредметные связи особенно тесные. Они устанавливаются через систему понятий о строении вещества и его свойствах, при изучении сущности процессов, общих для физики и химии законов (закон сохранения и превращения энергии, периодический закон Д. И. Менделеева), при ознакомлении с терминологией, системой единиц и т. д. С математикой связь легко осуществляется при решении расчетных задач, а также при построении всевозможных графиков. Однако просматривается и более глубокая связь с математикой, осуществляющаяся посредством использования в химии рациональных приемов мышления, которые формируются в процессе обучения математике. С историей связь устанавливается при рассмотрении развития химических производств и разнообразных исторических фактов. Химия располагает большими возможностями в воспитании у учащихся неприятия алкоголизма, наркомании и токсикомании. Если это делается на основе межпредметных связей с биологией, физиологией, то резко возрастает убедительность воспитательных воздействий. Учитель пользуется всеми возможностями для того чтобы убедить учащихся бережно относиться к своему здоровью, а не только к окружающей среде. Воспитательная функция химии реализуется не только на уроках, но и особенно широко на внеклассных занятиях. Межпредметные связи являются объективным отражением взаимосвязей в науке и, следовательно, выражают их специфику. Осуществлению межпредметных связей помогает экологическое воспитание. В условиях личностно-ориентированного обучения экологическое воспитание занимает особое место, так как играет важную роль в формировании личности. Учитель химии подходит к этому вопросу с двух сторон: 1) раскрывает роль химических процессов в жизнедеятельности живых организмов и в неживой природе; в этом случае отмечается положительная роль химии в жизни живой природы; 2) показывает, насколько губительно необдуманное вторжение химии в окружающую нас среду и к каким тяжелым последствиям это может привести. Такой подход воспитывает бережное, гуманное отношение к природе, стремление к приобретению химических знаний о природных процессах и факторах, которые могут на них повлиять. Содержание экологических знаний по химии, используемых в разных темах курса химии, частично разработано. Очень важно воспитывать в учащихся активных борцов за сохранность окружающей их природы, пробудить желание к активной деятельности по охране окружающей среды. Мероприятия по природоохранной тематике полезно проводить совместно с учителями других предметов — биологии, географии, истории, литературы. Работа по охране окружающей среды имеет эстетическую и патриотическую направленность. Формированию мировоззрения способствует и методологизация обучения. Важно показывать учащимся, что наука «делается» людьми, хорошо образованными, творческими, владеющими методологией науки. Для этого важно доводить до сведения учащихся не только сами научные достижения, но и методы, которыми они были получены. Желательно по возможности приобщать учащихся к работе если не совсем исследовательской, то хотя бы по характеру выполняемых действий моделирующей действия ученого. Особое значение приобретает при этом изучение творческих биографий ученых, достижения которых — результат большого труда. На таких примерах полезно приучать школьников преодолевать трудности, ответственно относиться к учебному труду, что как известно, главное требование трудового воспитания. Важным условием трудового воспитания является формирование практических умений и навыков, ознакомление с принципами современного химического производства, с химизацией сельского хозяйства, приобретение умения проводить химический эксперимент, пользуясь для этого посудой, материалами, инструментами, реактивами, производить химические расчеты при помощи вычислительной техники, организовывать свой труд. Проблема трудового воспитания реализуется при помощи деятельности учащихся на уроках, в основе которой лежит самостоятельная работа. Учебный труд должен способствовать воспитанию коллективизма, сотрудничества и взаимопомощи. На это направлена и технология сотрудничества, широко освещавшаяся в педагогической прессе в 80-е годы как опыт учителей-новаторов. Коллективный труд и взаимопомощь определяют одновременно и нравственную атмосферу урока, способствуя нравственному воспитанию учащихся, формируют любовь и уважение к труду. Нельзя не использовать в воспитательной работе на уроках химии и памятные даты (не случайно они регулярно публикуются в методической печати), посвященные великим открытиям или выдающимся химикам, работы которых составляют гордость химической науки и современной цивилизации.

2. Пути повышения эффективности методов и приемов обучения

Эффективность процесса обучения прежде всего зависит от организации деятельности учащихся. Поэтому педагог стремится самыми разнообразными приемами активизировать эту деятельность, и потому наряду с понятием «методы обучения» мы употребляем и понятие «приемы обучения».

Приемы могут определяться особенностями обучающей системы: при проблемном обучении это постановка проблемных ситуаций, при объяснительно-иллюстративном – это подробное планирование действий учащихся для достижения конкретных целей и т.п.

Метод обучения — это вид (способ) целенаправленной совме­стной деятельности учителя и руководимых им учащихся.

Главной задачей учителя является оптимальный выбор ме¬тодов обучения, чтобы они обеспечивали образование, воспитание и развитие учащихся.

Система работы по повышению эффективности обучения химии:

Этап концептуализации и параметризации образовательной деятельности по предмету(;

Диагностико-прогностический этап(конкретизации целей учебных занятий;определения индивидуальных образовательных задач;сравнения конечных результатов с уровнем обучаемости школьников.);

Этап целеполагания(Цель – это ожидаемый, желаемый, прогнозируемый результат деятельности. Поставленная цель будет служить ориентиром в отборе основного содержания, методов, средств обучения, форм организации познавательной деятельности учащихся.);

Этап планирования(Отбор содержания материала каждого раздела и распределение его по темам осуществляется на основе работы с учебной программой и стандартами образования по предмету(распределение темы и количество часов на тему));

Этап конструирования и реализации учебных занятий (Повышению эффективности обучения химии способствуют:

1. Уроки(изучения нового материала-формы деятельности: беседа, самостоятельная работа с книгой, групповая работа или работа в парах; уроках повторения, закрепления знаний- элементы содержания и виды деятельности, которыми должны владеть учащиеся; уроки-практикумы по решению экспериментальных задач; уроки-практикумы по решению расчетных задач уроках систематизации и обобщения знаний, а тем более во время контрольной работы Урок создание проекта и урок-защита проекта).

2. Элективные (групповые) занятия – обединяют и помогают научить одноклассинок объяснять друг другу и следовательно подтянуть отстающих; ликвидация пробелов в знаниях и устранение типичных ошибок).

3. Индивидуальные занятия, консультации (индивидуальная форма работы с каждыи учеником, напрявленная на выявление и устранение индивидуальной проблемы учащегося и/или устранение проелов по причине отсутствия на занятиях или продготовка к олимпиадам)).

4. Пробный экзамен(репетиция ответственного и психологичечской ситуации

Домашняя подготовка. – (чередование и/или совместное использование) самоконтроля и взаимоконтроля необходимо предлагать ученикам рефлексировать свои затруднения.)

Контрольно-регулировочный этап - Для повышения эффективности обучения химии целесообразно после освоения стержневых тем проводить поверку и оценку знаний, а также способов деятельности. В связи с этим в конце каждой крупной темы проводятся контрольные работы. Мы используем контрольные работы, разработанные авторами программы и учебников.;

Этап рефлексии – (скорость воспроизведения изученного материала и желание изучать его дальше).

Качество обучения зависит от того, насколько основательно и обоснованно выполняется тематическое и поурочное планирование.

3. Периодический закон Менделеева в современной формулировке. Проиллюстрировать возможности использования периодического закона и периодической системы на примере изучения химии элементов IA подгруппы в 9 классе

Периодический закон был сформулирован Д. И. Менделеевым в следующем виде (1871): «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».

Переодический закон возможности использования ПС в кач ЛОС

1. Опрелять число электронов и протонов в атоме эелементов (порядковый номер)

2. Определять массовое число природной смеси изотопов

А=N1*f1+...

3. Опрелеять атомы каких элементов имеют стабильные изотопы, а какие не имеют(в квадратных скобках указаны радиоактивные элементы

4. определять число электронных слоев, на которых находится электрон Номер периода

5. определять число электронов на внешнем слое номер группы

6. определять высшую положительную и высшее отрицательную сткпень окисления( условный заряд электролита вычисленный из предположения что соединение состоит из простых ионов)

7. Определить валентность элемента( номер группы или 8-томер)

8. опрелелять отношение к металлам или не металлам

9. определять формулу оксидов

10. определять формулу соединений с водородом

11. оценить электроотрицательность

12. оценить проявляет ли вещество простое вещество элемента св-ва окисления и восстановления

13. предположить возможность протекания реакции

14. вещества в пр/пол. Колонках им. Высок.хим. Сродства

X= ЭО=1/2(J+E)

В 1 группе главной подгруппе элементы с валентностью 1, и СО +1, 0. Гидроксиды имеют вид ЭОН, способны образовывать оксиды Э₂О, гидриды ЭН.

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера:

1)     Усиливаются металлические свойства

2)    Ослабевают неметаллические свойства

3)    Высшая валентность равна номеру группы.

4) атомный радиус - в подгруппе сверху вниз возрастает; 

5) энергия ионизации - в подгруппе уменьшается; 

6) электроотрицательность - в подгруппе уменьшается

3. Элементы, атомы которых обладают сходными по строению электронными оболочками, попадают в одну подгруппу периодической системы. У всех элементов главных подгрупп электронами заполняется внешний электронный слой, причём число электронов на этом слое равно номеру группы. У элементов I и II групп электронами заполняется s–подуровень, поэтому они называются  s–элементами. У элементов III - VIII групп происходит заполнение р-подуровня, поэтому эти элементы относятся к семейству р-элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение электронами d–подуровня предпоследнего слоя, а у лантаноидов и актиноидов f- -подуровня предпредпоследнего слоя.

4. Свойства элементов определяются их строением. Элементы, имеющие на последнем слое 1 – 2 электрона являются металлическими, 2 – 5 электронов – переходными, 4 – 8 электронов – неметаллическими.

В 1 группе главной подгруппе находятся щелочные металлы, такие как Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Франций (Fr) является элементом, в котором наиболее выражены металлические свойства. При увеличении порядкового номера по группе, наблюдается увеличение размера атома, так как с каждым поледующим периодом увеличивается количество энергетических уровней, однако реакционная способность атома падает.

Эти элементы являются s-элементами, на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, поэтому:

Me -1̅e = Me⁺¹ + 1̅e

В группе степень ионизации уменьшается, следовательно уменьшается способность отдавать электрон – увеличивается сродство к нему. Однако, размер атома увеличивается, что обуславливает увеличение реакционной способности:

-) с кислородом

• Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава: 4Li + O₂ = 2Li₂O

• При горении натрия в основном образуется пероксид Na₂O₂ с небольшой примесью надпероксида NaO₂: 2Na + O₂ = Na₂O₂

• В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды: K + O₂ = KO₂

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

2Na + Na₂O₂ = 2Na₂O

3K = KO₂ = 2K₂O

На воздухе цезий мгновенно окисляется с воспламенением, образуя надпероксид CsO₂. При ограниченном доступе кислорода окисляется до оксида Cs₂O

-) Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий:2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.

Для цезия взаимодействие с водой происходит со взрывом, продуктом взаимодействия являются гидроксид CsOH и водород H2. Цезий вступает в реакцию со льдом (даже при −120 °C), простыми спиртами, галогеноорганическими соединениями,галогенидами тяжёлых металлов, кислотами, сухим льдом.

Билет №19

1. Развитие мышления учащихся в процессе обучения химии

Осуществляется с помощью проблемного обучения, т.к. мыслить человек начинает лишь тогда, когда у него есть потребность что-то понять, а такая потребность возникает лучше всего в условиях проблемного обучения. Главное проанализировать содержание, чтобы обнаружить в нем проблемы, затем выстроить их в порядке подчинения друг к другу. В этом случае использование проблемного обучения приобретает свойство системности, что очень важно для развития мышления.

2. Методы закрепления материала в изучении химии

Домашние, доклады, рефераты, исследования, лабораторные работы, факультативы, беседа с учеником, кружки.

Проверочные работы – небольшая работа на занятии чтобы проверить усвоение материала (текуший).

Домашние работа – самостоятельная работа ученика на дому с изученным материалом, чтобы еще раз его закрепить самому «Пропустить через себя».

Самостоятельная работа – это такая познавательная учебная деятельность, когда последовательность мышления ученика, его умственных и практических операций и действий зависит и определяется самим учеником.

Доклады и Рефераты –— письменный доклад или выступление по определённой теме, в котором собрана информация из одного или нескольких источников.

Исследовательская работа – это форма работы, связанная с решением исследовательской задачи и включающая определенные элементы цель, задачи, гипотеза, актуальность и т.д.) в ходе которой, ученик закрепляет материал путем более широкого исследованиятемы.

беседа с учеником – направленная на выявление пробелов в знаниях ученика и удаления их.

факультативные занятия – дополнительные занятия во внеурочное время, направленные на закрепление изученного материала, путем доп заданий и доп объяснения, иногда решение нестандартных или усложненных заданий.

лабы – применение на практике теоретических знаний, отличный способ попрактиковаться и укрепить свои знания. осмыслил теоретическую базу, для формирования личной точки зрения на изучаемый предмет или вопрос, для того, чтобы база аргументов или тезисов по данному вопросу расширилась, для вырабатывания навыков и приемов в профессиональной деятельности.

3. Методика изложения классификации химических реакций в 8 классе

Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются  химическими реакциями. Часто встречается и такое определение: химической реакцией называется процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.

В левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), в правой части - веществ, получаемых в результате протекания химической реакции (продуктов реакции, конечных веществ). Знак равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих в реакции, остается постоянным. Это достигается расстановкой перед формулами целочисленных стехиометрических коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. Если химическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий (температура, давление, излучение и т.д.), это указывается соответствующим символом, как правило, над (или "под") знаком равенства.

Огромное число химических реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки.

В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:

1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.

3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.

4. Природа переносимых частиц.

5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):

С +О₂ = СО₂ + Q

и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):

N₂ +О₂ = 2NО - Q.

Такие реакции относят к термохимическим.

Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ