ПЗ2 Барановский решение / ПЗ2 Барановский
.docxПример №3. Расширение газов в газовой турбине [2].
Исходные данные
Параметры газов перед турбиной:
p3 = 0,5 МПа; t3 = 500 0C.
Параметры газов за последней ступенью турбины:
р4 = 0,1 МПа; t4 = 2900C.
Состав продуктов сгорания топлива, имеющий следующий состав в объемных долях:
r(С02) = 7,5%; r(O2) = 10%; r(N2) = 76,5% и r (Н2O) = 6,0%.
Требуется определить работу расширения и внутренний относительный КПД процесса расширения.
Приближенный расчет
1. По таблицам определим энтальпии компонентов смеси газов перед расширением, при начальной температуре t3 = 500 0C:
Н3 (СO2) = 30809 кДж/кмоль; Н3 (Н20) = 26 860 кДж/кмоль;
Н3 (О2) = 23 591 кДж/кмоль; Н3 (N2) = 22 867 кДж/кмоль
и стандартные относительные давления:
π03 (СO2) = 22,467; π03 (Н20) = 41,249; π03 (О2) = 181,20;
π03 (N2) = 30,387.
2. По правилу аддитивности (сложения) определяется энтальпия смеси перед расширением, соответствующая начальной температуре t3 = 500 0C:
Н3 СМ = 30 809 ∙ 0,075 + 26 860 ∙ 0,06 + 23 591 ∙ 0,1 + 22 867 ∙ 0,765 =
= 23 774 кДж/кмоль.
3. Вычисляется фактическое относительное давление (степень расширения газов в турбине):
ε2 = p3 / p4 = 0,5 / 0,1 = 5.
4. По формуле соотношения стандартных относительных давлений
(p3 / р4) s = const = π03 / π04 t → π04 t = π03 / ε2
определяются стандартные относительные давления компонентов смеси:
π04 t (СO2) = 22,467/5 = 4,4934;
π04 t (Н20) = 41,249/5 = 8,2498;
π04 t (О2) = 181,20/5 = 36,240;
π04 t (N2) = 30,387/5 = 6,0774.
5. По таблицам, по стандартным относительным давлениям компонентов смеси, определяются значения энтальпии и температуры каждого компонента в конце адиабатного расширения:
H4t (СO2) = 21 734 кДж/кмоль; t4t = 315,42 0С;
H4t (Н20) = 18 161 кДж/кмоль; t4t = 264,84 0С
H4t (О2) = 15 095 кДж/кмоль; t4t = 238,2 0С;
H4t (N2) = 14 485 кДж/кмоль; t4t = 223,9 0С.
6. Приближенно, по правилу сложения определяется энтальпия смеси в конце изоэнтропийного процесса расширения:
H4t СМ = 21 734∙0,075+18 161∙0,06+15 095∙0,1+14 485∙0,765 =
= 15 311 кДж/кмоль.
Теоретическая работа расширения газов в турбине:
LТ t = Н3 СМ – H4t СМ = 23 774 – 15 311 = 8463 кДж/кмоль.
7. Определим действительную работу расширения, зная температуру газовой смеси в конце расширения. Для этого по таблицам найдем энтальпию компонентов при температуре t4 = 2900С (в конце действительного процесса расширения) и умножим ее на соответствующие мольные доли:
H4 (СO2) = 20 549 ∙ 0,075 кДж/кмoль;
H4 (Н20) = 19 061 ∙ 0,060 кДж/кмоль
H4 (О2) = 16 725 ∙ 0,1 кДж/кмоль;
H4 (N2) = 16 452 ∙ 0,765 кДж/кмоль.
8. По правилу смешения:
H4 СМ = 20 549 ∙ 0,075 + 19 061 ∙ 0,060 + 16 725 ∙ 0,1 + 16 452 ∙ 0,765 =
= 16942 кДж/кмоль.
9. Действительная работа:
LТ = Н3 СМ – H4 СМ = 23 774 – 16942 = 6832 кДж/кмоль.
10. Внутренний относительный КПД процесса расширения
ηГТУi = LТ / LТ t = 6832 / 8463 = 0,807.
Точный расчет
Для точного решения задачи следует определить значение S04t СМ , соответствующее состоянию газовой смеси в конце изоэнтропийного процесса.
11. По таблицам, при температуре t3 = 500 0С – в начале процесса расширения, найдем S03 СМ для компонентов смеси:
S03 (СO2) =255,59 кДж/(кмоль∙К);
S03 (Н20) =222,39 кДж/(кмоль∙К);
S03 (О2) =234,68 кДж/(кмоль∙К);
S03 (N2) =219,84 кДж/(кмоль∙К).
12. По правилу смешения, найдем S03 СМ при температуре t3 = 500 0С:
S03 СМ = 255,59 ∙ 0,075 + 222,39 ∙ 0,06 + 234,68 ∙ 0,1+ 219,84 ∙ 0,765 =
= 224,15 кДж/(кмоль∙К).
13. В конце изоэнтропийного процесса расширения газов
S04t СМ = S03 СМ – μR ∙ ln (p3 / p4) =
= 224,15 – 8,3142∙ 1,6094 = 210,77 кДж/(кмоль∙К).
14. Теперь задача сводится к определению такой температуры газовой смеси, которой соответствует найденное значение S04t СМ.
Для этого предварительно примем конечную температуру изоэнтропийного процесса расширения смеси близкой к температуре для преобладающего компонента — в данном случае азота (r(N2) = 76,5%, смотри выше), то есть
t4t СМ = 223,9 0С.
Для удобства интерполяции округлим ее до десятков в большую сторону, учитывая, что конечные температуры других газов при раздельном их расширении выше, чем для азота. Итак, примем
(t4t СМ)’ = 230 0С.
15. По таблицам, при температуре t4t СМ для компонентов смеси
S04t (СO2) = 235,017 кДж/(кмоль∙К);
S04t (Н20) = 206,633 кДж/(кмоль∙К);
S04t (О2) = 220,793 кДж/(кмоль∙К);
S04t (N2) = 206,813 кДж/(кмоль∙К)
и, используя правило смешения, найдем в первом приближении
(S04t СМ)’ = 235,02 ∙ 0,075 + 206,63 ∙ 0,06 + 220,79 ∙ 0,1+ 206,81 ∙ 0,765 =
= 210,32 кДж/(кмоль∙К).
16. Так как полученное значение (S04t СМ)’ = 210,32 меньше S04t СМ = 210,77, второе предварительное значение температуры t4t СМ примем на 10 0С выше, то есть
(t4t СМ)’’ = 240 0С.
Для этой температуры, по аналогии с выше приведенными вычислениями, найдем
(S04t СМ)’’ = 210,93 кДж/(кмоль∙К).
17. Теперь найдем значение температуры газовой смеси в конце ее изоэнтропийного расширения по формуле линейной интерполяции:
( (Y – Y1) / (Y2 – Y1) = (X – X1) / ( X2 – X1) →
→ Y = Y 1 + (Y2 – Y1)∙[ (X – X1) / ( X2 – X1)].
t4t СМ = (t4t СМ)’ + ((t4t СМ)’’ – (t4t СМ)’) )∙[(S04t СМ – (S04t СМ)’) / ((S04t СМ)’’ – (S04t СМ)’)] =
= 230 + (240 – 230)∙ [(210,77 – 210,32) / (210,93 – 210,32)] = 237,5 0С.
18. По полученному значению температуры t4t СМ определяем по таблицам мольную энтальпию компонентов смеси путем интерполяции
H4t (СO2) = 18147 кДж/(кмоль);
H4t (Н20) = 17198 кДж/(кмоль);
H4t (О2) = 15073 кДж/(кмоль);
H4t (N2) = 14889 кДж/(кмоль).
19. По правилу смешения, найдем мольную энтальпию смеси в конце изоэнтропийного расширения
H4t СМ = 18147,0 ∙ 0,075 + 17198,0 ∙ 0,06 + 15073,0 ∙ 0,1+ 14889,0 ∙ 0,765 =
= 15290 кДж/(кмоль).
20. Теоретическая работа расширения (в точном расчете) равна
LТ t = Н3 СМ – H4t СМ = 23 774 – 15290 = 8484 кДж/кмоль,
т. е. на 21 кДж/кмоль, или всего на 0,25 %, больше, чем в приближенном расчете.
21. Внутренний относительный КПД процесса расширения
ηГТУi = LТ / LТ t = 6832 / 8484 = 0,805,
т. е. на 0,25 % меньше, чем при приближенном расчете.