Химия методичка

10)ортофосфат магния, гидротеллурит кальция, дигидроксосульфат хрома (III);

11)ортоплюмбат меди (II), гидросульфит железа (II), гидроксокарбонат

магния;

12)карбонат висмута (III), гидроортоарсенит магния, гидроксосульфид

кальция;

13)сульфат калия – хрома (III),гидроксометасиликат кальция, гидротел-

лурид магния;

14)хлорид мышьяка (III), гидроксонитрит алюминия, гидрометасиликат

кальция;

15)сульфат калия - алюминия, гидроксоортосиликат кальция, гидротел-

лурит магния;

16) бериллат калия, гидроортоарсенит калия, дигидроксосульфат железа

(III);

17)перхлорат натрия, гидрокарбонат кальция, гидроксосульфит магния;

18)гипохлорит кальция, дигидроортостаннат бария, гидроксоортоарсе-

нат стронция;

19)хлорат цинка, гидроксохромат кальция, гидроортостибит калия;

20)карбонат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия, гидроксосуль-

фид алюминия;

21)дихромат калия, гидроксоортостибат цинка, гидроселенат кальция;

22)метахромит железа (II), сульфат калия-хрома (III), гидроксо-

ортоплюмбат бария;

23)метаплюмбат свинца (IV), гидроксосульфит магния, гидрохромат

цинка;

24)сульфат висмута (III), гидроксометастаннат кальция, дигидроортоар-

сенат алюминия;

25) нитрит алюминия, гидроселенид цинка, дигидроксокарбонат железа

(III);

11

26) ортоплюмбат свинца (II), гидрокарбонат цинка, гидроксоортофос-

фат хрома (III);

27)ортофосфат бария, дигидроортоарсенат калия, дигидроксонитрит алюминия;

28)хлорит кальция, гидросульфит магния, гидроксонитрат железа (III);

29)перманганат калия, дигидроксометасиликат алюминия, гидроцинкат

меди (II);

30)сульфат олова (II), гидроксойодат железа (III), гидроортоарсенат ба-

рия.

2. СТРОЕНИЕ АТОМА

1. Какие значения квантовых чисел n, l, m, ms допустимы для электрона,

находящегося на орбитали:

1) 4f; 2) 3d; 3) 5s; 4) 4p; 5) 6d; 6) 4s; 7) 4d; 8) 5p; 9) 5d; 10) 6p; 11) 7f ; 12) 6s; 13) 7p; 14) 6f; 15) 7s?

2. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны атомов в невозбуж-

денном состоянии: I) 3s -электроны магния; 2) 4d - электроны технеция; 3) d -

электроны цинка; 4) d -электроны меди; 5) d -электроны хрома; 6) 3р -

электроны хлора; 7) 5р -электроны теллура; 8) 4d -электроны молибдена; 9) р -

электроны углерода; 10) р -электроны внешнего уровня селена; 11) р -

электроны азота; 12) d -электроны кобальта; 13) 4d -электроны ниобия; 14) d -

электроны ванадия; 15) d -электроны марганца.

3. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами, приведенными в задании ниже. К какому электронному семейству относятся эти элементы? Какие электроны являются валентными? Для атома элемента, приведенного в задании последним, напи-

шите электронно-графическую формулу в возбужденном состоянии, укажите

12

возможные степени окисления, напишите электронные формулы атомов с ми-

нимальной и максимальной степенями окисления.

1) 11, 9, 48; 2) 37, 24, 51; 3) 13, 19, 72; 4) 21, 55, 33; 5) 3, 32, 76; 6) 12, 80,

15; 7) 4, 34, 40; 8) 20, 41, 81; 9) 38, 82, 42; 10) 56, 43, 14; 11) 87, 57, 50; 12) 88,

7, 77; 13) 5, 49, 78; 14) 22, 83, 39; 15) 16, 73, 52; 16) 6, 23, 89; 17) 10, 74, 84; 18)

25, 8, 79; 19) 17, 27, 47; 20) 26, 45, 85; 21) 28, 75, 31; 22) 29, 46, 53; 23) 35, 30,

44.

3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. Выпишите из приложения 1 значения относительных электроотрица-

тельностей для атомов элементов, входящих в приведенные ниже молекулы;

составьте графические формулы молекул, укажите полярные связи в молеку-

3. Определите длину диполя молекулы, дипольный момент которой ра-

вен:

13

4. Разберите образование приведенных ниже молекул по методу валентных связей. Определите тип гибридизации (если гибридизация имеет место). Какие атомные орбитали участвуют в образовании химических связей молекул? Изобразите перекрывание электронных облаков, укажите σ- и π-связи. Какова пространственная структура этих молекул? Укажите направление дипольных молекул каждой связи и определите будут ли эти молекулы полярными или неполярными:

1.NH3 и BCl3;

2.AlCl3 и H2Se;

3.C2H4 и NF3;

4.PH3 и BeF2;

5.CCl4 и AlF3;

6.SiF4 и AsCl3;

7.C2F2 и AlCl3;

8.SiH4 и PCl3;

9.C2H2 и NH3;

10.C2H6 и H2S;

11.H2Se и BH3;

12.BBr3 и PH3;

13.PH3 и SiBr4;

14.BF3 и CBr4;

15.C2Cl4 и SbH3;

16.C2H2 и H2S;

17.NH3 и BeCl2;

18.SbH3 и CO2;

19.C2Cl4 и NF3;

20.H2Se и AlCl3.

5. Составьте энергетическую схему образования следующих частиц с позиций метода молекулярных орбиталей. Расположите электроны на молекулярных орбиталях. Определите порядок (кратность) связи и магнитные свойства каждой частицы. Объясните, как изменяется длина и энергия связи в приведённом ряду частиц. Напишите электронные формулы молекул и ионов. Сделайте вывод о возможности существования молекулы или иона.

14

1.LiC LiC+ LiC–

2.LiN LiN+ LiN–

3.LiB LiB+ LiB–

4.BeF BeF+ BeF–

5.LiO LiO+ LiO–

6.OF OF+ OF–

7.BO BO+ BO–

8.BeO BeO+ BeO–

9.F2 F2+ F2–

10.CN CN+ CN–

11.CO CO+ CO–

12.NO NO+ NO–

13.BF BF+ BF–

14.BeB BeB+ BeB–

15.BeC BeC+ BeC–

16.BeN BeN+ BeN–

17.BC BC+ BC–

18.CF CF+ CF–

19.NF NF+ NF–

4.ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1.На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите процессы окисления, восстановления; восстановитель, окислитель, продукт окисления, продукт восстановления:

1.H2SO3 + H3AsO4 H2SO4 + H3AsO3

2.NH3 + SeO2 N2 +Se +H2O

3.C + Ag2SeO3 Ag2Se + CO2

4.H2S +HClO3 H2SO4 + HCl

5.P + HNO3 H3PO4 + NO

6.HCl + K2SeO4 K2SeO3 + Cl2

7.HClO + H2S HCl + H2SO4

8.HClO + SO2 H2SO4 + HCl

9.S + HNO3 H2SO4 + NO2

10.AsH3 + HClO3 H3AsO4 +HCl

11.I2 + HNO3 HIO3 + NO

12.As + HNO3 H3AsO4 + NO2

13.HNO3 + Te H2TeO4 +NO

14.HNO3 +Sn SnO2 + NO2

15.Sb2S3 + O2 Sb2O3 + SO2

16.NH3 + O2 NO + H2O

17.C + H2SO4 CO2 +SO2 + H2O

15

18.C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O

19.Sb + HNO3 HSbO3 + NO2

20.H2S + HNO3 H2SO4 + NO

21.Fe2(SO4)3 + KI I2 + FeSO4 + K2SO4

22.SO2 + SeO2 + H2O Se + H2SO4

23.H2SeO3 + Br2 H2SeO4 + HBr

24.NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O NaH2AsO4 + NaI + CO2

25.SO2 + KMnO4 + H2O MnO2 + K2SO4 + H2SO4

26.Se + AuCl3 + H2O Au + H2SeO3 + HCl

27.AsH3 + AgNO3 Ag + H3AsO3 + HNO3

28.Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3

29.Se + HNO3 H2SeO3 + NO

30.As2O3 + HNO3 H3AsO4 + NO2

31.Zn + KMnO4 + H2SO4 ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

32.PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4

33.K2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4

34.FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

35.NaI + PbO2 + H2SO4 Na2SO4 + PbSO4 + I2 + H2O

36.KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + MnSO4 + K2SO4

37.NaI + MnO2 + H2SO4 I2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

38.PbO2 + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2

39.Hg + NaNO3 + H2SO4 HgSO4 + Na2SO4 + NO + H2O

40.KBr + MnO2 + H2SO4 Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

41.Al + K2Cr2O7 + H2SO4 Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4

42.Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

43.Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4

44.Na3AsO3+K2Cr2O7+H2SO4 Na3AsO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

45.KI+(NH4)2Cr2O7+H2SO4 I2+Cr2(SO4)3+(NH4)2SO4+K2SO4

46.SO2+K2Cr2O7+H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

47.H2S+K2Cr2O7+H2SO4 S+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

48.FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4 Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4

49.HI+K2Cr2O7+H2SO4 I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

50.FeSO4 + O2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

51.KNO2+K2Cr2O7+HNO3 KNO3+Cr(NO3)3+H2O

52.SnCl2+K2Cr2O7+HCl SnCl4+CrCl3+KCl+H2O

53.SnCl2+Na2WO4+HCl SnCl4+W2O5+NaCl+H2O

54.HgS+HNO3+HCl HgCl2+NO+S+H2O

55.NaOCl+KI+H2SO4 NaCl+I2+K2SO4+H2O

56.SnCl2+HNO2+HCl SnCl4+NO+H2O

57.Sb+KClO4+H2SO4 Sb2(SO4)3+KCl+H2O

58.Mn(NO3)2+PbO2+HNO3 HMnO4+Pb(NO3)2

59.AsH3+KMnO4+H2SO4 H3AsO4+MnSO4+K2SO4

16

60.FeCl2+HNO3+HCl FeCl3+NO+H2O

61.MnSO4+KClO3+KOH K2MnO4+KCl+K2SO4+H2O

62.MnO2+KClO3+KOH K2MnO4+KCl+H2O

63.Mn(NO3)2+AgNO3+NH4OH MnO2+Ag+NH4NO3

64.Na3CrO3+PbO2+NaOH Na2CrO4+Na2PbO2+H2O

65.Al+KNO3+KOH K3AlO3+NH3

66.Zn+KNO3+KOH K2ZnO2+NH3

67.CrCl3+Br2+KOH K2CrO4+KBr+KCl+H2O

68.Na2SeO3+Br2+NaOH Na2SeO4+NaBr+H2O

69.Cr2(SO4)3+Br2+NaOH Na2CrO4+NaBr+Na2SO4+H2O

70.NaCrO2+Br2+NaOH Na2CrO4+NaBr+H2O

71.Na3CrO3+Br2+NaOH Na2CrO4+NaBr+H2O

72.MnO2+Br2+KOH K2MnO4+KBr+H2O

73.Bi2O3+Br2+KOH KBiO3+KBr+H2O

74.Fe2O3+NaNO3+NaOH Na2FeO4+NaNO2+H2O

75.Cr(OH)3+Br2+KOH K2CrO4+KBr+H2O

76.Cr2O3+KClO3+KOH K2CrO4+KCl+H2O

77.Fe(OH)2+Br2+KOH Fe(OH)3+KBr

78.CrCl3+NaClO+NaOH Na2CrO4+NaCl+H2O

79.HNO2+Br2+H2O HNO3+HBr

80.Ni(OH)2+NaOCl+H2O Ni(OH)3+NaCl

81.As2O3+HNO3+H2O H3AsO4+NO2

82.As2S5+HNO3+H2O H3AsO4+H2SO4+NO

83.As2Se5+HNO3+H2O H3AsO4+H2SeO4+NO

84.Sb2S5+HNO3+H2O H3SbO4+H2SO4+NO

85.I2+Cl2+H2O HIO3+HCl

86.Pb(CH3COO)2+NaClO+H2O PbO2+NaCl+CH3COOH

87.S+Cl2+H2O H2SO4+HCl

88.(NH4)2S+K2Cr2O7+H2O S+Cr(OH)3+NH3+KOH

89.Al+NaOH+H2O NaAlO2+H2

90.MnSO4+KMnO4+H2O MnO2+K2SO4+H2SO4

91.I2+H2O2 HIO3+H2O

92.HIO3+H2O2 I2+O2

93.MgI2+H2O2+H2SO4 MgSO4+I2+H2O

94.H2S+H2O2 S+H2O

95.H2S+H2O2 H2SO4+H2O

96.H2SeO3+H2O2 H2SeO4+H2O

97.Ag2O+H2O2 Ag+O2+H2O

98.NaCrO2+H2O2+NaOH Na2CrO4+H2O

99.NiS+H2O2+H2SO4 S+NiSO4+H2O

100.AuCl3+H2O2+NaOH Au++O2+NaCl+H2O

101.CrCl3+H2O2+NaOH Na2CrO4+NaCl+H2O

17

102.Cr2(SO4)3+H2O2+NaOH Na2CrO4+Na2SO4+H2O

103.CrBr3+H2O2+KOH K2CrO4+KBr+H2O

104.PbS+H2O2 PbSO4+H2O

105.FeSO4+H2O2+H2SO4 Fe2(SO4)3+H2O

106.KI+H2O2 I2+KOH

107.KMnO4+H2O2+H2SO4 MnSO4+O2+K2SO4+H2O

108.As2S3+H2O2+NH4OH (NH4)3AsO4+(NH4)2SO4+H2O

109.FeS2+HNO3 Fe(NO3)3+H2SO4+NO

110.As2S3+HClO3 H3AsO4+H2SO4+HCl

111.As2S3+HNO3 H3AsO4+H2SO4+NO

112.FeS+O2 Fe2O3+SO2

113.FeS2+O2 Fe2O3+SO2

114.Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2 Fe2O3+Na2CrO4+CO2

115.Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO

116.FeS+HNO3 Fe(NO3)3+H2SO4+NO2

117.Cr2S3+HNO3+PbO2 H2CrO4+H2SO4+Pb(NO3)2

118.MoS+HNO3+PbO2 H2MoO4+Pb(NO3)2+H2SO4

119.MoS+O2 MoO3+SO2

120.FeS2+HNO3+HCl FeCl3+H2SO4+NO

121.Co+HNO3 Co(NO3)2+NO+H2O

122.Sn+HNO3 Sn(NO3)2+NH4NO3

123.Ni+HNO3 Ni(NO3)2+NO+H2O

124.Cu+H2SO4 CuSO4+SO2+H2O

125.Co+HNO3 Co(NO3)2+N2+H2O

126.Ag+HNO3 AgNO3+NO2+H2O

127.Hg+HNO3 Hg(NO3)2+NO2+H2O

128.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2S

129.MnS+HNO3 Mn(NO3)2+S+NO+H2O

130.Cu2O+HNO3 Cu(NO3)2+NO2+H2O

131.Bi2S3+HNO3 Bi(NO3)3+S+NO+H2O

132.MnO2+HCl MnCl2+Cl2+H2O

133.CuS+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO2

134.K2Cr2O7+HCl CrCl3+Cl2+KCl+H2O

135.Bi+H2SO4 Bi2(SO4)3+SO2+H2O

136.Pb+H2SO4 Pb(HSO4)2+SO2+H2O

137.Co(OH)3+HCl CoCl2+Cl2+H2O

138.HCl+KMnO4 Cl2+MnCl2+KCl+H2O

139.Mg+HNO3 Mg(NO3)2+N2O+H2O

140.Hg+HNO3 Hg2(NO3)2+NO+H2O

141.CuSO4+KI CuI+I2+K2SO4

142.Cu(NO3)2+KI CuI+I2+KNO3

143.KCl+KMnO4+H2SO4 MnSO4+Cl2+K2SO4+H2O

18

144.HI+MoO3 I2+Mo2O5+H2O

145.KI+KNO2+H2SO4 I2+NO+K2SO4+H2O

146.KI+KNO2+HCl I2+NO+KCl+H2O

147.FeSO4+HNO3+H2SO4 Fe2(SO4)3+NO+H2O

148.Zn+HNO3+H2SO4 ZnSO4+N2O+H2O

149.KI+K2Cr2O7+H2SO4 I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

150.CrSe3+HNO3+PbO2 H2Cr2O7+H2SeO4+Pb(NO3)2

151.Zn+HNO3 Zn(NO3)2+N2O+H2O

152.HClO3 HClO4+ClO2+H2O

153.KOH+ClO2 KClO3+KClO2+H2O

154.NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O

155.KOH+Cl2 KCl+KClO3+H2O

156.Cl2+H2O HCl+HClO

157.AgNO3+I2 AgIO3+AgI+HNO3

158.KOH+Te K2TeO3+K2Te

159.HNO2 HNO3+NO

160.H2O+NO2 HNO3+HNO2

161.Cu(NO3)2 CuO+NO2+O2

162.NaNO3 NaNO2+O2

163.KClO3 KClO4+KCl

164.(NH4)2Cr2O7 N2+Cr2O3+H2O

165.Ba(OH)2+ClO2 Ba(ClO2)2+Ba(ClO3)2+H2O

166.Pb(NO3)2 PbO+NO2+O2

167.KOH+Br2 KBr+KBrO+H2O

168.NaOH+I2 NaI+NaIO+H2O

169.NaOH+I2 NaI+NaIO3+H2O

170.NaClO NaClO3+NaCl

2.Закончите уравнения реакций, определите окислитель, восстановитель; составьте схемы перехода электронов процессов окисления и восстановления, определите продукты реакций и решите методом электронного баланса:

19

20