- •Неорганическая химия способы выражения состава растворов
- •Практическое занятие.
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворы сильных электролитов
- •Коэффициенты активности ионов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворы слабых электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Буферные растворы
- •Буферное действие
- •Границы буферного действия
- •Буферная емкость
- •Кривые титрования
- •Произведение растворимости
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Окислители и восстановители
- •Окислители.
- •Окислительно-восстановительные свойства сложныхвеществ
- •Влияние среды реакции.
- •Влияние среды на состав продуктов реакции
- •Влияние концентрации на состав продуктов реакции
- •Водород в реакциях с азотной кислотой практически не выделяется! Реакции серной кислоты
- •Реакции самоокисления-самовосстановления
- •Химическая связь.
- •Ковалентная связь
- •Метод валентных связей
- •Валентность
- •Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Невозможность образования химической связи между атомами He
- •Ионная связь Ионные молекулы существуют только в парах над нагретыми солями. Энергия разрыва ионной связи не определяется энергией притяжения ионов.
- •Потенциальная энергия для однозарядных ионов:
- •Поляризующее действие ионов тем больше, чем меньше радиус и чем устойчивее электронная оболочка иона. Наибольшее поляризующее действие оказывают те ионы, которые слабо поляризуются.
- •Понять механизм восприятия цвета нашими глазами может помочь "круг цветов",
- •Энергия связи
- •1649 КДж/моль. В молекуле метана имеются четыре равноценные связи с-н поэтому средняя энергия такой связи равна
- •При переходе от одинарной связи двойной и тройной (между одними и теми же атомами) энергия связи возрастает, однако связь укрепляется непропорцианально увеличению её кратности.
- •Б)что длина связи уменьшается с возрастанием порядка или кратности связи, а прочность увеличивается с уменьшением длины связи.
- •Окислительно-восстановительные процессы.
- •Комплексные соединения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •17. Напишите уравнения окислительно- восстановительных реакций между комплексами:
- •5. Изобразите геометрическую форму ионов: ClO-, ClO3-, ClO4-.
- •Вопросы для подготовки к экзамену
- •Окислительно_восстановительные реакции
Окислительно_восстановительные реакции
KMnO4 + Na2S + H2SO4 = KMnO4 + Na2S + H2O =
KMnO4 + Na2SO3 + H2O = KMnO4 + Na2S + KOH =
KMnO4 + SO2 + H2O = KMnO4 + HClконц. =
KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 = MnO2 + H2S + H2SO4 =
K2MnO4 + NaBr + H2SO4 = K2MnO4 + K2SO3 + H2O =
K2Cr2O7 + NaI + H2SO4 = K2Cr2O7 + NaI + KOH =
K2Cr2O7 + NaI + H2O = K2Cr2O7 + Zn + HCl =
K2Cr2O7 + NaNO2 + HCl = K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 =
Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH = Cr(NO3)3 + H2O2 + NaOH =
Cr + HCl = Hg + HNO3конц. =
Cu + HNO3разб. = Al + HNO3оч.разб. =
H2S + HNO3 = PH3 + HNO3 =
KNO2 + FeSO4 + H2SO4 = NaNO2 + NaI + H2SO4 =
NaNO2 + Br2 + H2O = NaNO2 + Cu + H2SO4 =
NO2 + NaOH = HNO3 + KI =
HNO3конц. + HСlконц. = Cl2 + SO2 + H2O =
Br2 + Na2SO3 + H2O = Cl2 + FeSO4 + KOH =
Cl2 + KBr = Br2 + H2S =
Br2 + H2S + H2O = KBrO + SnCl2 + KOH =
KI + NaClO + H2O = KI + Fe2(SO4)3 =
AgCl + Zn = KClO3 + Hg + H2SO4 =
FeCl2 + Cl2 = Fe(OH)2 + I2 + KOH =
FeSO4 + Cl2 + H2O = KIO3 + KBr + H2SO4 =
H2S + I2 = H2S + KClO =
NaClO + HBr = Cl2 + NaOH =
Cl2 + NaOHгор. = Cl2 + Ca(OH)2 =
O2 + Fe(OH)2 + H2O = FeSO4 + O2 + H2SO4 =
Al + K2CrO4 + KOH = H2S + NaClO + HCl =
NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = P + HNO3конц. =
As2S3 + HNO3конц. = H2O2 + KI + H2SO4 =
Al + H2SO4 = Al + NaOH + H2O =
H2S + FeCl3 = NaNO2 + PbO2 + HNO3 =
NaNO3 + Zn + NaOH = NaIO3 + SO2 + H2O =
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O = Na2SO3 + O2 =
Na2SO3 + I2 + H2O = Na2S2O3 + I2 + H2SO4 =
Na2S2O3 + HNO3 = H2O2 + HCl =
Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = S + HNO3конц. =
Cr2O3 + KNO3 + KOH = Al + KNO3 + KOH =
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = MnSO4 + H2O2 + NaOH =
Au + HNO3 конц. + HCl конц. = NaAsO2 + Zn + H2SO4 =
K3AsO3 + Cl2 + KOH = CaOCl2 + KI + HCl =
(NH4)2Cr2O7 – t → NH4NO2 – t →
NH4NO3 – t → AsH3 - t→
..