Упражнения и задачи для закрепления и проверки знаний

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: с соляной кислотой, оксидом магния, оксидом углерода (IV), гидроксидом цинка, гидроксидом кальция? Приведите уравнения реакций.

2. С какими из перечисленных ниже растворов будет реагировать металлический кальций: HNO₃, KOH, FeSO₄, HBr ? Напишите уравнения происходящих реакций.

3. Задача: При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?

4. Задача: Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.

5. Задача: Металл массой 0,86 г при реакции с водой вытесняет газ объёмом 246,4 мл (н.у.). Какой это металл?

6. Задача: Порошок магния массой 40 г поместили в 596 г раствора сульфата цинка. Затем порошок отфильтровали и высушили. Его масса увеличилась на 16 г. Определить состав конечного раствора (массовую долю сульфата магния).

Дано:

m₀(Mg) = 40 г,

m(р-ра ZnSO₄) = 596 г,

m = 16 г.

Найти:

(MgSO₄).

Решение: ZnSO₄ + Mg = MgSO₄ + Zn.

Изменение массы порошка в смеси: m = m(Zn) + m(Mg).

Пусть (Zn) = (Mg) = х моль, тогда m = 65х – 24х = 16 г.

Отсюда х = 0,39 моль. Массовая доля сульфата магния в конечном растворе:

(MgSO₄) = m(MgSO₄)/m₁(р-ра) = 0,39•120/(596 – 16) = 0,0807, или 8,07%.

Ответ. (MgSO₄) = 8,07%.

7. Напишите уравнения реакций, соответствующие цепочкам превращения:

Тест "Металлы"

1.Исключите лишний элемент: 1)Na; 2)Mg; 3)Al; 4)Si.

2.Какая из перечисленных групп элементов содержит только металлы: 1)Li, Be, B; 2)K, Ca, Sr; 3)H, Li, Na; 4) Se, Te, Po .

3) Металлами являются : 1)все s-элементы ; 2) все p-элементы ; 3) все d-элементы ; 4) все элементы главных подгрупп .

4.Какое свойство не является общим для всех металлов: 1)электропроводность; 2)теплопроводность; 3)твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях ; 4)металлический блеск.

5) Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. Во всех соединениях они имют степень окисления +1. Б.С галогенами они образуют соедининия с ионной связью. 1)верно только А; 2)верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

6)Хлорид железа(II) не может быть получен взаимодействием: 1)раствора хлорида меди(II) с железом; 2)железа с хлором; 3)железа с соляной кислотой; 4)хлорида железа(III) с железом.

7)Какой из оксидов является кислотным: 1)MnO; 2)Mn2O3; 3)MnO2; 4)Mn2O7.

8)К реакциям горения не относится: 1)взаимодействие железа с кислородом; 2)взаимодействие ртути с серой; 3)взаимодействие железа с хлором; 4)взаимодействие железа с серой.

9)Какое из природных веществ можно назвать рудой: 1)известняк; 2)песок; 3)мрамор; 4)магнитный железняк.

10)Исключите лишний элемент в ряду: 1) Si ; 2) C ; 3) B; 4) Be .

11) Какая из следующих групп в Периодической системе содержит только неметаллы : 1VIIA; 2)VIA; 3)VA; 4)IVA.

12)Выберите верное утверждение: "Все простые вещества неметаллы: 1)газообразны; 2)диэлектрики; 3)не имеют металлического блеска; 4)не имеют общих физических свойств .

Занятие №3

Металлы побочных подгрупп (переходные металлы). Свойства химических элементов. Ха­рактеристика важнейших соединений хрома, марганца, железа. Важ­нейшие сплавы железа: чугун, сталь.

Общий обзор металлических элементов побочных подгрупп.

1. Металлические элементы побочных подгрупп являются d – элементами. У их атомов на наружном энергетическом уровне сохраняются s – электроны, а очередные электроны помещаются не на наружных, а на предпоследних энергетических уровнях.

2. В образовании связей у металлов побочных подгрупп, кроме ns – электронов наружного слоя, принимают участие (n – 1) d – электроны. Причём s – электроны легче образуют связи и наличие d – электронов незначительно влияет на свойства.

Более устойчивыми являются состояния d⁰, d⁵, d¹⁰.

Например, у хрома и меди происходит «провал» электрона с наружного слоя на d – подуровень.

3. d – элементы проявляют широкий спектр валентных возможностей. Минимальная степень окисления у этих элементов в соединениях соответствует количеству s – электронов на внешнем слое, а максимальная соответствует числу номера группы.

Например, марганец образует оксиды, в которых степень окисления :

+2 МnO, +4 MnO₂, +6 MnO₃, +7 Mn₂O_7.

! При этом важно запомнить правило: с увеличением степени окисления атомов металлов побочных подгрупп основные свойства их оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные усиливаются.