I уровень

1. При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили металл массой 7,8 г. Объем хлора, выделившегося (н.у.) на аноде, равен ________ г.

(Запишите число с точностью до десятых.)

2. При взаимодействии 200 г 40 %-го раствора сульфата меди (II) с магнием получили медь количеством вещества _________ моль.

(Запишите число с точностью до десятых.)

3. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г серы и 56 г железа, равна

____ г.

(Запишите число с точностью до десятых.)

4. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с водой составил 1,12 л. Масса натрия, вступившего в реакцию, равна _______ г.

(Запишите число с точностью до десятых.)

5. Объем угарного газа, необходимого для восстановления железа из оксида железа (III) массой 40 г, равен ________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)

II уровень

1. При обработке 6 г чугуна соляной кислотой выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите содержание железа в чугуне (в %).

2. Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии

23 г натрия с 78 г воды.

3. Рассчитайте массу сульфата цинка, полученного при взаимодействии избытка цинка со 100 мл 20 %-го раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл.

4. Железную пластинку массой 10 г выдержали в 10 % растворе сульфата меди (II)массой 160 г до полного окончания реакции. Определите массу пластинки после реакции.

5. Смешали 110 г 15%-го раствора гидроксида натрия и 157,5 г 10% раствора соляной кислоты. Определите среду полученного раствора и массу соли в нем.

Контрольные вопросы, задания и тест для отработки нб по теме: «Химия металлов»

1) Положение химических элементов металлов в ПСХЭ. Нахождение металлов в

природе.

2) Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов.

3) Давать сравнительную характеристику металлов по положению в ПС.

4)

• Какова распространенность металлов в природе?

• Как изменяется восстановительная способность металлов в периодах, в главных подгруппах? Почему?

• Чем отличаются металлические кристаллические решетки от ионных, атомных?

1) Металлы – простые вещества. Получение металлов в промышленности,

физические свойства металлов.

2) Основные физические свойства простых веществ – металлов. Способы получения, важнейшие восстановители металлов.

3) Описывать физические свойства металлов и объяснять их. Называть способы

получения металлов в промышленности.

4)

• В виде каких соединений встречаются в природе хром, свинец? Приведите уравнения реакций получения этих металлов.

• Чем объясняется сходство физических свойств металлов?

1) Металлы – простые вещества. Химические свойства металлов.

2) Важнейшие химические свойства металлов.

3) Составлять уравнения химических реакций, составлять электронный баланс для ОВР.

4)

• При взаимодействии 3,45 г щелочного металла с водой образовалось 5,6 л

( н.у) водорода. Назовите щелочной металл.

• При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой образуется 16 г его гидроксида. Определите металл.